Question

鐵及其化合物有重要用途，如聚合硫酸鐵[Fe₂（0H）_n（S0₄）_3-

n

2

]_m是一種新型高效的水處理混凝劑，而高鐵酸鉀（其中鐵的化合價為+6）是一種重要的殺菌消毒劑，某課題小組設 計如下方案制備上述兩種產(chǎn)品：

請回答下列問題：
（1）若A為H₂0（g），可以得到Fe₃0₄，寫出Fe與H₂0（g）反應的化學方程式的電子式：

 

．
（2）若B為NaCl0₃與稀硫酸，寫出其氧化Fe²⁺的離子方程式（還原產(chǎn)物為CD）：

 

．
（3）若C為KKO₃和KOH的混合物，寫出其與Fe₂O₃加熱共融制得高鐵酸鉀的化學方程式并配平：

 

Fe₂O₃+

 

KNO₃+

 

KOH-

 

 

+

 

KNO₂+

 

 

（4）為測定溶液I中鐵元素的總含量，實驗操作：準確量取20.00mL溶液I于帶塞錐形瓶中，加入足量H₂0₂，調節(jié)pH＜3，加熱除去過量H₂0₂；加入過量KI充分反應后，再用O.1OOOmol?L^-1 Na₂S₂O₃標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液20.00mL．
已知：2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂    I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-
①寫出滴定選用的指示劑

 

，滴定終點觀察到的現(xiàn)象

 

：
②溶液Ⅰ中軼元素的總含量為

 

g?L^-1．若滴定前溶液中H₂0₂沒有除盡，所測定的鐵元素的含量將會

 

 （填“偏高”“偏低”“不變”）．
（5）設計實驗方案，檢驗溶液I中的Fe²⁺和Fe³⁺

 

．

Answer 1

考點：制備實驗方案的設計,氧化還原反應方程式的配平

專題：實驗設計題

分析：（1）鐵與水蒸氣在高溫下反應生成四氧化三鐵和氫氣；
（2）溶液Ⅰ中含有亞鐵離子，酸性條件下，ClO₃^-氧化Fe²⁺為Fe³⁺，本身被還原為Cl^-，根據(jù)得失電子相等、電荷守恒、質量守恒配平；
（3）若C為KKO₃和KOH的混合物，與Fe₂O₃加熱共融制得高鐵酸鉀，則缺項物質為K₂FeO₄和H₂O，根據(jù)得失電子相等、質量守恒配平；
（4）①反應原理中有碘單質生成和消耗，碘單質遇到淀粉顯示藍色，可選淀粉為指示劑；當?shù)鈫钨|完全反應后溶液由藍色變?yōu)闊o色，據(jù)此判斷滴定終點；
②根據(jù)反應2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂、I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-找出關系式Fe³⁺～S₂O₃^2-，然后根據(jù)關系式計算出鐵離子的物質的量，再根據(jù)c=

n

V

計算出鐵元素含量；根據(jù)雙氧水對消耗S₂O₃^2-的物質的量的影響判斷誤差；
（5）檢驗溶液中的Fe³⁺可用KSCN溶液．檢驗溶液中的Fe²⁺可用酸性高錳酸鉀溶液或K₃[Fe（CN）]₆溶液．

解答： 解：（1）Fe與水蒸氣在高溫下反應的化學方程式為：3Fe+4H₂O（g）

△   .

Fe₃0₄+4H₂，
故答案為：3Fe+4H₂O（g）

△   .

Fe₃0₄+4H₂；
（2）根據(jù)題中流程可知，四氧化三鐵與硫酸反應生成硫酸鐵、硫酸亞鐵，在溶液Ⅰ中含有亞鐵離子，酸性條件下，ClO₃^-氧化Fe²⁺為Fe³⁺，本身被還原為Cl^-，根據(jù)化合價升降相等配平，配平后的離子方程式為：6Fe²⁺+ClO₃^-+6H⁺═6Fe³⁺+Cl^-+3H₂O，
故答案為：6Fe²⁺+ClO₃^-+6H⁺═6Fe³⁺+Cl^-+3H₂O；
（3）KNO₃和KOH的混合物，寫出其與Fe₂O₃加熱共融制得K₂FeO₄，則缺項中有一種為K₂FeO₄，K₂FeO₄中鐵元素化合價為+6，則亞鐵離子從+3價變?yōu)?6價，化合價升高3價，化合價至少升高3×2=6價；KNO₃中N元素從+5降為KNO₂中的+3價，化合價降低2價，則化合價最小公倍數(shù)為6，所以氧化鐵的系數(shù)為1，KNO₃的系數(shù)為3，然后根據(jù)質量守恒定律配平，配平后的方程式為：Fe₂O₃+3KNO₃+2KOH=K₂FeO₄+3KNO₂+H₂O，
故答案為：1、3、4、2、K₂FeO₄、3、2、H₂O；
（4）①Fe³⁺氧化I^-生成I₂，淀粉遇碘變藍，選擇淀粉溶液作指示劑；當加入最后一滴硫代硫酸鈉溶液時，藍色消失，且半分鐘不變色說明是終點，
故答案為：淀粉；溶液由藍色變無色且保持半分鐘不變色；
②由2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂、I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-可得：Fe³⁺～S₂O₃^2-，則n（Fe³⁺）=n（S₂O₃^2-）=0.1000mol/L×0.02L=0.002mol，鐵元素總含量為：

56g/mol×0.002mol

0.02L

=5.6g/L；
H₂O₂也能氧化I^-生成I₂，所以若過氧化氫沒有除盡，則消耗硫代硫酸鈉溶液體積偏大，所測結果偏高，
故答案為：5.6；偏高；
（5）檢驗溶液I中的Fe²⁺和Fe³⁺的方法為：取溶液Ⅰ少量于試管中，加入硫酸酸化，再加入高錳酸鉀溶液，溶液顏色從深紫色變成黃色或變淺，則含有Fe²⁺（或取溶液Ⅰ少量于試管中，加入鐵氰化鉀溶液，有藍色沉淀生成，則含有Fe²⁺）；另取溶液Ⅰ少量于試管中，滴加硫氰化鉀溶液，如果變?yōu)榧t色，證明含有鐵離子
故答案為：取溶液Ⅰ少量于試管中，加入硫酸酸化，再加入高錳酸鉀溶液，溶液顏色從深紫色變成黃色或變淺，則含有Fe²⁺（或取溶液Ⅰ少量于試管中，加入鐵氰化鉀溶液，有藍色沉淀生成，則含有Fe²⁺）；另取溶液Ⅰ少量于試管中，滴加硫氰化鉀溶液，如果變?yōu)榧t色，證明含有鐵離子．

點評：本題考查了物質的制備方案的設計、常見離子的檢驗、氧化還原反應配平、化學計算等知識，題目難度中等，試題知識點較多、綜合性較強，是一道質量結合的題目，充分考查了學生的分析、理解能力及靈活應用所學知識的能力．