根據(jù)下面的反應(yīng)線路及所給信息填空．

（1）B的結(jié)構(gòu)簡式是
 
；
（2）④的反應(yīng)類型是
 
；
（3）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式
 
．
考點(diǎn)：有機(jī)物的推斷
專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：由反應(yīng)①可知A為環(huán)己烷，反應(yīng)②發(fā)生消去反應(yīng)，反應(yīng)③環(huán)己烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成B為，B在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成，據(jù)此解答．
解答： 解：由反應(yīng)①可知A為環(huán)己烷，反應(yīng)②發(fā)生消去反應(yīng)，反應(yīng)③環(huán)己烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成B為，B在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成，據(jù)此

（1）由上述分析可知，B的結(jié)構(gòu)簡式是，故答案為：；
（2）反應(yīng)④是發(fā)生消去反應(yīng)生成，故答案為：消去反應(yīng)；
（3）反應(yīng)②是鹵代烴發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴，反應(yīng)化學(xué)方程式為：+NaOH
醇
△
+NaCl+H2O，故答案為：+NaOH
醇
△
+NaCl+H2O．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物推斷、有機(jī)反應(yīng)類型、有機(jī)方程式書寫，難度不大，注意根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)判斷發(fā)生的反應(yīng)，關(guān)鍵是掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E均含有同一種短周期元素，其中A是單質(zhì)，B常溫下是氣態(tài)氫化物，C、D是氧化物，E是D和水反應(yīng)的產(chǎn)物．下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是：（　�。� 
物質(zhì)
編號(hào)		物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系ADE
①SiSiO2H2SiO3
②NNO2HNO3
③SSO2H2SO4
④NaNa2O2NaOH
A、①②③④B、②③
C、①③④D、②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

過氧化鈣（CaO2）常用作種子消毒劑、藥物制造、油脂漂白及高溫氧化劑，還 可以作為魚池增氧劑．査閱文獻(xiàn)：過氧化鈣的制備方法一般有兩種方案．利用CaCl2在堿性條件下與H2O2反應(yīng)或者利用Ca（OH）2的NH4Cl溶液與H2O2反應(yīng)，均可得到CaO2?8H2O沉淀．已知CaO2?8H2O呈白色，微溶于水，在60℃下烘0.5小時(shí)可形成CaO2?2H2O，再在 140℃下烘0.5小時(shí)，得無水CaO2．加熱至350℃左右開始分解放出氧氣．已知某化工廠生產(chǎn)過氧化鈣的主要工藝流程如下：某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組在實(shí)驗(yàn)室中模擬上述流程制得產(chǎn)品并測(cè)定其中CaO2的含量．

（1）用上述方法制取CaO2?8H2O的化學(xué)方程式是：
 
．
（2）檢驗(yàn)“水洗”是否合格的方法是：
 
．
（3）沉淀時(shí)常用冰水控制溫度在0℃左右，其可能的原因分析：
①該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度低有利于提高CaO2?8H2O產(chǎn)率；
②
 
．
（4）測(cè)定產(chǎn)品中CaO2的含量的實(shí)驗(yàn)步驟是：
笫一步：準(zhǔn)確稱取a  g產(chǎn)品于有塞錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的b g KI晶體，再滴入少量2mol/L的硫酸溶液，充分反應(yīng)．
第二步：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液．
第三步：逐滴加入濃度為c mol/L的Na2S2O3溶液至反應(yīng)完全，滴定至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)，再重復(fù)上述測(cè)定步驟一、二、三兩次，得出三次平均消耗Na2S2O3溶液體枳為VmL
【已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-】
①上述第三步滴定至終點(diǎn)，現(xiàn)象為
 
．
②CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
 （用字母表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：當(dāng)羥基與雙鍵碳原子相連接時(shí)，易發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：
化學(xué)式為C9H10O2的有機(jī)物A有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系

