現(xiàn)有一烴A，它能發(fā)生如圖所示的變化．

已知E分子間發(fā)生縮合反應，可生成環(huán)狀化合物C₆H₈O₄，回答下列問題：
（1）A的結構簡式為，C的結構簡式為，D的結構簡式為，E的結構簡式為；
（2）在①～⑥的反應中，屬于加成反應的是（填序號）；
（3）寫出下列反應的化學方程式（有機物寫結構簡式）：
F→G：；
G→H：．

能與大量Fe³⁺共存的是（　�。�

微型化學實驗可以有效實現(xiàn)化學實驗綠色化的要求．如下圖所示在一塊襯白紙的玻璃片的不同位置分別滴加濃度為0.1mol/L的KI（含淀粉溶液）、NaOH的酚酞（C₂₀H₁₄O₄）試液、FeCl₂（含KSCN）溶液各一滴，在圓心處放置一粒芝麻大小的KMnO₄的晶體，向KMnO₄的晶體上滴加一滴濃鹽酸，再立即用表面皿蓋好．
根據(jù)上述描述涉及到的元素，回答下列問題
（1）a中反應的化學反應方程式為；證明KI中含有鉀元素的方法是：．
（2）c中反應的離子反應方程式為，b中的現(xiàn)象是．
（3）短周期原子半徑最大的原子共有 種不同能量的電子．它與同周期原子半徑最小元素形成晶體，該晶體中每個陽離子周圍距離最近有個陰離子．
（4）把少許 KMnO₄撒入盛水燒杯中溶解，包含物理過程（即過程和化學過程（即過程．所以，溶液中的有色離子應該是（寫名稱）
（5）NH₃與H₂O分別能與H⁺結合成NH₄⁺與H₃O⁺．與NH₄⁺具有相同空間構型的微粒是；
a．H₃O⁺           b．CH₄          c．P₄            d．NH₃
（6）加碘鹽中含碘量為20mg～50mg/kg．制取加碘鹽（含KIO₃的食鹽）1000kg，若用KI與Cl₂反應制KIO₃，至少需要消耗Cl₂L（標準狀況，保留2位小數(shù)）．

某廢液是用稀硝酸腐蝕鋅板后得到的，某化學興趣小組擬用該廢液（含有少量的Cl^-、Fe³⁺）制取Zn（NO₃）₂?6H₂O的過程如下：

已知：Zn（NO₃）₂?6H₂O是一種無色晶體，水溶液呈酸性，Zn（NO₃）₂能與堿反應，得到的產物Zn（OH）₂具有兩性，F(xiàn)e³⁺在PH=3.7時就能完全沉淀．
（1）該廢液溶質的主要成分是（填化學式），若稀硝酸腐蝕鋅板產生的氣體為N₂O，則還原劑與氧化劑的物質的量之比為．
（2）在操作①中保持pH=8的目的是．
（3）沉淀Ⅰ的成分是．
（4）操作③中加熱、煮沸的目的是；
（5）操作④保持pH=2的目的是．

根據(jù)下面的反應線路及所給信息填空．

（1）B的結構簡式是；
（2）④的反應類型是；
（3）寫出反應②的化學方程式．

A是化學實驗室中最常見的有機物，它易溶于水并有特殊香味，并能進行如圖所示的多種反應．

（1）寫出A和C的名稱或結構簡式：A，C；
（2）寫出CH₂=CH₂→A的化學方程式，指出反應類型：，．

已知A是氣態(tài)烴，完全燃燒時產生的CO₂和H₂O的物質的量之比為1：1，A的相對分子質量小于30，在下圖變化中，B可以在銅作催化劑加熱的條件下被氧氣氧化成C，D有果香味，D是B和醋酸反應生成．
E（高分子化合物）←A→B-----→C
（1）寫出下列變化的化學方程式及反應類型：①B+醋酸→D：；②A→E：；
（2）在上題①、②兩個反應中，原子經濟性較好的是．（填①或②）

下列敘述正確的是（　�。�

氣體A的產量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志，D是食醋的主要成分．A能發(fā)生以下轉化．

（1）A結構簡式；F結構簡式；
（2）指出下列反應的反應類型①； ③；
（3）寫出下列反應的化學方程式②，④．

已知H的產量是石油化工發(fā)展水平的標志．在一定條件下，有機物間存在下列變化關系，請回答下列問題：
提示：2CH₃CHO+O₂

催化劑

△

2CH₃COOH．

（1）寫出下列物質：A、C
（2）寫出H的官能團名稱寫出F的官能團結構簡式
（3）完成④、⑥、⑦、⑧四步反應的化學方程式并注明反應類型
④反應類型
⑥反應類型
⑦反應類型
⑧反應類型．