地球上的元素大多數(shù)是金屬，Na、Mg、Al是常見的主族金屬元素，F(xiàn)e和Cu是常見的過渡金屬元素．它們在化學中占有極其重要的地位．
（1）①Na、Mg、Al三種元素第一電離能由大到小的順序為
②金屬鈉原子的堆積方式是體心立方，其配位數(shù)為，氯化鈉晶胞（如圖）中，Na⁺的配位數(shù)為．
（2）選修三課本第42頁實驗2-2：向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)加氨水，難溶物溶解，得到深藍色的透明溶液；若加入極性較小的溶劑（如乙醇），將析出深藍色的晶體．
①硫酸銅溶液中呈色的物質是水合銅離子，
請寫出它的結構簡式，并標明其中配位鍵
②請寫出難溶物溶解得到深藍色的透明溶液的離子方程式
③結構測定的實驗證明，無論在氨水溶液中還是在晶體中，深藍色都是由于存在某種離子，1mol該離子含有molσ鍵．
（3）①向盛有任何含F(xiàn)e³⁺的溶液的試管中滴加1滴硫氰化鉀溶液，可以觀察到的實驗現(xiàn)象為
②寫出少量Na₂O₂與氯化鐵溶液反應的離子反應方程式（要求：僅寫1個總的離子方程式）

為探索工業(yè)含鋁、鐵、銅合金廢料的再利用，某同學設計的回收利用方案如圖：

（1）寫出反應①的離子方程式．
（2）步驟②中通入過量的CO₂時生成沉淀的化學方程式為．
（3）檢驗濾液D是否含有Fe³⁺的最佳試劑為（填序號）．
A、KMnO₄　　　 B、NaOH　　 　　C、氯水　　　　　D、KSCN
（4）若要從濾液D得到綠礬晶體，必須進行的實驗操作步驟：、冷卻結晶、過濾、自然干燥，在這一系列操作中沒有用到的儀器有（填序號）．
A、蒸發(fā)皿　　　　 B、石棉網　　　　 C、燒杯　　　　　D、玻璃棒
（5）試劑Y應該是一種（填“氧化劑”或“還原劑”），它不可能是．
A、H₂O₂　　　　　 B、鐵單質   　　　　　C、O₂．

多晶硅（硅單質的一種）被稱為“微電子大廈的基石”，制備中副產物以SiCl₄為主，它對環(huán)境污染很大，能遇水強烈水解，放出大量的熱．研究人員利用SiCl₄水解生成的鹽酸和鋇礦粉（主要成份為BaCO₃，且含有鐵、鎂等離子）制備BaCl₂?2H₂O，工藝流程如下．
已知：常溫下Fe³⁺、Mg²⁺完全沉淀的pH分別是：3.4、12.4．

（1）已知：SiCl₄（s）+H₂（g）=SiHCl₃（s）+HCl（g）△H₁=+47kJ/mol
SiHCl₃（s）+H₂（g）=Si（s）+3HCl（g）△H₂=+189kJ/mol
則由SiCl₄制備硅的熱化學方程式為．
（2）請寫出SiCl₄水解反應的化學方程式．
（3）加鋇礦粉并調節(jié)PH=7的作用是．
（4）加20% NaOH調節(jié)pH=12.5，得到濾渣A的主要成分是．

某工廠用CaSO₄、NH₃、H₂O、CO₂制備（NH₄）₂SO₄，其工藝流程如下：下列推斷合理的是（　�。�

電化學是研究電和化學反應相互關系的科學．電池、電解都存在我們熟知的電化學反應．
（1）如圖1是一種常見的一次鋅錳酸性干電池．干電池工作時，負極上的電極反應式是：，
MnO₂的作用是除去正極上的氣體產物，本身生成Mn₂O₃，該反應的化學方程式是：．
（2）以碳棒為電極電解氯化銅溶液時發(fā)現(xiàn)陰極碳棒上除了有紅色物質析出外，還有少量白色物質析出．
已知銅的化合物的顏色、性質如下：

物質	顏色、性質		物質	顏色、性質
氫氧化銅Cu（OH）2	藍色固體不溶于水		硫酸銅（CuSO4）	溶液呈藍色
氧化亞銅（Cu2O）	紅色固體不溶于水		氯化銅（CuCl2）	溶液綠色，稀溶液藍色
氯化亞銅（CuCl）	白色固體不溶于水		堿式氯化銅	綠色固體不溶于水

