下列說法中正確的是（　　）

已知A的分子式為C₃H₄O₂，如圖是A～H間相互轉(zhuǎn)化的關系圖，其中F中含有一個七元環(huán)；H是一種高分子化合物．（提示：羥基與雙鍵碳原子相連的醇不存在；同一個碳原子上連有2個或多個羥基的多元醇不存在） 
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）A中含有的官能團有（寫結(jié)構(gòu)簡式）．
（2）請寫出下列有機物的結(jié)構(gòu)簡式：C；F
（3）請指出下列反應的反應類型：A→B；C→E．
（4）G中不同化學環(huán)境的氫原子有種．
（5）請寫出下列反應的化學方程式：
①A→H；
②B→D（第①步）．

芳香烴A有如下的轉(zhuǎn)化關系（無機產(chǎn)物略去）：

已知：已知：
a．芳香烴A的蒸氣密度是相同狀況下NO的4倍；
b．A分子苯環(huán)上只有一個取代基，核磁共振氫譜有5個峰； 
c．B分子中有兩個甲基．
回答下列問題：
（1）上述轉(zhuǎn)化關系中，屬于取代反應的有（填序號），屬于消去反應的是．
（2）C、D 分子中官能團的名稱分別是（填官能團名稱）．
（3）在A中滴入酸性KMnO₄溶液，現(xiàn)象是，反應屬于．
（4）反應①的副產(chǎn)物且與B互為同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為，該副產(chǎn)物對合成F有無影響？（填“有”或“無”）．
（5）A的芳香族同分異構(gòu)體（包括A）共有種，其中，一氯代物只有二種的結(jié)構(gòu)簡式為．
（6）寫出下列化學方程式：反應③．反應④．

某氣態(tài)烴含C元素質(zhì)量分數(shù)為85.7%，在標準狀況下的密度是2.5g/L．該烴能使酸性高錳酸鉀溶液或溴水褪色．求該烴的分子式，并寫出它的各種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式和名稱．

工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，必須進行處理．常用的處理方法：還原沉淀法．該方法的工藝流程為：CrO

2- 4

H+

①轉(zhuǎn)化

Cr₂O

2- 7

Fe2+

②還原

Cr³⁺

OH-

③沉淀

Cr（OH）₃↓
其中第①步存在平衡：2CrO₄^2-（黃色）+2H⁺?Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O
（1）能說明第①步反應達到平衡狀態(tài)的是．
A.2v_正（Cr₂O₇^2-）=v_逆（CrO₄^2-）
B．Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-的濃度相等
C．溶液的顏色不變
（2）第②步中，還原0.5molCr₂O₇^2-，需要克的FeSO₄?7H₂O．
（3）第③步生成的Cr（OH）₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）₃（s）?Cr³⁺（aq）+3OH^-（aq）
常溫下，Cr（OH）₃的溶度積K_sp=c（Cr³⁺）?c₃（OH^-）=10^-32，要使c（Cr³⁺）降至10^-5mol/L，溶液的pH應調(diào)至．

下列各組離子一定能大量共存的是（　�。�

龍葵醛是一種常用香精，其結(jié)構(gòu)簡式為

已知：苯的同系物與鹵素單質(zhì)反應時，若在光照條件下，側(cè)鏈烴基上的氫原子被鹵素原子取代；若在催化劑作用下，苯環(huán)某些位置上的氫原子被鹵素原子取代．
請根據(jù)上述路線，回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式可能為．反應⑤的反應類型為．
（2）有機化合物D可能具有的化學性質(zhì)是（填寫序號）．
a．水解反應　　　　 b．加聚反應　　　　　 c．取代反應　　　　 d．消去反應
（3）檢驗龍葵醛中官能團的化學反應方程式為：．
（4）龍葵醛有多種同分異構(gòu)體，試寫出一種符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．
①其水溶液遇FeCl₃溶液呈紫色；②苯環(huán)上的一溴代物有兩種；③分子中沒有甲基．

氣態(tài)烷烴和氣態(tài)烯烴組成的混合烴10mL，在50mL足量氧氣中充分燃燒，得到液態(tài)水和35mL的混合氣，該混合氣通過足量燒堿溶液，剩余氣體5mL（氣體體積均在同溫同壓下測定），則該混和烴不可能是下列的（　�。�

化合物X（C₁₂H₁₃O₄Br）是一種重要化工原料，存在如下轉(zhuǎn)化關系：

已知：①與官能團直接相連的碳原子稱為α-C，α-C上的H稱為α-H，易被取代．
②通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基．根據(jù)以上信息回答：
（1）已知D能與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳，則D中官能團的名稱是，檢驗A物質(zhì)是否完全反應可選用的試劑是（填編號）．
①銀氨溶液             
②氯化鐵溶液
③氫氧化鈉的酚酞溶液    
④新制氫氧化銅的懸濁液
（2）B→E的反應類型是．
（3）已知F在一定條件下可以發(fā)生加聚反應生成高分子化合物，寫出E和足量NaOH的醇溶液加熱反應的化學方程式．
（4）C的同分異構(gòu)體中遇氯化鐵溶液顯紫色，且能發(fā)生銀鏡反應的物質(zhì)共有種，請任寫一種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式．

汽車尾氣是造成霧霾天氣的重要原因之一．已知：
①N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）△H₁
②2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H₂
③CO₂（g）?CO（g）+

1

2

O₂（g）△H₃
④2CO（g）+2NO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）△H₄
請完成以下問題：
（1）請根據(jù)反應①②③，確定反應④中△H₄=．
（2）根據(jù)圖1，反應④的熱化學方程式為：．該反應在（填“高溫”“低溫”或“任意溫度”）下有利于該反應正向自發(fā)．
（3）圖2表示反應④的反應物NO、CO的起始物質(zhì)的量比、溫度對平衡時CO₂的體積分數(shù)的影響．
①W、Y、Z三點的平衡常數(shù)的大小關系為：，X、Y、Z三點，CO的轉(zhuǎn)化率由大到小的順序是
②T₁℃時，在1L密閉容器中，0.1molCO和0.1molNO，達到Y(jié)點時，測得NO的濃度為0.02mol/L，則此溫度下平衡常數(shù)K=（算出數(shù)值）．若此溫度下，某時刻測得CO、NO、N₂、CO₂的濃度分別為0.01mol/L
a mol/L、0.01mol/L、0.04mol/L，要使反應向正方向進行，a的取值范圍為．
（4）恒溫恒容時，反應④中NO、CO按一定比例投料，反應過程中CO濃度隨時間的變化關系如圖3所示，請在同一圖中繪出N₂濃度隨時間的變化曲線．