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科目： 來(lái)源： 題型：

已知A～F是前4周期元素，原子序數(shù)依次增大，A是所有元素中原子半徑最小的元素，B、C、D為第二周期相鄰元素，C是同周期元素中未成對(duì)電子數(shù)最多的，E是第三周期元素中第一電離能最大的主族元素，F(xiàn)處于周期表的ds區(qū)，核外有1個(gè)未成對(duì)電子．
（1）寫(xiě)出F2+的價(jià)電子排布式
 
．
（2）由B、C、D中的兩種或一種元素形成的離子或分子中，互為等電子體的一組粒子是
 
．
（3）A、B、D可以形成化學(xué)式為A2BD的分子，其分子的空間構(gòu)型為
 
．
（4）如圖為B元素某種氧化物的晶胞，每個(gè)分子周?chē)?div id="4nbcopn" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
個(gè)分子與之距離相等且最近．
（5）E元素能形成多種含氧酸，請(qǐng)寫(xiě)出其中酸性最強(qiáng)的物質(zhì)的化學(xué)式
 
，并解釋原因
 
．
（6）向F的硫酸鹽溶液中逐滴加入C元素氫化物的水溶液，先生成藍(lán)色沉淀，后沉淀逐漸溶解得到深藍(lán)色的透明溶液．寫(xiě)出沉淀溶解的離子方程式
 
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

某同學(xué)受硝酸能把鐵氧化成Fe（NO3）3，但當(dāng)鐵過(guò)量時(shí)，產(chǎn)物是Fe（NO3）2的啟發(fā)，提出過(guò)量氯氣與鐵反應(yīng)生成FeCl3、氯氣與過(guò)量鐵粉反應(yīng)生成FeCl2的觀點(diǎn)．為了驗(yàn)證該觀點(diǎn)是否正確，該同學(xué)將一定量鐵粉與Cl2恰好完全反應(yīng)得到一固體物質(zhì)A，然后通過(guò)實(shí)驗(yàn)確定其成分．探究過(guò)程如下：
（1）提出假設(shè)：（請(qǐng)把下列假設(shè)補(bǔ)充完整）
假設(shè)1：該固體物質(zhì)是FeCl2；
假設(shè)2：該固體物質(zhì)是
 
；
假設(shè)3：該固體物質(zhì)是
 
．
（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：
取少量固體物質(zhì)A于燒杯中，加適量水溶解A，然后取兩份A溶液分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論如下表：（請(qǐng)?jiān)诒砀竦臋M線處填空）
實(shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
在溶液中加入KSCN溶液
 
固體物質(zhì)中有FeCl3
在酸性KMnO4溶液中加入少量AKMnO4溶液顏色無(wú)明顯變化固體物質(zhì)中不含
 
（3）已知 Fe（NO3）2溶液為淺綠色，往Fe（NO3）2溶液中加入少量的稀硫酸，溶液顏色有何變化（請(qǐng)把答案寫(xiě)在橫線上）
 
，該變化過(guò)程的離子方程式為：
 
．
（4）取100mL0.2mol/L 的FeCl3溶液置于燒杯中，向其中加入一定量的Fe、Cu混合物，充分反應(yīng)后仍有固體剩余，下列敘述一定正確的是
 
（設(shè)溶液體積不變，不考慮水解因素）．
A．燒杯中有Fe無(wú)Cu，c（Fe2+）=0.2moL/L   B．燒杯中有Cu無(wú)Fe，c（Fe2+）=0.3moL/L
C．燒杯中有Cu無(wú)Fe，c（Cl-）=0.6moL/L   D．燒杯中Fe、Cu均有，c（Fe2+）=0.3moL/L
（5）在FeSO4的溶液中加入與FeSO4等物質(zhì)的量的Na2O2固體，恰好使FeSO4轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，其相關(guān)信息如下表

（1）Z元素是人和動(dòng)物所必需的一種微量元素，Z的電子層數(shù)和W的最外層電子數(shù)相等，Z的核電荷數(shù)是Y的核電荷數(shù)3倍，Z位于元素周期表第
 
