某無色溶液可能含有AgNO₃、NaCl、Na₂CO₃和Na₂SO₄中的一種．取少量該溶液于試管中，加入稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再加入BaCl₂溶液，有白色沉淀產生．則該物質是（　�。�

現(xiàn)有一包白色固體粉末，其中可能含有CaCO₃、Na₂CO₃  Na₂SO₄  CuSO₄ Na Cl，現(xiàn)做如下實驗：①將此固體溶于水得無色溶液 ②取適量該溶液，向其中加入BaCl₂溶液，生成白色沉淀，再加入鹽酸時沉淀消失．根據(jù)上述實驗現(xiàn)象判斷：
（1）一定不存在
（2）一定存在，
（3）可能存在（填化學式）．
（4）對于可能存在的物質進行檢驗：取適量實驗①所得到的無色溶液，向其中加入（填化學式），反應的離子方程式為，再向其中加入（填化學式），如果含有該物質，則反應的離子方程式為．

Na₂SO₃固體在空氣中久置容易變質．
I請寫出Na₂SO₃固體在空氣中變質的化學方程式
Ⅱ實驗室中欲檢驗 Na₂SO₃ 固體樣品是否已經變質，最簡單的方法為
Ⅲ選用以下裝置莉藥品通過測定生成SO₂的質量，可計算Na₂SO₃固體樣品的純度．
反應原理：H₂SO₄（濃）+Na₂SO₃=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O
供選用的藥品：①濃硫酸 ②濃硝酸 ③堿石灰 ④空氣
供選用的裝置（同一裝置可重復選用）：

（1）將所選儀器按連接碩序從左至右依次填入下表，并對應填入該儀器中所加試劑   （不用填A 裝置中的藥品；根據(jù)需要填寫，可不填滿）

實驗裝置（填字母）	D
裝置中所盛藥品（填序號）	④

（2）稱取a gNa₂S0₃固體樣品，上述實驗完成后，測得生成SO₂的質量為5g則該Na₂SO₃固體祥品的質量分數(shù)為．

某化學興趣小組在課外活動中，對某溶液進行了多次檢測，其中三次檢測結果如下表所示，請回答：

檢測次數(shù)	溶液中檢測出的離子
第一次	KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl
第二次	KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3
第三次	Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl

（1）三次檢測結果中第次檢測結果不正確．
（2）在檢測時，為了確定溶液中是否存在硫酸根離子、碳酸根離子和氯離子：
首先，向溶液中滴加溶液（填化學式），其目的是；然后，繼續(xù)加入過量的該溶液，其目的是；
第三，再向溶液中加入溶液（填化學式）；
第四，過濾，再向濾液中加入溶液（填化學式）．

某化學研究小組探究無水三草酸合鐵酸鉀K₃[Fe（C₂O₄）₃]受熱分解的產物，并對所得氣體產物和固體產物進行驗證，按如圖裝置進行實驗（夾持儀器已略去）．

（1）連接好裝置后，加入藥品前，應該進行的實驗操作是（填操作名稱）．
（2）實驗開始時緩緩通入氮氣，過一段時間以后，加熱反應管A和E，待反應完全后，停止加熱，仍繼續(xù)通氮氣，直到反應管冷卻．停止加熱前（填：“是”、“否”）需要先斷開A、B的連接處和E、F的連接處？為什么？．
（3）實驗中觀察到B中澄清石灰水變渾濁，則說明氣體產物中有（寫化學式）．能證明分解產物中有CO氣體生成的實驗現(xiàn)象是．
（4）該小組同學查閱資料后得知，固體產物中不存在+3價Fe元素，而鹽類物質只有K₂CO₃．
①驗證固體產物中鉀元素存在的實驗方法是，現(xiàn)象是．
②研究小組為探究鐵元素的存在形式，取A中充分反應后所得固體于試管中，加入足量蒸餾水，過濾、洗滌、干燥得到黑色粉末，取4.4g黑色粉末溶于足量稀硝酸中，收集到標準狀況下NO氣體1.12L通過計算判斷黑色粉末的成分為（寫化學式）．寫出黑色粉末溶于足量稀硝酸發(fā)生反應的離子方程式：．

