Question

已知A～F是前4周期元素，原子序數依次增大，A是所有元素中原子半徑最小的元素，B、C、D為第二周期相鄰元素，C是同周期元素中未成對電子數最多的，E是第三周期元素中第一電離能最大的主族元素，F處于周期表的ds區(qū)，核外有1個未成對電子．
（1）寫出F²⁺的價電子排布式

 

．
（2）由B、C、D中的兩種或一種元素形成的離子或分子中，互為等電子體的一組粒子是

 

．
（3）A、B、D可以形成化學式為A₂BD的分子，其分子的空間構型為

 

．
（4）如圖為B元素某種氧化物的晶胞，每個分子周圍有

 

個分子與之距離相等且最近．
（5）E元素能形成多種含氧酸，請寫出其中酸性最強的物質的化學式

 

，并解釋原因

 

．
（6）向F的硫酸鹽溶液中逐滴加入C元素氫化物的水溶液，先生成藍色沉淀，后沉淀逐漸溶解得到深藍色的透明溶液．寫出沉淀溶解的離子方程式

 

．

Answer 1

考點：位置結構性質的相互關系應用,原子核外電子排布,判斷簡單分子或離子的構型,“等電子原理”的應用

專題：

分析：A、B、C、D、E、F是前四周期元素，原子序數依次增大，A是所有元素中原子半徑最小的元素，則A為H元素；C是同周期元素中未成對電子數最多的，則C是N元素，D是O元素，B是C元素；E是第三周期元素中第一電離能最大的主族元素，則E為Cl元素；F處于周期表的ds區(qū)，核外有1個未成對電子，則F為Cu元素，據此解答．

解答： 解：由分析我們已經推知A為H元素，B為C元素，C為N元素，D為O元素，E為Cl元素，F為Cu元素．
（1）Cu的核外電子排布式：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，Cu²⁺的價電子為：3d⁹；
故答案為：3d⁹；
（2）由C、N、O中的兩種或一種元素形成的離子或分子中，互為等電子體的一組粒子為O₃、NO₂^-；
故答案為：O₃、NO₂^-；
（3）甲醛分子，CH₂O，C是中心原子，根據Vesper 理論，C提供4個價電子，H提供1個價電子，O不提供價電子，總共6個價電子，6÷2=3，便是sp2雜化，即形成平面三角形；
故答案為：平面三角形；
（4）CO₂中間的一個分子，在一個平面內，有四個與它相鄰，距離都是

2

2

，在上面一層有4個，距離也是

2

2

，同理，下面也是4個，距離也是

2

2

；
故答案為：12；
（5）HClO₄的酸性最強，因為高氯酸分子中非羥基氧原子數最多；
故答案為：HClO₄；高氯酸分子中非羥基氧原子數最多；
（6）向Cu的硫酸鹽溶液中逐滴加入氨水，先生成氫氧化銅藍色沉淀，然后溶解于氨水生成銅氨絡離子，離子方程式為：Cu（OH）₂+4 NH₃?H₂O=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-+2H₂O；故答案為：Cu（OH）₂+4 NH₃?H₂O=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-+2H₂O．

點評：本題考物質結構元素周期律的相關知識，通過元素推斷，獲取A，B．C．D．E．F各元素進而考查了價電子排布式，配位化合物，分子空間構型，沉淀的轉化，難度較大．