下列文字表述與反應(yīng)方程式對應(yīng)且正確的是（　�。�
A、溴乙烷中滴入AgNO3溶液檢驗其中的溴元素：Br-+Ag+═AgBr↓
B、用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
C、葡萄糖與菲林試劑的反應(yīng)：CH2OH（CHOH）4CHO+2Cu（OH）2+OH- 
  △  
.
 
 CH2OH（CHOH）4COO-+Cu2O↓+2H2O
D、苯酚鈉溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+→+HCO3-
考點：離子方程式的書寫
專題：
分析：A．溴乙烷不是電解質(zhì)，不能電離；
B．醋酸為弱電解質(zhì)，應(yīng)保留化學(xué)式；
C．葡萄糖與菲林試劑的反應(yīng)，生成葡萄糖酸、氧化亞銅和水；
．苯酚鈉與二氧化碳反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉．
解答： 解：A．溴乙烷不是電解質(zhì)，不能電離產(chǎn)生溴離子，與硝酸銀不反應(yīng)；
B．用醋酸除去水垢，離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故B錯誤；
C．葡萄糖與菲林試劑的反應(yīng)，離子方程式為：CH2OH（CHOH）4CHO+2Cu（OH）2
△
2 CH3（CH2OH）4COOH+Cu2O↓+2H2O，故C錯誤；
D．苯酚鈉溶液中通入少量CO2，離子方程式為：CO2+H2O+→+HCO3-，故D正確；
故選：D．
點評：本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)的實質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意化學(xué)式的拆分，選項C為易錯選項．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計的SO2與Na2O2反應(yīng)的探究裝置．

（1）實驗開始時，打開旋塞K，通入N2排盡整套裝置中的空氣，關(guān)閉旋塞K．點燃酒精燈，A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（2）B裝置的作用是
 
．
（3）反應(yīng)過程中，觀察到：A中出現(xiàn)黑色不溶物；C中固體由淡黃色逐漸至完全轉(zhuǎn)化為白色；若將帶火星木條伸入D試管口內(nèi)，火星顯得更明亮．
①停止加熱后，再通入N2至整套裝置冷卻，其目的是
 
．
②取少量C中白色固體，溶于蒸餾水得無色溶液W．若向W中滴加幾滴酸性KMnO4溶液，振蕩，紫色褪去；若向W中加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液，出現(xiàn)大量白色沉淀；則說明C中白色固體有
 
．
③D裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
 
．
④過濾出A裝置中的黑色不溶物，洗滌后將其溶于濃硝酸，得到藍(lán)色溶液并產(chǎn)生紅棕色氣體；向藍(lán)色溶液中滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；則黑色物質(zhì)可能是
 
．
a．Cu        b．  CuO          c．CuS            d．Cu2S．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A、由水電離產(chǎn)生的C（H+）=10-13mol/L的溶液中：K+、Na+、SO32-、S2-
B、1.0mol?L-1KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-
C、
c(H+)
c(OH-)
=10-10的溶液：K+、Ba2+、NO3-、AlO-2
D、過量氨水中：Ag+、Na+、K+、NO3-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有m g某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為M g?mol-1．若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：
（1）該氣體的物質(zhì)的量為
 
mol．
（2）該氣體所含原子總數(shù)為
 
個．
（3）該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
 L．
（4）該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為
 
 g/L．
（5）該氣體溶于1L水中（不考慮反應(yīng)），所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．
（6）該氣體溶于水后形成VL溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
 mol/L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、氯化鋁溶液中加入過量的氨水：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
B、大理石溶于醋酸的反應(yīng)：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
C、向次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化硫：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
D、向碘化亞鐵溶液中通入少量氯氣：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）1.7g NH3共有
 
mol 原子；0.1mol CH4 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下含有的電子數(shù)為
 
