在某溫度時，測得0.01mol?L^-1的NaOH溶液的pH為11．
（1）該溫度下水的離子積常數(shù)K_W=．
（2）pH=11的NaOH溶液與pH=2的CH₃COOH溶液等體積混合，所得溶液顯性．
（3）在此溫度下，將pH=a的NaOH溶液V_a L與pH=b的硫酸V_b L混合．
①若所得混合液為中性，且a=12，b=2，則V_a：V_b=；
②若所得混合液為中性，且a+b=12，則V_a：V_b=．
（4）在pH=11的NaOH溶液100mL中加入等濃度的鹽酸使pH降低1，鹽酸的體積為多少毫升？（該問要求計算過程，結果保留一位小數(shù)）

CuCl和CuCl₂都是重要的化工原料，常用作催化劑、顏料、防腐劑和消毒劑等．
（1）CuCl難溶于水和酸，工業(yè)上通常是向硫酸銅溶液中加入足量鐵粉和氯化鈉粉末，充分攪拌后調節(jié)pH，過濾來制�。�
①制取CuCl反應的離子反應方程式為，此操作如果在空氣中持續(xù)時間過長，會降低CuCl的生成量，其原因可能是．
②調控溶液pH時，采用pH試紙來測定溶液的pH，則正確的操作方法是．
（2）工業(yè)上以某煉鐵廢渣（含有大量的CuS及少量鐵的氧化物）和NaCl為原料生產CuCl₂?2H₂O晶體．其工藝流程中主要涉及焙燒、尾氣處理、酸浸、調控溶液pH、過濾、蒸發(fā)結晶等．
焙燒過程中發(fā)生的主要反應為：CuS+2NaCl+2O₂═CuCl₂+Na₂SO₄
①焙燒時還有廢氣產生，其中一種是主要的大氣污染物．若在實驗室中以堿液吸收處理之，下列A、B、C裝置中可行的是（填字母）；若選用甲裝置，則燒杯中的下層液體可以是．

②若最后所得的濾液中的陰離子只有SO₄^2-和Cl^-，則檢驗濾液中這兩種離子的實驗操作：（簡述加入試劑、現(xiàn)象及結論）．

下列關于MgO和Al₂O₃性質和用途的說法不符合事實的是（　�。�

要想使AlCl₃溶液中的Al³⁺全部沉淀下來，應選用下列試劑中的（　�。�

把18.3g鎂鋁合金的粉末放入過量的鹽酸中，得到21.28L氫氣（標準狀況下），試計算：
（1）該合金中鋁的質量分數(shù)（結果保留一位小數(shù)）；
（2）該合金中鋁和鎂的物質的量之比．

有14.0g Na₂O和Na₂O₂的混合物，加足量的水使之充分反應，得到標況下氣體的體積為1.12L．此時所得溶液的體積恰好為100mL，請計算：
（1）混合物中各組分的質量．
（2）所得溶液中溶質的物質的量濃度．

有機物X是一種重要的有機合成中間體，用于制造塑料、涂料和粘合劑等高聚物．為研究X的組成與結構，進行了如下實驗：

（1）有機物X 的質譜圖為：	（1）有機物X的相對分子質量是   ．
（2）將10.0g X在足量O2中充分燃燒，并使其產物依次通過足量的無水CaCl2和KOH濃溶液，發(fā)現(xiàn)無水CaCl2增重7.2g，KOH濃溶液增重22.0g．	（2）有機物X的分子式是   ．
（3）經紅外光譜測定，有機物X中含有醛基；有機物X的核磁共振氫譜圖上有2個吸收峰，峰面積之比是3：1．	（3）有機物X的結構簡式是   ．

（4）已知：1mol有機物X在一定條件下最多可以與2molH₂發(fā)生反應生成Y，請寫出X生成Y的化學方程式．
（5）為檢驗X中的官能團，選擇的藥品是（填字母）．

a．金屬鈉	b．10%氫氧化鈉溶液	c．2%硫酸銅溶液
d．2%硝酸銀溶液	e．飽和碳酸鈉溶液

將所選的藥品配制成實驗所需試劑的方法是．
檢驗官能團的實驗中，發(fā)生反應的化學方程式是．

實驗是研究化學的基礎，下圖中所示的實驗方法、裝置或操作完全正確的是（　�。�

如圖所示是分離混合物時常用的儀器，從左至右，可以進行的混合物分離操作分別是（　�。�

下列實驗操作正確的是（　�。