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科目： 來源： 題型：

某強(qiáng)酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)內(nèi)容如下：

根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為
 
．
（2）沉淀C、H和氣體F的化學(xué)式分別為
 
．
（3）寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：①中生成A
 
．⑤
 
．
（4）上述離子中，溶液X中肯定不含有的離子是
 
，可能含有的離子是
 
．

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科目： 來源： 題型：

（1）發(fā)射衛(wèi)星用肼（N2H4）作燃料，NO2作氧化劑，兩者反應(yīng)生成N2和水蒸氣，已知：N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H1=+67.7kJ/mol  N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=-534kJ/mol．試寫出N2H4與 NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．
（2）工業(yè)上利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3：2SO2+O2?2SO3．若某溫度下，此反應(yīng)的起始濃度c（SO2）=1.0mol?L-1，c（O2）=1.5mol?L-1，達(dá)到平衡后，SO2的轉(zhuǎn)化率為50%，則此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
．SO3?SO3+
1
2
O2 在此溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 

（3）在2L的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：3X（g）+Y （g）?2Z（g ）．若最初加入的X、Y、Z都是2mol，反應(yīng)中X的平均反應(yīng)速率為0.12mol．L-1s-1，若要使產(chǎn)物Z為2.6mol，反應(yīng)需要的時(shí)間為
 

（4）對(duì)于反應(yīng)M+N→P，如果溫度每升高10℃，速率增加為原來的3倍．在20℃時(shí)，完成反應(yīng)的10%需要162min；將溫度提高到50℃，完成反應(yīng)的10%需要時(shí)間為
 
min．

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科目： 來源： 題型：

已知：2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-220  kJ?mol-1C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=a kJ?mol-1且知H-H，O=O和O-H的鍵能分別為436kJ?mol-1，496kJ?mol-1，462kJ?mol-1，則a的值為（　　）
A、-332B、-118
C、+350D、+130

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科目： 來源： 題型：

已知：H2O（g）═H2O（l）△H=Q1 kJ?mol-1C2H5OH（g）═C2H5OH（l）△H=Q2 kJ?mol-1C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=Q3 kJ?mol-1若使46g酒精液體完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量為（　�。�
A、（Q1+Q2+Q3）kJ
B、0.5（Q1+Q2+Q3）kJ
C、（0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3）kJ
D、（3Q1-Q2+Q3）kJ

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科目： 來源： 題型：

某強(qiáng)酸性溶液X可能含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程如下：

根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）上述離子中，溶液X中除H+外還肯定含有的離子是
 
，不能確定是否含有的離子（M）是
 
，若要確定該M（若不止一種，可任選一種）在溶液X中不存在，最可靠的化學(xué)方法是
 
．
（2）寫出反應(yīng)②的離子方程式：
 
．
（3）通�？梢岳肒ClO在一定條件下氧化G來制備一種新型、高效、多功能水處理劑K2FeO4．請(qǐng)寫出制備過程中的離子方程式
 
．
（4）假設(shè)測(cè)定A、F、I均為0.1mol，10mL X溶液中n（H+）=0.4mol，當(dāng)沉淀C物質(zhì)的量大于0.7mol時(shí)，溶液X中還一定含有
 
．

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科目： 來源： 題型：

已知：①2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221.0kJ?mol-1；
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1．
則制備水煤氣的反應(yīng)C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）的△H為（　�。�
A、262.6 kJ?mol-1
B、-131.3 kJ?mol-1
C、-352.3 kJ?mol-1
D、131.3 kJ?mol-1

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實(shí)驗(yàn)室模擬合成氨和氨催化氧化的流程如圖為已知實(shí)驗(yàn)室可用飽和亞硝酸鈉（NaNO2）溶液與飽和氯化銨溶液經(jīng)加熱后反應(yīng)制取氮?dú)猓?br />
（1）從圖1中選擇制取氣體的合適裝置為氮?dú)?div id="9zhkuqa" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
、氫氣
 

（2）氮?dú)夂蜌錃馔ㄟ^圖2甲裝置，圖2甲裝置的作用除了將氣體混合外，還可以
 
、
 

（3）氨合成器出來經(jīng)冷卻的氣體連續(xù)通入乙裝置的水中吸收氨，
 
（填會(huì)或不會(huì)）發(fā)生倒吸，
原因是
 

（4）圖2乙裝置吸收一段時(shí)間氨后，再通入空氣，將經(jīng)加熱的鉑絲插入乙裝置的錐形瓶，能使鉑絲保持紅熱，原因是該反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，錐形瓶中還可觀察到的現(xiàn)象是
 

（5）寫出乙裝置中氨氧化的化學(xué)方程式為
 
．

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科目： 來源： 題型：

已知：（1）Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H1=-26.7kJ/mol
（2）3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H2=-50.75kJ/mol
（3）Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H3=-36.5kJ/mol
則反應(yīng)：2FeO（s）+2CO（g）═2Fe（s）+2CO2（g）的△H=
 
．

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科目： 來源： 題型：

氨氣的制取及性質(zhì)探究（圖中夾持裝置均已略去）．
（1）寫出實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式：
 
．
（2）如何檢驗(yàn)燒瓶中的氨氣是否已經(jīng)集滿？（操作、現(xiàn)象、結(jié)論）
 
．
（3）用如圖裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，上部燒瓶已裝滿干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作是
 
；該實(shí)驗(yàn)的原理是
 
．
（4）假設(shè)該噴泉實(shí)驗(yàn)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行，且噴泉結(jié)束后溶液充滿了整個(gè)燒瓶（溶質(zhì)沒有擴(kuò)散到燒瓶以外），則燒瓶中所得溶液的物質(zhì)的量濃度是
 
mol?L-1．

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科目： 來源： 題型：

數(shù)十年來，化學(xué)工作者對(duì)碳的氧化物做了廣泛深入的研究并取得了一些重要成果．
已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393kJ?mol-1
2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=-484kJ?mol-1
（1）工業(yè)上常采用將水蒸氣噴到灼熱的炭層上實(shí)現(xiàn)煤的氣化（制得CO、H2），該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
 
．
（2）上述煤氣化過程中需向炭層交替噴入空氣和水蒸氣，噴入空氣的目的是
 
；該氣化氣可在適當(dāng)溫度和催化劑下合成液體燃料甲醇，該反應(yīng)方程式為
 
．
（3）CO常用于工業(yè)冶煉金屬，如圖是在不同溫度下CO還原四種金屬氧化物達(dá)平衡后氣體中l(wèi)g[c（CO）/c（CO2）]與溫度（t）的關(guān)系曲線圖．
下列說法正確的是
 

A．工業(yè)上可以通過增高反應(yīng)裝置來延長石和CO接觸的時(shí)間，減少尾氣中CO的含量
B．CO不適宜用于工業(yè)冶煉金屬鉻（Cr）
C．工業(yè)冶煉金屬銅（Cu）時(shí)較低的溫度有利于提高CO的利用率
D．CO還原PbO2的反應(yīng)△H＞0
（4）在載人航天器中應(yīng)用電化學(xué)原理，以Pt為陽極，Pb（CO2的載體）為陰極，KHCO3溶液為電解質(zhì)溶液，還原消除航天器內(nèi)CO2同時(shí)產(chǎn)生O2和新的能源CO，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CO2
 電解 
.
 
2CO+O2，則其陽極的電極反應(yīng)式為
 

（5）將CO通入銀氨溶液中可析出黑色的金屬顆粒，寫出反應(yīng)方程式
 
．

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