其中F與FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)，從G→H的反應(yīng)中，有機(jī)物H只有一種結(jié)構(gòu)且能使溴水褪色．試回答：
（1）寫出有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式：B：
 
，F(xiàn)：
 
，H：
 
，I：
 
．
（2）寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：
A→E+D：
 

（3）指出的反應(yīng)類型：G→H
 
；I→B+D
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知H的產(chǎn)量是石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志．在一定條件下，有機(jī)物間存在下列變化關(guān)系，請(qǐng)回答下列問題：
提示：2CH3CHO+O2
催化劑
△
2CH3COOH．

（1）寫出下列物質(zhì)：A
 
、C
 

（2）寫出H的官能團(tuán)名稱
 
寫出F的官能團(tuán)結(jié)構(gòu)簡式
 

（3）完成④、⑥、⑦、⑧四步反應(yīng)的化學(xué)方程式并注明反應(yīng)類型
④
 
反應(yīng)類型
 

⑥
 
反應(yīng)類型
 

⑦
 
反應(yīng)類型
 

⑧
 
反應(yīng)類型
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：

則符合要求的C5H10O2的結(jié)構(gòu)有（　�。�
A、1種B、2種C、4種D、5種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子在指定溶液中，可能大量共存的是（　�。�
①溶有足量氨氣的無色溶液中：K+，NH4+，Na+，HSO3-，PO43-，MnO4-
②能使pH試紙變藍(lán)色的溶液中：K+，Na+，AlO2-，NO3-，S2-，SO32-
③水電離出的H+濃度c（H+）=10-13mol/L的溶液中：Cl-，CO32-，SO32-，F(xiàn)e3+，K+
④加入Al能放出H2的溶液中：Na+，NH4+，K+，SO42-，Cl-，Br-
⑤使石蕊變紅的溶液中：Fe3+，Na+，K+，NO3-，SO42-，Cl-
⑥中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO42-
⑦含有大量Fe3+的溶液中：K+，NH4+，Na+，SCN-，I-，Br-
⑧25℃的溶液中：Na+，K+，SO42-，SiO32-，NO3-．
A、①③④⑥B、①③⑥⑦
C、②④⑤⑧D、②⑤⑦⑧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

蘇教版《化學(xué)1（必修）》工業(yè)上從海產(chǎn)品（海帶）中獲取碘的流程圖如下：

（1）上述生產(chǎn)流程的第一步是“浸泡”，它的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?div id="9x6bv6b" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
；
（2）“氧化”這一操作中可供選用的試劑：Cl2、Br2、濃硫酸和H2O2（滴加稀硫酸），從無污染角度考慮，請(qǐng)你選擇的合適試劑
 
；
（3）上述的生產(chǎn)流程中，“提純獲得單質(zhì)碘”一般認(rèn)為經(jīng)歷兩步，你認(rèn)為應(yīng)選擇下圖實(shí)驗(yàn)裝置分別是
 
 （按操作的先后順序填寫）；

【材料二】我國實(shí)際工業(yè)利用海帶制取碘，采用的是離子交換法，其流程如下：曬干海帶→浸泡→浸泡液凈化→上層清液→酸化→氧化→離子交換樹脂吸附→解吸→碘析→精制→成品碘
（4）實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中，酸化、氧化的方法是先加入硫酸酸化，使pH降低到2，然后加入次氯酸鈉一類的氧化劑，使碘離子氧化．工業(yè)通常不用氯氣氧化原因是（用離子方程式表示）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　�。�
A、
用如圖裝置測(cè)定中和熱
B、中和滴定過程中，眼睛應(yīng)注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化
C、研究H+濃度對(duì)該平衡：Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+的影響，往5mL 0.1mol/L K2CrO4溶液加入5mL 0.1mol/L的稀硫酸
D、測(cè)定溶液的pH值時(shí)，用玻璃棒蘸取少量溶液點(diǎn)在濕潤的pH試紙上再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照

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