已知：反應(yīng)①②③的平衡常數(shù)（K）與反應(yīng)熱（△H）的部分相關(guān)數(shù)據(jù)如表所示．

反應(yīng)	平衡常數(shù)（K）		反應(yīng)熱（△H）
	900℃	1100℃	900℃
①Fe（s）+CO2（g）   FeO（s）+CO（g）	1.98	2.15	akJ/mol
②Fe（s）+H2O（g）  FeO（s）+H2（g）	1.98	1.47
③CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）			ckJ/mol

請(qǐng)各級(jí)表中相關(guān)信息回答：
（1）反應(yīng)①為（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)；反應(yīng)②的反應(yīng)熱△H=kJ/mol（用含a、c的代數(shù)式表示）．
（2）一定溫度下，某固定容積的容器中發(fā)生反應(yīng)②，下列選項(xiàng)中可判斷該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（填選項(xiàng)字母）．
A．混合氣體的密度不變
B．容器內(nèi)的總壓強(qiáng)恒定
C．混合氣體中H₂百分含量不變
D．容器內(nèi)H₂（g）和H₂O物質(zhì)的量濃度之比為1：1
（3）如圖中曲線表示反應(yīng)③在T₁℃時(shí)CO₂的物質(zhì)的量n（CO₂）隨時(shí)間（t）的變化趨勢(shì)，請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出T₂℃時(shí)（T₂＞T₁），n（CO₂）隨時(shí)間（t）的變化趨勢(shì)．
（4）900℃，向容積為2L的密閉容器中充入1.20mol CO（g）和0.6molH₂O（g）發(fā)生反應(yīng)③，反應(yīng)進(jìn)行到5min時(shí)達(dá)到平衡，則5min內(nèi)，用H₂表示的反應(yīng)速率為；平衡時(shí)，c（CO）=．

（1）汽車(chē)內(nèi)燃機(jī)工作時(shí)發(fā)生反應(yīng)：N₂（g）+O₂（g）?2NO（g），是導(dǎo)致汽車(chē)尾氣中含有NO的原因之一．T℃時(shí)，向5L密閉容器中充入6.5molN₂和7.5molO₂，在5min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)容器中NO的物質(zhì)的量是5mol．
①5min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率υ（NO）=；T℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=．
②若保持溫度不變，平衡后再向容器中同時(shí)充入1molN₂、1molNO，平衡將移動(dòng)（填“向左”、“向右”、或“不”）．
（2）在一定溫度下，體積不變的密閉容器中充入一定量的NO和CO，已知：
2NO（g）+2CO（g）?2CO₂（g）+N₂（g）當(dāng)質(zhì)量一定時(shí)，增大固體催化劑的表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．其中NO的濃度[c（NO）]隨溫度（T）、催化劑表面積（S）和時(shí)間（t）的變化曲線如圖：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①該反應(yīng)的△H0（填“＞”或“＜”）．
②判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是和．
A．v生成（CO₂）=v（CO）
B．混合氣體的密度不再改變
C．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
D．NO、N₂、O₂的濃度均不再變化　　　
③若催化劑的表面積S₁＞S₂，在圖中畫(huà)出c（NO）在T₁、S₂條件下達(dá)到平衡過(guò)程中的變化曲線．

現(xiàn)有氨水、醋酸、鹽酸、氯化銨四種溶液，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）NH₄Cl溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是．
（2）用水稀釋氨水時(shí)，溶液中

C(NH3?H2O)

C(OH-)

，隨著水量的增加而（填“增大”、“減少”或“不變”）．
（3）將濃度均為0.001mol．L^-1的醋酸和鹽酸分別與1L pH=11的NaOH溶液充分反應(yīng)中性，所消耗的CH₃COOH和HCl的體積分別為v₁和v₂，則v₁和v₂的大小關(guān)系為v₁v₂．（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）pH相同的等體積醋酸和鹽酸，分別與鋅粉反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，且放出氫氣的體積相同（相同條件下），則下列說(shuō)法正確的是．
A．反應(yīng)所需要的時(shí)間CH₃COOH＜HCl B．開(kāi)始反應(yīng)時(shí)的速率HCl＞CH₃COOH
C．參加反應(yīng)的鋅粉物質(zhì)的量相等   D．CH₃COOH溶液中的鋅粉剩余
（5）在10mL 0.1mol．L^-1鹽酸中逐滴加入0.2mol．L^-1氨水，溶液的pH變化曲線如圖所示，有關(guān)粒子濃度關(guān)系比較正確的是．
A．在a、c間任意一點(diǎn)，溶液中可能有：c（H⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（NH₄⁺）
B．在a、b間任意一點(diǎn)，一定有：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
C．在b點(diǎn)，V₁＞5mL，且有c（NH₄⁺）=c（Cl^-）＞c（OH^-）=c（H⁺）
D．在c點(diǎn)，c（NH₃．H₂O）+c（NH₄⁺）=2c（Cl^-）

阿司匹林能迅速解熱、鎮(zhèn)痛．長(zhǎng)效緩釋阿司匹林可在體內(nèi)逐步水解而療效更佳．用丙酮為主要原料合成長(zhǎng)效緩釋阿司匹林的流程如下圖．

回答下列問(wèn)題：
（1）上述合成C的路線曾用作有機(jī)玻璃單體（） 合成路線的一部分．現(xiàn)在人們利用最新開(kāi)發(fā)的+2價(jià)鈀的均相鈀催化劑體系，將丙炔在甲醇和一氧化碳存在下，于60℃、6MPa條件下羰基化，一步制得  ，其化學(xué)方程式為：．如此改進(jìn)的優(yōu)點(diǎn)為：．
（2）阿司匹林的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，下列物質(zhì)與阿司匹林互為同分異構(gòu)體的有（填字母編號(hào)）．
．
（3）根據(jù)題示信息，用苯酚為主要原料合成，模仿以上流程圖設(shè)計(jì)合成路線，標(biāo)明每一步的反應(yīng)物及反應(yīng)條件．（有機(jī)物寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，其它原料自選）
例：由乙醇合成聚乙烯的反應(yīng)流程圖可表示為
CH₃CH₂OH