周期第
 
族，Z的基態(tài)原子核外電子排布式是
 
．
（2）Y與W、X的第一電離能由大到小的順序?yàn)?div id="x59fmcb" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（用元素符號(hào)表示）．常溫下液態(tài)V2Y中除了簡(jiǎn)單V2Y分子外，因?yàn)?div id="jat6j16" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
的存在，還有（V2Y）2，（V2 Y）3，…（V2Y）n等締合分子存在．溫度降至熔點(diǎn)時(shí)，V2Y結(jié)成巨大的締合物晶體，該晶體類(lèi)型為
 
．
（3）已知X3-和WY2間具有相似的化學(xué)鍵特征和相似的化學(xué)結(jié)構(gòu)，則X3-中含有的π鍵數(shù)目為
 
．在水溶液中X2H5+將Fe3+還原為Fe2+，X2H5++4Fe3+→4Fe2++…其中化學(xué)反應(yīng)式中的部分物質(zhì)計(jì)量數(shù)已給出，該反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4）發(fā)射衛(wèi)星時(shí)常用X2V4為燃料，目前科學(xué)家嘗試用周期表中電負(fù)性最強(qiáng)元素R的單質(zhì)作氧化劑，反應(yīng)釋放能量會(huì)更大．若已知16g的液態(tài)X2V4在氣態(tài)R單質(zhì)中完全燃燒生成X的單質(zhì)和一種氣態(tài)化合物后恢復(fù)至原狀態(tài)，放熱567.5KJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

有一包粉末可能含有K+、Fe3+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-中的若干種，現(xiàn)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
（1）取少量固體，加入稀硝酸攪拌，固體全部溶解，沒(méi)有氣體放出；
（2）向（1）溶液中加入一定量Ba（OH）2溶液，生成有色沉淀，過(guò)濾后在濾液中加入稀硝酸酸化，然后滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；
（3）�。�2）中的有色沉淀加入足量的稀鹽酸后，沉淀全部溶解；
（4）重新取少量固體加入適量蒸餾水?dāng)嚢韬�，固體全部溶解，得到澄清溶液；
（5）向（4）的溶液中加入氨水使溶液呈堿性，有沉淀生成，過(guò)濾．往得到的沉淀中加入過(guò)量的NaOH溶液，沉淀減少．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，這包粉末中一定不含有的離子是
 
，肯定含有的離子是
 
，不能確定是否含有的離子可通過(guò)
 
（填實(shí)驗(yàn)方法）來(lái)進(jìn)一步確定該離子．步驟（5）中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
 
；
 
；
 
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

有一包白色固體，可能含有NaCl、Na2CO3、Na2SO4、BaCl2中的一種或幾種．將此白色固體溶于水時(shí)，有白色沉淀生成（其中能反應(yīng)者恰好完全反應(yīng)），經(jīng)過(guò)濾、洗滌、烘干、稱量得知白色沉淀的質(zhì)量為6.63g，向白色沉淀中加足量鹽酸，沉淀部分溶解，剩余沉淀經(jīng)過(guò)濾、洗滌、烘干稱量得知剩余沉淀的質(zhì)量為4.66g．據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及相關(guān)數(shù)據(jù)分析判斷
（1）白色固體溶于水后產(chǎn)生的白色沉淀的成分為
 
；寫(xiě)出該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的全部離子反應(yīng)方程式
①
 
，②
 
，③
 
；
（2）原白色固體中一定有
 
；其質(zhì)量依次為
 
；
（3）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)及數(shù)據(jù)還不能確定是否存在的是
 
，若要知其是否存在，還需要知道的一個(gè)數(shù)據(jù)是
 
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科目： 來(lái)源： 題型：

純堿是一種重要的化工原料．目前制堿工業(yè)主要有“氨堿法”和“聯(lián)合制堿法”兩種工藝．
①“氨堿法”產(chǎn)生大量CaCl2廢棄物，寫(xiě)出該工藝中產(chǎn)生CaCl2的化學(xué)方程式：
 
