下列反應(yīng)中屬于氧化還原應(yīng)，但水既不作氧化劑又不作還原劑的是（　�。�

在某一容積為5L的密閉容器內(nèi)，加入3mol的CO和0.3mol的H₂O，在催化劑存在和800℃的條件下加熱，發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H＞0，反應(yīng)中CO₂的濃度隨時(shí)間變化情況如圖：
（1）根據(jù)圖上數(shù)據(jù)，反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí)，CO的化學(xué)反應(yīng)速率為v（CO）=mol/（L?min）^-1，該溫度下的平衡常數(shù)K=．
（2）在體積不變的條件下，改變下列條件重新達(dá)到平衡時(shí)能使平衡常數(shù)K增大的有（填字母）
A．升高溫度B．降低溫度C．增大壓強(qiáng)D．減小壓強(qiáng)E．加入催化劑G．移出一氧化碳?xì)怏w
（3）如要一開(kāi)始加入0.1mol的CO、0.1mol的H₂O、0.2mol的CO₂和0.2mol的H₂，在相同的條件下，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，c（CO）=mol/L．
（4）若保持溫度和容器的體積不變，在（1）中上述平衡體系中，再充入0.3mol 的水蒸氣，重新達(dá)到平衡后，CO的轉(zhuǎn)化率（填“升高”、“降低”還是“不變”），CO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（填“升高”、“降低”還是“不變”）．
（5）在催化劑存在和800℃的條件下，在某一時(shí)刻測(cè)得C（CO）=C（H₂O）=0.09mol/L，C（CO₂ ）=C（H₂）=0.13mol/L，則此反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)：（填“是”或“否”），若沒(méi)有處于平衡狀態(tài)則該反應(yīng)向移動(dòng)．（填“正方向”或“逆方向”）

有X、Y、Z三種金屬，把Y投入XCl₂溶液中一段時(shí)間后，溶液質(zhì)量增大，把Z投入YSO₄溶液中一段時(shí)間后，溶液的質(zhì)量減小，則這三種金屬的還原性由強(qiáng)到弱的順序正確的是（　�。�

根據(jù)下面的反應(yīng)路線(xiàn)及所給信息填空

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
（2）①的反應(yīng)類(lèi)型是．③的反應(yīng)類(lèi)型是．
（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程是（注明反應(yīng)條件）：．

有原子序數(shù)A＜B＜C＜D 的四種短周期元素，它們均是氨基酸的組成元素．試回答：
（1）由上述元素中的任意兩種元素組成物質(zhì)X和Y，若已知X分子的空間構(gòu)型為三角錐形，該分子的電子式為，Y為天然高分子化合物（限中學(xué)教材范圍內(nèi)），其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（1）由上述元素中的任意三種元素組成的化合物Z，Z屬鹽類(lèi)，其溶液呈酸性，Z的化學(xué)式為，其水溶液呈酸性的原因是；
（3）B、C兩元素相比較，非金屬性較強(qiáng)的是（填名稱(chēng)），可以驗(yàn)證該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是；
（a）這兩種元素的單質(zhì)的穩(wěn)定性
（b）取同濃度兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液，測(cè)pH
（c）比較兩種元素最高價(jià)氧化物在水中的溶解度
（d）將兩種元素的氣態(tài)氫化物通入酸性高錳酸鉀溶液中，觀察高錳酸鉀溶液是否褪色．

已知X、Y、Z是陽(yáng)離子，K是陰離子，M、N是分子．它們都由短周期元素組成，且具有以下結(jié)構(gòu)特征和性質(zhì)：
①它們的核外電子總數(shù)都相同；
②N溶于M中，滴入酚酞，溶液變紅；
③Y和K都由A．B兩元素組成，Y核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比K多2個(gè)；
④X和N都由A、C兩元素組成，X和Y核內(nèi)質(zhì)子總數(shù)相等；
⑤X和K的濃溶液在加熱條件下生成M和N；
⑥Z為單核離子，向含有Z的溶液中加入少量含K的溶液，有白色沉淀生成，再加入過(guò)量的含K或Y的溶液，沉淀消失．
回答下列問(wèn)題：
（1）Y的化學(xué)式為；N的電子式為
（2）試比較M和N的穩(wěn)定性：M（填“＞”或“＜”）N．
（3）寫(xiě)出Z和N的水溶液反應(yīng)的離子方程式：；
（4））上述六種微粒中的兩種可與硫酸根形成一種含三種離子的鹽，向該鹽的濃溶液中逐滴加入0.1mol?L^-1的NaOH溶液，出現(xiàn)了如圖中a、b、c三個(gè)階段的圖象，
①寫(xiě)出階段b的離子方程式：
②根據(jù)圖象判斷該鹽的化學(xué)式為．

有一包白色固體，可能含有Na₂CO₃、CuSO₄、CaCl₂、Na₂SO₄、NaCl等物質(zhì)中的一種或幾種，現(xiàn)取部分該固體溶于水，可得到澄清的無(wú)色溶液，再向其中加入BaCl₂產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量HNO₃沉淀部分消失，回答：
該固體一定含有，一定不含．

現(xiàn)有一包固體粉末，其中可能含有CaCO₃、Na₂CO₃、Na₂SO₄、KCl、CuSO₄．進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①溶于水得無(wú)色溶液；
②向溶液中加BaCl₂溶液生成白色沉淀，再加鹽酸時(shí)沉淀完全消失且有氣泡產(chǎn)生．
由實(shí)驗(yàn)可知，固體粉末中：
（1）一定不存在的是；一定存在的物質(zhì)是；可能存在的物質(zhì)是．
（2）對(duì)于可能存在的物質(zhì)應(yīng)如何進(jìn)一步檢驗(yàn)？．

A、B、C、D、E分別為NH₄Cl、（NH₄）₂SO₄、NaCl、Na₂SO₄、Ba（OH）₂五種溶液中的某一種，把它們兩兩混合：
①A和B混合產(chǎn)生白色沉淀，加熱后無(wú)明顯變化；
②B和C混合產(chǎn)生白色沉淀，加熱后產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體；
③B和E混合無(wú)明顯變化，加熱后產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體．
根據(jù)以上現(xiàn)象，確定各物質(zhì)的化學(xué)式：
A；B；C；D；E．

A、B、C、D、F五種物質(zhì)的焰色反應(yīng)均為黃色，A、B、C、D與鹽酸反應(yīng)均生成E，此外B還生成一種可燃?xì)怏w．而C、D還生成一種無(wú)色無(wú)味氣體H，該氣體能使澄清石灰水變渾濁．D和A可反應(yīng)生成C，F(xiàn)和H也可反應(yīng)生成C和另一種無(wú)色無(wú)味氣體．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出A、C、F的化學(xué)式：A； C； F；
（2）寫(xiě)出C溶液和H反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：①D+鹽酸．②B+水．