火電廠的燃煤煙氣中含有SO₂，現有5.6×10⁴m³的燃煤煙氣中，SO₂的含量為0.2%，利用生石灰吸收SO₂經一系列反應可以得到石膏（CaSO₄?2H₂O）kg．

現有份碳酸鈉與碳酸氫鈉混合固體，取樣品50克，加熱至質量不再改變，剩余固體重為43.8g，則碳酸鈉的質量分數為．

某植物的發(fā)酵液中含有A、B、C、D四種有機物，其相互轉化關系如下：

已知：A 的組成為 C：40%、H：6.7%、0：53.3%，450mg A 與 25mL0.2mol/L 的 NaOH 溶液完全反應，A中含有1個-COOH和1個-CH₃，它可以與乙酸發(fā)生酯化反應；C在稀硫酸或稀氫氧化鈉溶液中均能反應．完成下列填空：
（1）A的化學式，A的結構簡式；
（2）寫出反應類型，反應①、反應③；
（3）寫出化學反應方程式：反應②
由A合成高聚物的反應；
（4）寫出兩種與A具有不完全相同官能團的同分異構體的結構簡式、；（只要求寫出兩種便可）
（5）寫出由E經兩步制備B的化學反應方程式：
（已知R-CH=CH₂

HBr

H2O2

R-CH₂CH₂Br ）、．

【有機化學基礎】
現有一種有機物，通過元素分析得到的數據為C：85.71%，H：14.29%（質量分數），質譜數據表明它的相對分子質量為84．已知該物質可能存在多種結構，A、B、C是其中的三種．請根據下列要求填空：
（1）該化合物的化學式為；
（2）A與氫氣加成生成2-甲基戊烷，則A的結構可能有種（不考慮順反異構）；
（3）經檢驗B不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，且其一氯代物只有兩種，則B的結構簡式為；
（4）已知烯烴能發(fā)生反應：

C經臭氧氧化并經鋅和水處理生成D和E，如圖：

已知D常溫為氣體，H有兩種不同化學環(huán)境的氫原子．
①物質C的化學名稱：
②寫出F與G生成H的化學方程式；
③J是H的同分異構體，實驗表明J與氫氧化鈉溶液共熱生成X和Y．X和鹽酸反應生成有機物Z，Y在Cu的催化和加熱下被氧化為W．其中Z和W均不能發(fā)生銀鏡反應，由此推斷J的可能結構有（寫結構簡式）．

有機化合物A～H的轉換關系如下所示：

鏈烴A有支鏈且只有一個官能團，其相對分子質量在65～75之間，1mol A完全燃燒消耗7mol氧氣，請回答下列問題：
（1）A的結構簡式是；
（2）由F轉化為G的化學方程式是；
（3）G與金屬鈉反應能放出氣體，由G轉化為H的化學方程式是；
（4）①的反應類型是；③的反應類型是；
（5）鏈烴B是A的同分異構體，分子中的所有碳原子共平面，其催化氫化產物為正戊為烷，寫出B任一可能的結構簡式；
（6）C也是A的一種同分異構體，它的一氯代物只有一種（不考慮立體異構，則C的結構簡式為．

