已知下列熱化學(xué)方程式：
①Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H1=-25kJ?mol-1；
②3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H2=-47kJ?mol-1；
③Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H2=+19kJ?mol-1．
寫出FeO（s）被CO還原成Fe和CO2的熱化學(xué)方程式
 
．
考點(diǎn)：用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計算
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：首先寫出FeO（s）被CO還原成Fe和CO2的熱化學(xué)方程式CO（g）+FeO（s）=Fe（g）+CO2（g）△H，利用蓋斯定律①×3-（③×2+②）可得到該化學(xué)方程式，以此計算△H．
解答： 解：①Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）；△H=-25kJ/mol
②3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）；△H=-47kJ/mol
③Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）；△H=+19kJ/mol
依據(jù)蓋斯定律①×3-（③×2+②）得到：
6CO（g）+6FeO（s）=6Fe（g）+6CO2（g）△H=-66kJ/mol；
得到熱化學(xué)方程式為：CO（g）+FeO（s）=Fe（g）+CO2（g）△H=-11kJ/mol，
故答案為：CO（g）+FeO（s）=Fe（g）+CO2（g）△H=-11kJ/mol．
點(diǎn)評：本題考查了利用蓋斯定律進(jìn)行反應(yīng)熱的計算，題目難度不大，注意利用蓋斯定律對已知熱化學(xué)方程式進(jìn)行加合計算．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A（g）+B（g）═C（g）△H1，D（g）+B（g）═E（g）△H2．若A和D混合氣體1mol與B完全反應(yīng)，反應(yīng)熱為△H3，則A和D物質(zhì)的量之比為（　�。�
A、
(△H2-△H3)
(△H1-△H3)
B、
(△H3-△H2)
(△H1-△H3)
C、
(△H3-△H2)
(△H3-△H1)
D、
(△H1-△H3)
(△H3-△H1)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于實驗的描述錯誤的一項是（　　）
A、取5mL 0.1mol/L KI溶液，滴加0.1mol/L FeCl3溶液5～6滴，繼續(xù)加入2mL CCl4，充分振蕩，取上層溶液，滴加KSCN溶液，溶液呈現(xiàn)血紅色，證明溶液中還存在Fe3+
B、在鐵釘?shù)奈鰵涓g實驗中，在負(fù)極周圍加入K3[Fe（CN）6]溶液會出現(xiàn)藍(lán)色沉淀
C、燃料電池實驗中，用KNO3溶液或Na2SO4溶液代替蒸餾水，效果要好得多
D、蔗糖的“黑面包”實驗中只體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某配位化合物為深藍(lán)色晶體，由原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E五種元素組成，其原子個數(shù)比為l4：4：5：1：1． 其中C、D元素同主族且原子序數(shù)D為C的二倍，E元素的外圍電子排布為（n-1）dn+6nsl，回答下列問題．
（1）寫出元素D在周期表中的位置是
 
，B原子的外圍電子排布圖
 
．填出：E原子的核外有
 
種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子，
B和C的第一電離能大小關(guān)系
 
（用元素符號表示）．
（2）C元素可與A元素形成兩種常見的化合物，其原子個數(shù)比分別為1：1和l：2，畫出原子個數(shù)比為1：1的化合物的電子式
 
，兩種化合物可任意比互溶，解釋其主要原因為
 
．
（3）該配位化合物的化學(xué)式為
 
．
（4）A元素與B元素可形成分子式為A2B2的某化合物，該化合物的分子具有平面結(jié)構(gòu)，則其結(jié)構(gòu)式為
 
．用電子式表示化合物Na2D2的形成過程
 
．
（5）已知E的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，此晶胞立方體的邊長為a cm，E單質(zhì)的密度為ρg?cm-3，則阿伏加德羅常數(shù)為
 
（用a、ρ表示）．該晶胞配位數(shù)為
 
，EDC4常作電鍍液，其中DC42-的空間構(gòu)型是
 
，其中D原子的雜化軌道類型是
 
，若電解EDC4的水溶液，則電解總反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定溫度和壓強(qiáng)下，有如下反應(yīng)：
2SO2（g）+O2（g）
催化劑
2SO3（g），將1.6mol SO2和0.8mol的O2放入一體積可變的密閉容器中，測得容器的起始容積為100L．經(jīng)一段時間后，反應(yīng)達(dá)到平衡，測得混合氣體的密度為1.6g?L-1．請回答下列問題．
（1）達(dá)平衡時混合氣體的體積為
 
，SO2的轉(zhuǎn)化率為
 
；
（2）若起始時加入a mol SO2、b mol O2，且a：b=2：1，在同樣溫度和壓強(qiáng)下，反應(yīng)達(dá)到平衡時，測得混合氣體的容積為120L．則a、b的值分別為：a=
 
，b=
 
．
（3）若容器為體積不變的密閉容器，其容積為100L．起始時加入x mol SO2、y mol O2和z molSO3，反應(yīng)達(dá)到平衡時，溫度和壓強(qiáng)與（2）完全相同，容器內(nèi)各氣體的體積分?jǐn)?shù)也與（2）達(dá)平衡時的情況完全相同．則x、y應(yīng)該滿足的關(guān)系式為
 
，x、z應(yīng)該滿足的關(guān)系式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：C（s）+
1
2
O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ?mol-1①
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.51kJ?mol-1②
計算反應(yīng)C（s）+CO2（g）═2CO（g）的反應(yīng)熱△H的值為（　�。�
A、-283.01kJ?mol-1
B、+172.51kJ?mol-1
C、+283.1kJ?mol-1
D、+504.00kJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

二甲醚是一種重要的清潔燃料，工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（水煤氣）合成二甲醚．
（1）煤的氣化的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為：
 
．
（2）煤的氣化過程中產(chǎn)生的有害氣體H2S用Na2CO3溶液吸收，生成兩種酸式鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．
（3）利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）；△H=-90.8kJ?mol-1
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H=-23.5kJ?mol-1
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H=-41.3kJ?mol-1
總反應(yīng)：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2 （g）的△H=
 
；
一定條件下的密閉容器中，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是
 
（填字母代號）．
a．高溫高壓          b．加入催化劑        c．減少CO2的濃度
d．增加CO的濃度    e．分離出二甲醚
（4）①已知汽缸中生成NO的反應(yīng)為：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0汽車啟動后，汽缸溫度越高，單位時間內(nèi)NO排放量越大，原因是
 
．
②有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去汽車燃油不完全燃燒時產(chǎn)生CO：2CO（g）=2C（s）+O2（g）已知該反應(yīng)的△H＞0，簡述該設(shè)想能否實現(xiàn)的依據(jù)：
 
．
③目前，在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器可減少CO和NO的污染，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知25℃時一些難溶物質(zhì)的溶度積常數(shù)如下：
化學(xué)式Zn（OH）2  ZnS  AgCl  Ag2SMgCO3Mg（OH）2
溶度積5×10-172.5×10-221.8×10-106.3×10-506.8×10-61.8×10-11
根據(jù)上表數(shù)據(jù)，判斷下列化學(xué)方程式不正確的是（　�。�
A、2AgCl+Na2S═2NaCl+Ag2S
B、MgCO3+H2O
  △  
.
 
Mg（OH）2+CO2↑
C、ZnS+2H2O═Zn（OH）2+H2S↑
D、Mg（HCO3）2+2Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室用
 
和濃硫酸混合加熱制取乙烯，濃硫酸起
 
劑和脫水劑的作用．

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同步練習(xí)冊答案