；
②寫(xiě)出“聯(lián)合制堿法”有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
；
③CO2是制堿工業(yè)的重要原料，“聯(lián)合制堿法”與“氨堿法”中CO2的來(lái)源有何不同？
 
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

取少量無(wú)機(jī)鹽溶液試樣，對(duì)其中的離子進(jìn)行檢驗(yàn)，下列判斷正確的是（　　）
A、加入鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色氣體，則試樣中一定含CO32-
B、加入KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，再滴加幾滴新制氯水，溶液變?yōu)檠t色，則試樣中一定含F(xiàn)e2+
C、加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入過(guò)量的稀鹽酸酸化，沉淀不溶解，則試樣中一定含SO42-
D、在酒精燈火焰上灼燒，火焰為黃色，則試樣中一定含鈉元素，一定不含鉀元素

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科目： 來(lái)源： 題型：

在一條魚(yú)、蝦絕跡的小河邊有四座工廠：甲、乙、丙、�。ㄈ鐖D所示），它們排出的廢液里，每個(gè)工廠只含有Na2CO3、FeCl3、Ca（OH）2、HCl中的一種．某中學(xué)環(huán)保小組對(duì)河水檢測(cè)時(shí)發(fā)現(xiàn)：①甲處河水呈乳白色，②乙處河水呈紅褐色，③丙處河水由渾變清，④丁處產(chǎn)生氣泡，河水仍清，⑤M處水樣的pH小于7．請(qǐng)判斷：
（1）這個(gè)過(guò)程中是否發(fā)生了氧化還原反應(yīng)？（回答是或否）
 

（2）四座工廠排出的廢液里含有的污染物：
甲
 
，乙
 
，丙
 
，丁
 
．
（3）在M處取出的河水中，肯定含有的離子是
 
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

某種物質(zhì)溶于水后得到的溶液中，含有Fe2+、Fe3+、SO42-、NH4+、Ba2+、CO32-離子中的某幾種．
（1）甲同學(xué)欲探究溶液的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：①取少量溶液于試管中，逐滴加入濃氫氧化鈉溶液，發(fā)現(xiàn)開(kāi)始生成白色沉淀，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，同時(shí)伴有刺激性氣體放出；②另取少量溶液于試管中，加入足量鹽酸酸化后再滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成．該溶液中一定含有的離子是
 
；寫(xiě)出①中白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀的化學(xué)方程式
 
．
（2）乙同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取少量溶液于試管中，滴加幾滴硫氰酸鉀溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象；再滴加H2O2，發(fā)現(xiàn)溶液變紅色；繼續(xù)滴加H2O2，紅色逐漸褪去且有氣泡產(chǎn)生．為弄清其中緣由，乙同學(xué)查閱資料知：H2O2+SCN-→SO42-+CO2↑+N2↑+H2O+H+
①該反應(yīng)中，被氧化的元素為
 
，每生成lmol CO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
 
 NA；
②根據(jù)乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，請(qǐng)判斷還原性強(qiáng)弱為：Fe2+
 
SCN-（填＜、=或＞）；
③根據(jù)資料，乙同學(xué)提出的猜想是：H2O2將SCN-氧化使紅色逐漸褪去．請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證乙同學(xué)的猜想是否正確
 
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科目： 來(lái)源： 題型：

有一瓶無(wú)色澄清溶液，可能含有NH4+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、CO32-、Cl-、I-現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①測(cè)該溶液顯強(qiáng)酸性；
②取樣加少量四氯化碳和數(shù)滴新制氯水、CCl4層為紫紅色；
③另取樣滴加稀NaOH溶液，使溶液變?yōu)閴A性，此過(guò)程無(wú)沉淀生成；
④取少量上述堿性溶液，加Na2CO3溶液出現(xiàn)白色沉淀；
⑤將實(shí)驗(yàn)（3）中的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)．
（1）原溶液中肯定存在的離子是
 
；
（2）肯定不存在的離子是
 
；
（3）可能存在的離子是
 
；
（4）寫(xiě)出⑤中反應(yīng)的離子方程式
 
．

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