某純堿樣品中只含有NaHCO₃雜質，興趣小組為了測定該樣品中Na₂CO₃的純度，設計了以下幾種實驗方案：
方案I：取一定量的樣品配成溶液，滴加2滴酚酞，用c mol/LHCL溶液滴定至無色，用去HCl溶液的體積為V₁mL；再滴加2滴甲基橙，繼續(xù)用c mol/LHCl溶液滴定至橙色，又用去HCl溶液的體積為V₂mL．用c、V₁、V₂計算出Na₂CO₃的純度．
方案Ⅱ：稱取m₁g樣品溶于水，滴加過量BaCl₂溶液，過濾，將所得BaCO₃沉淀經洗滌、干燥后稱得其質量為m₂ g，用m₁、m₂計算出Na₂CO₃的純度．
方案Ⅲ：稱取m₃g樣品與足量稀H₂SO4溶液反應，用排飽和碳酸氫鈉溶液的方法測得生成的CO₂的體積為V₃L（已換算成標準狀況），用m₃、V₃計算出Na₂CO₃的純度．
方案Ⅳ：稱取m₄g樣品與足量稀H₂SO₄溶液反應，將生成的氣體用堿石灰吸收，稱量，測得生成的CO₂的質量為m5 g，用m₄、m₅計算出Na₂CO₃的純度．
回答下列問題：
（1）方案I中依次發(fā)生的反應的離子方程式是：、；
（2）方案Ⅱ中，怎樣檢驗加入的BaCl₂溶液已過量，請簡述操作方法：；
（3）方案Ⅲ和Ⅳ中都有CO₂生成，不需要干燥就可測定CO₂體積或質量的是方案． （填序號）；若生成的CO₂部分殘留在反應容器中，會使實驗結果產生誤差的是方案（填序號），此誤差會使測得的Na₂CO₃的純度（填“偏大“或“偏小“）；
（4）不用任何化學試劑（除樣品外），請你再設計一個實驗方案，測定該純堿樣品中Na₂CO₃的純度．

Ⅰ．某小組同學將一定濃度NaHCO₃溶液加入到CuSO₄溶液中發(fā)現生成了沉淀．甲同學認為沉淀是CuCO₃，乙同學認為沉淀是CuCO₃和Cu（OH）₂的混合物．他們設計實驗通過測定沉淀中CuCO₃的質量分數來確定沉淀的組成．
（1）按照甲同學的觀點，發(fā)生反應的離子方程式為：．
（2）兩同學利用如圖甲（A-E）所示裝置進行測定：

①在研究沉淀物組成前，須將沉淀從溶液中分離并凈化．具體操作依次為、、干燥．
②裝置E中堿石灰的作用是．
③實驗過程中有以下操作步驟：
a．關閉K₂、K₄，打開K₁、K₃，通入過量空氣
b．關閉K₁、K₃，打開K₂、K₄，充分反應
c．關閉K₂、K₃，打開K₁、K₄，通入過量空氣
若沉淀質量為m，C中濃硫酸增重x，D中堿石灰增重為y，則CuCO₃的質量分數為．若未進行步驟a，將使測量結果．
Ⅱ．某同學設計如圖乙所示裝置（夾持裝置略，氣密性已檢驗），用廢鐵屑來制取FeCl₃?6H₂O晶體．其操作步驟如下：
①打開彈簧夾K₁，關閉彈簧夾K₂，并打開活塞a，緩慢滴加鹽酸至過量．
②當…時，關閉彈簧夾K₁，打開彈簧夾K₂，當A中溶液完全進入燒杯后關閉活塞a．
③將燒杯中含有鹽酸的溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾后得到FeCl₃?6H₂O晶體．
請回答：
（1）步驟②中“…”的內容是．
（2）寫出A中溶液進入燒杯后發(fā)生反應的離子方程式：．
（3）步驟③燒杯中溶液里鹽酸的作用是．

在兩燒杯中，均裝有相同體積的3mol/L的稀硫酸置于天平上，天平平衡，當在兩燒杯中分別放入10.8g鎂和10.8g鋁后，天平是否還平衡？如不平衡，哪個托盤上升？若想仍保持平衡需向哪個燒杯加入原放入的金屬多少克？（此刻兩燒杯過量的酸可以和加入的金屬完全反應）．

具有一個羥基的化合物A 10g，與乙酸反應生成乙酸某酯11.85g，并回收了未反應的A 1.3g，則A的相對分子質量為（　　）

某種白色粉末狀物質A，難溶于冷水，在熱水中形成糊狀物，滴入碘水即呈藍色，在一定條件下與水作用生成B．經測定知B分子中氫、氧原子數之比為2：1，碳原子比氫原子數少10，B的相對分子質量為342，B能溶于水并能發(fā)生銀鏡反應．B在一定條件下水解生成C，C也能發(fā)生銀鏡反應．
根據上述條件，可知A：、B：、C：（填物質名稱）．