，體積約為
 
．在同溫同壓下，同體積的NH3和CH4的質(zhì)量比為
 
；在同溫同壓下，同質(zhì)量的NH3和CH4的體積比為
 
．
（2）已知1.2g RSO4中含0.01molR2+，則RSO4的摩爾質(zhì)量是
 
；R的相對原子質(zhì)量是
 
．
（3）如圖所示是醫(yī)院為病人輸液時用的一瓶質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的葡萄糖（其分子式為C6H12O6）注射液標(biāo)簽，則該溶液中含水的質(zhì)量為
 
；該溶液的密度約為
 
；該溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是銅與稀硝酸反應(yīng)的兩個實驗裝置圖，請回答下列問題：
（1）銅與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（2）學(xué)生甲用裝置Ⅰ探究銅與稀硝酸反應(yīng)的氣體產(chǎn)物．實驗過程在燒瓶中觀察到有紅棕色氣體產(chǎn)生，在試管中收集到無色氣體．燒瓶中產(chǎn)生紅棕色氣體的原因是
 
（用方程式表示）．
（3）學(xué)生乙認(rèn)為，甲用裝置Ⅰ實驗，無法說明問題．為了證明并觀察到銅與稀硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物為NO，甲設(shè)計了如圖Ⅱ所示的實驗裝置，選擇下列藥品，并按下列實驗步驟完成該實驗．請你根據(jù)他的思路，回答下列問題：
藥品：稀硝酸 鋅粒 石灰石固體
步驟：
①檢查裝置的氣密性
②向試管中加入一定量CaCO3固體
③向試管中倒入過量的稀HNO3并迅速蓋上帶銅絲和導(dǎo)管的橡皮塞
④待反應(yīng)完全后，將導(dǎo)管插入試管內(nèi)接近液面
⑤將銅絲插入到溶液中
⑥用注射器的針頭穿過橡皮塞并向試管內(nèi)推入氧氣（或空氣）
（�。┎襟E②目的是
 
；
（ⅱ）推入氧氣或空氣的目的是
 
；
（ⅲ）分別將等質(zhì)量的銅片與等體積均過量的濃硝酸和稀硝酸反應(yīng)，所得到的溶液前者呈綠色，后者呈藍(lán)色，某同學(xué)提出，這可能是Cu2+的濃度差異引起的，你同意這種看法嗎？
 
 （填“同意”或“不同意”），原因是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度下，在三個體積約為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）
下列說法正確的是（　�。�
容器
編號		溫度（℃）起始物質(zhì)的量（mol）平衡物質(zhì)的量（mol）
CH3OH（g）CH3OCH3（g）H2O（g）
I3870.200.0800.080
Ⅱ3870.40  
Ⅲ2070.200.0900.090
A、該反應(yīng)的正方應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B、達(dá)到平衡時，容器I中的CH3OH體積分?jǐn)?shù)比容器Ⅱ中的小
C、容器I中反應(yīng)達(dá)到平衡所需時間比容器Ⅲ中的長
D、若起始時向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH30.15mol和H2O 0.10mol，則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)欲配制100mL 0.10mol/L CuSO4溶液．以下操作1～5是其配制過程及示意圖：
操作1：準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的膽礬（ CuSO4?5H2O）用適量蒸餾水溶解．
操作2：將所得溶液轉(zhuǎn)移到儀器X中，用蒸餾水沖洗燒杯
和玻璃棒2～3次，將洗滌液也轉(zhuǎn)移到X中．
操作3：繼續(xù)向X中加水至液面離X的刻度線1～2cm處．
（1）儀器X的名稱是
 
．
（2）關(guān)于該配制過程，下列說法正確的是
 
．
A．操作1中，應(yīng)稱取膽礬的質(zhì)量為2.5g
B．操作2中，洗滌液不需要轉(zhuǎn)移到儀器X中
C．操作4稱為定容，由于該同學(xué)觀察方法不正確，將導(dǎo)致所配溶液濃度偏低
D．操作5搖勻后靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，應(yīng)繼續(xù)加水至凹液面與刻度線相切．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案