Question

有14.0g Na₂O和Na₂O₂的混合物，加足量的水使之充分反應(yīng)，得到標(biāo)況下氣體的體積為1.12L．此時(shí)所得溶液的體積恰好為100mL，請計(jì)算：
（1）混合物中各組分的質(zhì)量．
（2）所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度．

Answer 1

考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算

專題：

分析：（1）根據(jù)n=

V

Vm

計(jì)算出生成氧氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)反應(yīng)方程式2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑計(jì)算出過氧化鈉的物質(zhì)的量，從而可計(jì)算出混合物中過氧化鈉、氧化鈉的質(zhì)量；
（2）根據(jù)（1）的計(jì)算結(jié)果計(jì)算出過氧化鈉、氧化鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)鈉原子守恒計(jì)算出生成溶質(zhì)氫氧化鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=

n

V

計(jì)算出所得溶液的物質(zhì)的量濃度．

解答： 解：（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L氧氣的物質(zhì)的量為：n（O₂）=

1.12L

22.4L/mol

=0.05mol，根據(jù)反應(yīng)2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑可知，混合物中過氧化鈉的物質(zhì)的量為：n（Na₂O₂）=2n（O₂）=0.05mol×2=0.1mol，
則混合物中過氧化鈉的質(zhì)量為：m（Na₂O₂）=78g/mol×0.1mol=7.8g，
氧化鈉的質(zhì)量為：14g-7.8g=6.2g，
答：混合物中各組分的質(zhì)量為：m（Na₂O）=6.2g（3分），m（Na₂O₂）=7.8g；
（2）根據(jù)（1）可知，混合物中Na₂O的物質(zhì)的量為：n（Na₂O）=

6.2g

62g/mol

=0.1mol，反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為氫氧化鈉，根據(jù)鈉原子守恒可得氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：n（NaOH）=2n（Na₂O₂）+2n（Na₂O）=0.1mol×2+0.1mol×2=0.4mol，
所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為：c（NaOH）=

0.4mol

0.1L

=4mol/L，
答：所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為：c（NaOH）=4.0mol/L．

點(diǎn)評：本題考查了有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算，題目難度中等，明確題干信息及氧化鈉、過氧化鈉與水的反應(yīng)原理為解答關(guān)鍵，注意明確物質(zhì)的量濃度的概念及計(jì)算方法，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力．