（1）如圖是NO₂和CO反應生成CO₂和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO₂和CO反應的熱化學方程式：；
（2）過渡態(tài)理論認為，催化劑改變反應速率的原因是改變了反應的途徑，對大多數(shù)反應而言主要是通過改變過渡態(tài)而導致有效碰撞所需要的能量發(fā)生變化．請在圖Ⅱ中作出NO₂和CO反應時使用催化劑而使反應速率加快的能量變化示意圖；
（3）進一步研究表明，化學反應的能量變化（△H）與反應物和生成物的鍵能有關(guān)．鍵能可以簡單的理解為斷開1 mol 化學鍵時所需吸收的能量．
下表是部分化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)：

化學鍵	C-H	Cl-Cl	C-Cl	H-Cl
鍵能/kJ?mol-1	X	243	330	432

已知：反應CH₄（g）+Cl₂（g）=CH₃Cl（g）+HCl（g）；△H=-106kJ/mol，則上表中X=．

某化學小組按下圖所示實驗流程比較濃硝酸和稀硝酸的氧化性強弱，其中B為一種紫紅色金屬，C為紅棕色氣體．

請回答下列問題：
（1）A與B反應的化學方程式是；A與B反應迅速，實驗中需要采取措施控制氣體放出的快慢，則裝置Ⅰ所選擇的主要儀器為（不包括鐵架臺、鐵夾、橡皮塞和導管等）．
（2）實驗時在裝置Ⅰ中加入B后，在加入A之前需向整套裝置中通入足量的CO₂氣體，該操作的目的是．實驗室制取CO₂氣體的化學方程式是．
（3）裝置Ⅱ中發(fā)生反應的化學方程式是．
（4）通過實驗可得出：濃硝酸的氧化性比稀硝酸（填“強”或“弱”），判斷的依據(jù)是．
（5）小組內(nèi)有同學指出該流程中裝置Ⅴ可有可無，你認為裝置Ⅴ是否需要（填“是”或“否”），理由是．

0.3mol的氧氣和0.2mol的臭氧（O₃），它們的質(zhì)量，它們所含的分子數(shù)，原子數(shù)，（以上三空填“相等”或“不相等”）它們的體積比（同溫、同壓）是．

下列離子方程式中書寫正確的是（　�。�

（1）1.7g NH₃共有mol 原子；0.1mol CH₄ 在標準狀況下含有的電子數(shù)為，體積約為．在同溫同壓下，同體積的NH₃和CH₄的質(zhì)量比為；在同溫同壓下，同質(zhì)量的NH₃和CH₄的體積比為．
（2）已知1.2g RSO₄中含0.01molR²⁺，則RSO₄的摩爾質(zhì)量是；R的相對原子質(zhì)量是．
（3）如圖所示是醫(yī)院為病人輸液時用的一瓶質(zhì)量分數(shù)為5%的葡萄糖（其分子式為C₆H₁₂O₆）注射液標簽，則該溶液中含水的質(zhì)量為；該溶液的密度約為；該溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為．

化學用語在化學學科中作用非常重要，以下有關(guān)化學用語描述正確的是（　�。�

污水處理方法很多，屬于物理方法的是（　　）

下列物質(zhì)的使用不涉及化學變化的是（　�。�

關(guān)于雜化軌道類型，下列判斷錯誤的是（　　）

下列文字表述與反應方程式對應且正確的是（　　）