取電解CuCl₂溶液后的陰極碳棒附著物，洗滌、干燥，連接如圖2裝置進行實驗，驗證陰極產物．

實驗結束后，碳棒上的白色物質變?yōu)榧t色，無水硫酸銅不變色．
①碳棒上的紅色物質有無Cu₂O？（填“有”或“無”），請簡要說明的理由：．
②在c裝置后將氣體通入硝酸銀溶液中，出現(xiàn)白色沉淀，說明根據(jù)表中性質推測的陰極碳棒上的少量白色物質一定存在．試寫出上述裝置b中發(fā)生反應的化學方程式：．
③由以上實驗分析可知：電解CuCl₂溶液的陰極上發(fā)生的電極反應式為：Cu²⁺+2e^-=Cu和．

為了確定一批合金廢料的成分并加以回收利用，某同學擬定了以下實驗方案：
請回答下列問題：
（1）從上述信息可確定該合金中一定含有Fe和（填化學式）．
（2）“試劑a”是一種不引入雜質的綠色氧化劑，該氧化劑的化學式為；濾渣D、稀硫酸和試劑a反應的總化學方程式為．
（3）若反應①產生的氣體是H₂，則驗證濾液A只含NaAlO₂不含Na₂SiO₃的方法是：取少量濾液A于試管中，；如果濾液A只含Na₂SiO₃而不含NaAlO₂，則反應①的離子方程式為．

六種短周期元素a、b、c、d、e、f，原子序數(shù)依次增大．a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，b的s軌道和p軌道上電子數(shù)之比為2：1，c的價電子層中未成對電子有3個，d是地殼中含量最多的元素，e的最外層只有1個電子，f與d同族．回答下列問題；
（1）e的元素名稱是，b的原子結構示意圖為，
c、d、e的簡單離子半徑由大到小的順序為（用離子符號填空）
（2）①ba₃-da分子內的a-b-a鍵角（填“大于”、“等于”或“小于”）ba₂d分子內的a-b-a鍵角．
②a₂d的沸點高，是因為它們的分子間存在氫鍵，請表示出其中的氫鍵
（3）這些元素形成的常見無機含氧酸中，酸根離子的中心原子的價層電子對數(shù)為4的酸是 （任寫一種，用化學式填空）；酸根離子呈平面三角形結構的酸是 （任寫一種，用化學式填空）．
（4）已知：bd₂與c₂d互為等電子體，且c₂d中d原子只連1個c原子．試寫出c₂d的結構式．

元素X位于第四周期，其基態(tài)原子的內層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為1．元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有5個電子．元素Z的原子最外層電子數(shù)是其內層的3倍．元素W基態(tài)原子的核外電子共有16種運動狀態(tài)．
（1）①在元素周期表中，元素Y位于第周期第族，元素X位于區(qū)；
②Z所在周期中，第一電離能最大的元素是；（填元素名稱）
③X⁺的核外電子排布式為；與X同一周期的副族元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與銅原子相同的元素有（填元素符號）
④Y和W兩元素所形成的最高價氧化物對應的水化物酸性較強的是（填化學式）
（2）X與Y所形成化合物晶體的晶胞如圖所示．
①在1個晶胞中，X離子的數(shù)目為．
②該化合物的化學式為．
（3）X與W的最高價含氧酸的濃溶液反應的化學方程式為
（4）①在乙醇中的溶解度：Z的氫化物（H₂Z）大于H₂W，其主要原因是．
②穩(wěn)定性：H₂ZH₂W（填“大于”、“小于”或“等于”），其主要原因是．

如圖為短周期一部分．A、C兩元素原子核外分別有兩個、一個未成對電子．試回答：
（1）寫出基態(tài)C原子的核外電子排布式：
（2）短周期元素D與A同主族，則A、B、D三種元素氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序為（用分子式表示）．D 元素形成的氫化物的分子構型是；D原子的雜化類型是．

某制糖廠以甘蔗為原料制糖，同時得到大量的甘蔗渣，對甘蔗渣進行綜合利用不僅可以提高經濟效益，而且能夠防止環(huán)境污染，現(xiàn)按以下方式進行處理利用：

已知H是具有香味的液體，試填空：
（1）A的名稱為；H的名稱為；
（2）D→E的化學方程式；
（3）G→H的化學方程式；
（4）H含有鏈狀結構的同分異構體最多有種．寫出H的不同種類的任意兩種同分異構體的結構簡式、．