已知 X、Y、Z、Q、R、E六種元素中，原子序數(shù)的大小關(guān)系為X＜Y＜Z＜Q＜R＜E，其結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息如表．
請(qǐng)根據(jù)信息回答有關(guān)問(wèn)題：

元素	結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息
X	原子的L層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)．
Y	原子核外的L層有3個(gè)未成對(duì)電子．
Z	在元素周期表的各元素中電負(fù)性?xún)H小于氟．
Q	單質(zhì)常溫、常壓下是氣體，原子的M層上有1個(gè)未成對(duì)的p電子．
R	核電荷數(shù)是Y與Q的核電荷數(shù)之和
E	原子序數(shù)比R大3

（1）元素Y的原子核外共有種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，有種不同能級(jí)的電子．
（2）X、Y、Z三種元素的電負(fù)性由高到低的排列次序依次為（寫(xiě)元素符號(hào)）．
（3）R的最高化合價(jià)為；R的一種配合物的化學(xué)式為RCl₃?6H₂O．已知0.01molRCl₃?6H₂O在水溶液中用過(guò)量硝酸銀溶液處理，產(chǎn)生0.02mol AgCl沉淀．此配合物最可能是．
A．[R（H₂O）₆]Cl₃ B．[R（H₂O）₅Cl]Cl₂?H₂O  C．[R（H₂O）₄Cl₂]Cl?2H₂O  D．[R（H₂O）₃Cl₃]?3H₂O
（4）元素E能形成八面體構(gòu)型的配合物離子[E （YH₃）_xQ₂]⁺，則中心離子為（寫(xiě)化學(xué)式），
配位體為（寫(xiě)化學(xué)式），x 的值為．

六種短周期元素A、B、C、D、E、F，原子序數(shù)依次減小，其中D、E、F原子核外電子層數(shù)之和是5．D元素原子最外電子層上的電子數(shù)是E和F兩元素原子最外電子層上的電子數(shù)的總和；E元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，D和F可以形成DF₃的化合物；C與D處于同周期，B⁺與C^2-的核外電子排布相同，A與B處于同周期，且可形成BA型化合物．
（1）用電子式表示E的最高價(jià)氧化物的形成過(guò)程：；
（2）A、B、C的離子半徑由大到小的順序?yàn)?div id="birxbgs" class='quizPutTag' contenteditable='true'>