Question

地球上的元素大多數(shù)是金屬，Na、Mg、Al是常見的主族金屬元素，F(xiàn)e和Cu是常見的過渡金屬元素．它們在化學中占有極其重要的地位．
（1）①Na、Mg、Al三種元素第一電離能由大到小的順序為

 

②金屬鈉原子的堆積方式是體心立方，其配位數(shù)為

 

，氯化鈉晶胞（如圖）中，Na⁺的配位數(shù)為

 

．
（2）選修三課本第42頁實驗2-2：向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)加氨水，難溶物溶解，得到深藍色的透明溶液；若加入極性較小的溶劑（如乙醇），將析出深藍色的晶體．
①硫酸銅溶液中呈

 

色的物質(zhì)是水合銅離子，
請寫出它的結構簡式，并標明其中配位鍵

 

②請寫出難溶物溶解得到深藍色的透明溶液的離子方程式

 

③結構測定的實驗證明，無論在氨水溶液中還是在晶體中，深藍色都是由于存在某種離子，1mol該離子含有

 

molσ鍵．
（3）①向盛有任何含F(xiàn)e³⁺的溶液的試管中滴加1滴硫氰化鉀溶液，可以觀察到的實驗現(xiàn)象為

 

②寫出少量Na₂O₂與氯化鐵溶液反應的離子反應方程式

 

（要求：僅寫1個總的離子方程式）

Answer 1

考點：位置結構性質(zhì)的相互關系應用,配合物的成鍵情況

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：（1）①Na、Mg、Al同周期，同周期自左而右元素的第一電離能呈增大趨勢，但Mg最外層3s能級容納2個電子，為全滿確定狀態(tài)，能量較低，第一電離能也高于同周期相鄰元素，故第一電離能Na＜Al＜Mg；②鈉為體心立方堆積，鈉晶胞中每個鈉離子的配位數(shù)為8；
（2）①銅離子與水絡合生成水合銅離子顯藍色，銅離子提供4個空軌道；
②依據(jù)離子反應方程式書寫規(guī)則書寫即可；
③依據(jù)結構式計算含有的共價鍵數(shù)；
（3）①鐵離子與KSCN有絡合反應，顯紅色；
②過氧化鈉先與水反應生成氫氧化鈉與氧氣，氫氧化鈉與鐵離子生成氫氧化鐵紅褐色沉淀．

解答： 解：（1）①Na、Mg、Al同周期，同周期自左而右元素的第一電離能呈增大趨勢，但Mg最外層3s能級容納2個電子，為全滿確定狀態(tài)，能量較低，第一電離能也高于同周期相鄰元素，故第一電離能Na＜Al＜Mg，故答案為：Mg＞Al＞Na；
②鈉為體心立方堆積，故鈉晶胞中每個鈉離子的配位數(shù)為8，氯化鈉晶胞中氯離子和鈉離子的配位數(shù)都是6，故答案為：8；6；
（2）①硫酸銅溶液中因為存在水合銅離子而使得溶液呈天藍色，水合銅離子為：[Cu（H₂O）₄]²⁺，其中Cu²⁺與4個OH^-形成配位鍵，其結構式為：，故答案為：天藍；；
②氨水和硫酸銅反應生成氫氧化銅藍色沉淀，當氨水過量時，氨水和氫氧化銅反應生成可溶性的銅氨絡合物，所以難溶物溶解得到深藍色的透明溶液，涉及的離子方程式為：Cu²⁺+2NH₃?H₂O═Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺、Cu（OH）₂+4NH₃═[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-，故答案為：Cu（OH）₂+4 NH₃?H₂O=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-+4H₂O；
③深藍色溶液中的陽離子為四氨合銅絡離子：[Cu（NH₃）₄]²⁺，1mol[Cu（NH₃）₄]²⁺中存在4+12=16molσ鍵，故答案為：16；
（3）①Fe³⁺與KSCN生成Fe（SCN）₃絡合物，此絡合物顯紅色，故答案為：溶液變?yōu)檠�紅色；
②過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，其中氫氧化鈉與鐵離子又生成氫氧化鐵沉淀，故離子反應方程式為：6Na₂O₂+6H₂O+4Fe³⁺═4Fe（OH）₃↓+12Na⁺+3O₂↑，故答案為：6Na₂O₂+6H₂O+4Fe³⁺═4Fe（OH）₃↓+12Na⁺+3O₂↑．

點評：本題主要考查的是第一電離能大小判斷、離子晶體中配位數(shù)的確定、絡合物配位鍵的知識等，綜合性較強，有一定的難度．