濃硫酸

170℃

CH₂=CH2

高溫、高壓

催化劑

．

我國(guó)將從2008年6月1日起，在所有超市、商場(chǎng)、集貿(mào)市場(chǎng)等商品零售場(chǎng)所實(shí)行塑料購(gòu)物袋有償使用制度，一律不得免費(fèi)提供塑料購(gòu)物袋，從而減少由不可降解塑料所造成的“白色污染”．而可降解性塑料，則有良好的生物適應(yīng)性和分解性，能自然腐爛分解，不會(huì)產(chǎn)生“白色污染”．G是一種可降解塑料，如圖是由烴A合成G的一種途徑：

已知：
回答下列問(wèn)題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：，F(xiàn)的名稱(chēng)：；
（2）步驟①的反應(yīng)類(lèi)型是，步驟②的反應(yīng)的條件是；
（3）F不能發(fā)生的反應(yīng)是（填代號(hào)）．
a．氧化反應(yīng)  b．還原反應(yīng)  c．取代反應(yīng) d．消去反應(yīng) e．加聚反應(yīng) e．酯化反應(yīng)
（4）寫(xiě)出F的一種既能水解又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，還能與鈉反應(yīng)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；
（5）G的降解可分為兩個(gè)階段，首先是水解成單體，然后單體在微生物的作用下分解生成CO₂和H₂O，請(qǐng)寫(xiě)出兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：
第一步：，
第二步：．

肉桂醛F（化學(xué)式為C₉H₈O ）在自然界存在于桂油中，是一種常用的植物調(diào)味油，工業(yè)上主要是按如下路線合成的：
已知醛在堿性條件下可發(fā)生羥醛縮合反應(yīng)，如：
（1）肉桂醛F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：．E中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為．
（2）反應(yīng)①～⑥中符合原子經(jīng)濟(jì)性（反應(yīng)中原子利用率為100%）的是．
（3）反應(yīng)⑥的類(lèi)型：反應(yīng)．反應(yīng)④的化學(xué)方程式為：．
（4）寫(xiě)出一種符合下列要求的E物質(zhì)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，其中有一個(gè)甲基在對(duì)位且屬于酯類(lèi)）．

根據(jù)正放在桌面上的如圖裝置，回答下列問(wèn)題：
（1）現(xiàn)有H₂、SO₂、NH₃、N₂四種氣體
①用排空氣法收集某氣體，則由A口進(jìn)氣可收集到的氣體為．
②用排水法收集某氣體，可在該容器中充滿(mǎn)水，氣體應(yīng)由口進(jìn)入．
（2）若用該裝置除去H₂中的水分，容器中可盛放的試劑為．

鐵及其化合物有重要用途，如聚合硫酸鐵[Fe₂（0H）_n（S0₄）_3-

n

2

]_m是一種新型高效的水處理混凝劑，而高鐵酸鉀（其中鐵的化合價(jià)為+6）是一種重要的殺菌消毒劑，某課題小組設(shè) 計(jì)如下方案制備上述兩種產(chǎn)品：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）若A為H₂0（g），可以得到Fe₃0₄，寫(xiě)出Fe與H₂0（g）反應(yīng)的化學(xué)方程式的電子式：．
（2）若B為NaCl0₃與稀硫酸，寫(xiě)出其氧化Fe²⁺的離子方程式（還原產(chǎn)物為CD）：．
（3）若C為KKO₃和KOH的混合物，寫(xiě)出其與Fe₂O₃加熱共融制得高鐵酸鉀的化學(xué)方程式并配平：
Fe₂O₃+KNO₃+KOH-+KNO₂+
（4）為測(cè)定溶液I中鐵元素的總含量，實(shí)驗(yàn)操作：準(zhǔn)確量取20.00mL溶液I于帶塞錐形瓶中，加入足量H₂0₂，調(diào)節(jié)pH＜3，加熱除去過(guò)量H₂0₂；加入過(guò)量KI充分反應(yīng)后，再用O.1OOOmol?L^-1 Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL．
已知：2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂    I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-
①寫(xiě)出滴定選用的指示劑，滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象：
②溶液Ⅰ中軼元素的總含量為g?L^-1．若滴定前溶液中H₂0₂沒(méi)有除盡，所測(cè)定的鐵元素的含量將會(huì) （填“偏高”“偏低”“不變”）．
（5）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，檢驗(yàn)溶液I中的Fe²⁺和Fe³⁺．

某化學(xué)課外活動(dòng)小組應(yīng)用如圖所示的方法研究物質(zhì)的性質(zhì)，其中氣體X的主要成分是氯氣，雜質(zhì)是空氣和水蒸氣，回答下列問(wèn)題．
（1）該實(shí)驗(yàn)的主要目的
（2）濃硫酸的作用
（3）裝置B的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象裝置C 的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
（4）該設(shè)計(jì)存在安全隱患，請(qǐng)?jiān)谏蠄D中畫(huà)出需要的裝置．

如圖所示，燒杯內(nèi)裝有蒸餾水，下部封有半透膜的長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)裝有淀粉和食鹽溶液，漏斗頸內(nèi)的液面略高于燒杯內(nèi)蒸餾水的液面，過(guò)一段時(shí)間后用碘水和硝酸銀溶液分別檢驗(yàn)蒸餾水中的物質(zhì)．整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，所觀察到的現(xiàn)象是（　�。