T℃時，有甲、乙兩個密閉容器，甲容器的體積為1L，乙容器的體積為2L，分別向甲、乙兩容器中加入6mol A和3mol B，發(fā)生反應(yīng)如下：3A（g）+bB（g）?3C（g）+2D（g）△H＜0； 4min時甲容器內(nèi)的反應(yīng)恰好達到平衡，A的濃度為2.4mol/L，B的濃度為1.8mol/L； t min時乙容器內(nèi)的反應(yīng)達平衡，根據(jù)題給信息回答下列問題：
（1）甲容器中反應(yīng)的平均速率v（B）=，化學方程式中計量數(shù)b=．
（2）乙容器中反應(yīng)達到平衡時所需時間t4min（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（3）若要使甲、乙容器中B的平衡濃度相等，可以采取的措施是．
A．保持溫度不變，增大甲容器的體積至2L
B．保持容器體積不變，使甲容器升高溫度
C．保持容器壓強和溫度都不變，向甲中加入一定量的A氣體
D．保持容器壓強和溫度都不變，向甲中加入一定量的B氣體
（4）寫出平衡常數(shù)表達式K=，并計算在T℃時的化學平衡常數(shù)K=．

可逆反應(yīng)①X（g）+2Y（g ）?2Z（g）、②2M（g）?N（g）+p（g）分別在密閉容器的兩個反應(yīng)室中進行，反應(yīng)室之間有無摩擦，可滑動的密封隔板．反應(yīng)開始和達到平衡狀態(tài)時有關(guān)物理量的變化如圖所示：

填寫下列空白：
（1）反應(yīng)①的正反應(yīng)是反應(yīng)，（填“吸熱”或“放熱”）理由是
（2）平衡（I）與平衡（II）體系的總物質(zhì)的量之比為
（3）平衡（II）時X的轉(zhuǎn)化率為，Y的轉(zhuǎn)化率為
（4）若反應(yīng)②的△H＜0，在平衡（I）和平衡（II）中，M的體積分數(shù)較大的是
（5）若只改變溫度，隔板能否移至2.5處（填“能”或“否”），原因是：．

已知下列熱化學方程式：
①Fe₂O₃（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO₂（g）△H₁=-25kJ?mol^-1；
②3Fe₂O₃（s）+CO（g）═2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H₂=-47kJ?mol^-1；
③Fe₃O₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g）△H₂=+19kJ?mol^-1．
寫出FeO（s）被CO還原成Fe和CO₂的熱化學方程式．

下列實驗操作能達到預(yù)期目的是（　�。�

已知下列數(shù)據(jù)
Fe（s）+

1

2

O₂（g）=FeO（s）△H₁=-272kJ/mol  
2Al（s）+

3

2

O₂（g）=Al₂O₃（s）△H₂=-1675kJ/mol
則2Al（s）+3FeO（s）=Al₂O₃（s）+3Fe（s）的△H₃的是（　�。�

如果類似于水的離子積K_w，溶液中c（Ag⁺）和c（Cl^-）的乘積是一個常數(shù)：c（Ag⁺）?c（Cl^-）=1.0×10^-10，當溶液中c（Ag⁺）?c（Cl^-）大于1.0×10^-10時，才可能產(chǎn)生AgCl沉淀．現(xiàn)向50mL 0.018mol?L^-1的AgNO₃溶液中加入50mL 0.02mol?L^-1的鹽酸，生成了沉淀．求：
（1）沉淀生成后溶液中c（Ag⁺）是多少？
（2）沉淀生成后溶液的pH是多少？
（3）如果向沉淀生成后的溶液中再加入50mL 0.001mol?L^-1的鹽酸，將會觀察到什么現(xiàn)象？

用N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�

在一定溫度和壓強下，有如下反應(yīng)：
2SO₂（g）+O₂（g）

催化劑

2SO₃（g），將1.6mol SO₂和0.8mol的O₂放入一體積可變的密閉容器中，測得容器的起始容積為100L．經(jīng)一段時間后，反應(yīng)達到平衡，測得混合氣體的密度為1.6g?L^-1．請回答下列問題．
（1）達平衡時混合氣體的體積為，SO₂的轉(zhuǎn)化率為；
（2）若起始時加入a mol SO₂、b mol O₂，且a：b=2：1，在同樣溫度和壓強下，反應(yīng)達到平衡時，測得混合氣體的容積為120L．則a、b的值分別為：a=，b=．
（3）若容器為體積不變的密閉容器，其容積為100L．起始時加入x mol SO₂、y mol O₂和z molSO₃，反應(yīng)達到平衡時，溫度和壓強與（2）完全相同，容器內(nèi)各氣體的體積分數(shù)也與（2）達平衡時的情況完全相同．則x、y應(yīng)該滿足的關(guān)系式為，x、z應(yīng)該滿足的關(guān)系式為．

某溫度時，在2L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時間的變化如表所示．

t/min	X/mol	Y/mol	Z/mol
0	1.00	1.00	0.00
1	0.90	0.80	0.20
3	0.75	0.50	0.50
5	0.65	0.30	0.70
9	0.55	0.10	0.90
10	0.55	0.10	0.90
14	0.55	0.10	0.90

（1）根據(jù)下表中數(shù)據(jù)，畫出X、Y、Z的物質(zhì)的量（n）隨時間（t）變化的曲線：
（2）體系中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是；
（3）列式計算該反應(yīng)在0min～3min時間內(nèi)v（Z）═；（保留至小數(shù)點后三位）
（4）該反應(yīng)達到平衡時反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率等于．

將3mol A和3mol B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：
3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L?min）．試求：
（1）B的平均反應(yīng)速率為．
（2）x的值為．
（3）5min后，A、B的物質(zhì)的量之比為．