如圖所示，在一條魚、蝦幾乎絕跡的小河邊，從上游到下游依次有甲、乙、丙、丁四座工廠，各廠排放的廢水里都只含有Na₂CO₃、FeCl₃、Ca（OH）₂、HCl中的一種．某中學環(huán)保小組對河水監(jiān)測時發(fā)現(xiàn)：①甲處河水呈乳白色；②乙處河水呈紅褐色；③丙處河水由渾變清；④丁處產生氣泡，河水仍澄清． 四座工廠排出的廢水里含有的污染物分別為：
甲；乙；丙；丁．

有A、B、C、D四瓶無色溶液，它們分別是K₂CO₃、稀H₂SO₄、K₂SO₄、Ba（NO₃）₂四種溶液中的一種．不用其他試劑，對這些溶液進行鑒別實驗，實驗記錄見表：

實驗編號	實驗內容	實驗現(xiàn)象
①	A、D混合	有氣體放出
②	B、C混合	有沉淀析出
③	B、D混合	有沉淀析出
④	A、B混合后再滴入稀HNO3	有沉淀析出

根據(jù)以上實驗，推斷4種溶液的成分，其中A和D分別為：A；D．

已知離子反應：Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃具有反應迅速、現(xiàn)象明顯等特點，是檢驗Fe³⁺常用的方法之一．某化學興趣小組為探究Fe（SCN）₃的性質，做了以下實驗：
①取10mL l mol?L^-1FeCl₃溶液，滴加3～4滴濃KSCN溶液，振蕩后溶液立即變成紅色．
②取少量紅色溶液，滴加少許濃硝酸，靜置，溶液紅色褪去，同時產生大量的紅棕色氣體混合物A．
③將該氣體混合物A通入過量的Ba（OH）₂溶液中，產生白色沉淀B和剩余氣體C．
氣體C無色無味，能使燃燒的木條熄滅，可排放到空氣中，不會改變空氣的成分．
④過濾，向白色沉淀B中滴加少量稀硝酸，沉淀完全溶解，同時產生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體D．
⑤�、谥蟹磻�后溶液少許，滴加BaCl₂溶液，產生不溶于稀硝酸的白色沉淀E．
根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，回答下列問題：
（1）B的化學式為；E的化學式為．
（2）混合氣體A的成分是（填化學式）．
（3）該興趣小組同學根據(jù)以上實驗現(xiàn)象分析得出結論：Fe（SCN）₃具有還原性，則實驗②中反應時被氧化的元素是（填元素符號）．根據(jù)元素C、S、N的原子結構和共價鍵的相關知識推斷出SCN^-的結構式為．
（4）實驗②中反應的離子方程式為．
（5）該興趣小組同學從上述實驗中得到啟發(fā)，若用SCN^-間接檢驗Fe²⁺時應注意．

有失去標簽的A、B、C、D四瓶溶液，它們的成分可能是Na₂CO₃、K₂SO₄、Ba（NO₃）₂、NaHSO₄中的某一種，進行下列實驗：
（1）A+C→溶液①+氣體①（2）B+A→溶液②+沉淀①
（3）C+B→溶液③+沉淀②（4）溶液③+沉淀①→溶液④+氣體①
根據(jù)上述實驗結果，寫出上述過程的離子方程式：
（1）．
（2）．
（3）．
（4）．

已知：①A、B、C、D四種物質均含元素X，有的還可能含有元素Y、Z．元素Y、X、Z的核電荷數(shù)（均不超過20）依次遞增．②X在A、B、C、D中都不呈現(xiàn)最高化合價．③室溫下單質A是氣體，與某種常見一元強堿溶液反應，可得到B和C．④化合物D受熱催化分解，可制得元素Y的單質氣體．
（1）元素X是，Z是．
（2）寫出③中反應的化學方程式：
（3）寫出④中反應的化學方程式：
（4）將B、C與稀硫酸混合，又可得到單質氣體A，寫出該反應方程．