某有機物完全燃燒，只生成二氧化碳和水，元素分析結果為C%=62.1%，H%=10.3%，對該物質進行質譜分析，在所得的質譜圖中有質荷比分別的27、29、31、44、50、58六條線，右圖是該物質的核磁共振氫譜，并且峰面積比分別為1：2：3，根據(jù)上述信息，完成下列問題：
（1）通過計算確定該物質的分子式
（2）推測其結構，寫出該物質的結構簡式．

有原子序數(shù)依次增大的A，B，C，D，E五中短周期元素，它們可以兩兩組成甲、乙、丙、丁四種化合物，各化合物中原子個數(shù)比關系如下表：

	甲	乙	丙	丁
化合物中 各元素原 子個數(shù)比	A：C= 1：1	B：C= 1：2	D：E= 1：3	B：E= 1：4

其中A，B兩種原子的核電荷數(shù)之差等于它們的原子最外層電子數(shù)之和；B原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多2個，在周期表中C是E的鄰族元素，化學性質活潑；D和E則位于同一周期，且D和E的原子序數(shù)之和為30
（1）D和E同屬第周期元素．推斷依據(jù)是．
（2）根據(jù)題目提供的條件，推斷E在周期表中的族序數(shù)所必要的條件是；
（3）向甲的水溶液中加入MnO₂，反應的化學方程式：；
（4）化合物乙的電子式為；用電子式表示化合物丁的形成過程．
（5）向100ml 0.2mol/L的丙溶液中加入同體積的NaOH溶液，充分反應后產生了0.78g沉淀，則此NaOH溶液的物質的量濃度可能為．

在1L 0.001mol/L的H₂SO₄溶液中加入0.01mol/L?1L BaCl₂溶液，有沉淀生成．問：
（1）沉淀生成后溶液中的c（SO₄^2-）是多少？（K_sp=1.08×10^-10）
（2）沉淀生成后溶液中的pH？

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種物質或粒子，其中A、B、C、D都具有如圖所示的結構或結構單元（圖中正四面體以外可能有的部分未畫出，虛線不表示化學鍵或分子間作用力，X、Y可以相同也可以不同）．
A、B的晶體類型相同．單質A的同素異形體能與B物質發(fā)生置換反應．C、D、E、F含有相等的電子數(shù)，且D是陽離子，D與F的組成元素相同．C、E、F的晶體類型相同，由E構成的物質常溫下呈液態(tài)．
（1）A、B的晶體類型；寫出單質A的同素異形體與B物質發(fā)生置換反應的化學方程式．
（2）上述六種物質或粒子中互為等電子體的是（寫出化學式）．
（3）F分子的電子式；  工業(yè)合成1mol F釋放46.1KJ 的熱量，寫出該反應的熱化學方程式．

有難溶于水的粉末狀固體樣品，可能含Al、Fe₂O₃、Cu₂O、SiO₂、Fe₃O₄中的一種或幾種．研究小組通過實驗確定樣品的成分．
查閱資料知：
①Cu₂O+2H⁺═Cu+Cu²⁺+H₂O；
②部分氫氧化物在溶液中沉淀的pH見下表：

物質	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Cu（OH）2
開始沉淀的pH	1.8	6.3	5.2
完全沉淀的pH	3.0	8.3	6.7

注：金屬離子的起始濃度為0.1mol?L^-1
實驗步驟：
Ⅰ．取一定量樣品于燒杯中，加足量NaOH溶液，有氣體產生，過濾得固體A和無色溶液B；
Ⅱ．向B中加入稀硫酸，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加稀硫酸至過量，白色沉淀完全溶解；
Ⅲ．向A中加入足量稀硫酸并微熱，固體完全溶解，得溶液C；
Ⅳ．向C中加入NaClO，調節(jié)溶液的pH至4～5，產生紅褐色沉淀，過濾得到藍綠色溶液D；
Ⅴ．向D中加入NaOH，調節(jié)溶液的pH到7～8，產生藍色絮狀沉淀．
請回答下列問題．
（1）Ⅰ中產生氣體的離子方程式為．
（2）由Ⅰ、Ⅱ知，原樣品中一定不存在的物質是．
（3）溶液C中除H⁺、Cu²⁺外一定還含有的陽離子是；為驗證溶液C中存在該陽離子，可選用的試劑及對應的現(xiàn)象是．
（4）Ⅳ中加NaClO的目的是．
（5）將Ⅳ中得到的溶液D電解，陽極的電極反應式為；若電路中有0.1mol電子通過，則理論上陰極質量增重 g．
（6）由上述實驗可以獲得結論：原樣品所有可能的成分組合為組合1：；組合2：；（用化學式表示）

A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的六種短周期主族元素，其中僅含一種金屬元素．A和D最外層電子數(shù)相同；B、C和E在周期表中相鄰，且C、E同主族．B元素的氫化物與其最高價氧化物水化物化合生成一種鹽，B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù)，A和C可形成兩種常見的化合物甲和乙（相對分子質量甲＜乙）．請回答下列問題：
（1）F的元素對應簡單離子的離子結構示意圖，E元素的周期表位置，甲的電子式為．
（2）A、B、C三種元素所形成離子化合物的化學式．
（3）A、B、C三種元素中任意兩種均可形成化合物，常溫狀態(tài)下，其中一種液態(tài)化合物和另一種有顏色的氣體化合物可以發(fā)生反應，寫出該反應的化學方程式．

現(xiàn)有（NH₄）SO₄和NH₄NO₃的混合溶液，向該混合溶液中加入Ba（ OH）₂溶液，并加熱使之充分反應，直至Ba（ OH）₂溶液過量．加入Ba（ OH）₂溶液的體積與產生沉淀的質量和放出NH₃的體積（標準狀況下）的關系如圖，曲線a代表沉淀的質量變化，曲線b代表NH₃的體積變化（假設NH₃全部放出）．

（1）混合溶液中NH₄⁺的物質的量為mol．
（2）混合溶液中NO₃^-的物質的量為mol．
（3）當加入Ba（ OH）₂溶液的體積在100-200mL范圍內，發(fā)生反應的離子方程式為．

A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)逐漸增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期．C、B可按原子個數(shù)比2：l和1：1分別形成兩種離子化合物甲和乙．A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子層多3個．E是地殼中含量最高的金屬元素．根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）D元素在周期表中的位置是 乙物質的電子式是；
（2）A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由小到大的順序是；（用元素符號填寫）
（3）E的單質加入到C的最高價氧化物對應的水化物的溶液中，發(fā)生反應的離子方程式是；
（4）E的單質、石墨和二氧化鈦（TiO₂）按比例混合，高溫下反應得到的兩種化合物均由兩種元素組成，其中有一種產物是TiC（在火箭和導彈上有重要應用）其反應方程式為．

原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、M、N、W六種元素，原子序數(shù)依次增大．已知X是迄今為止形成化合物最多的元素．Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4．M元素的常見氧化物有兩種，其中一種常溫下為氣體，且是主要的大氣污染物．Z、M、N 同周期，M^2-、N^-、Z⁺離子半徑逐漸減�。甒是第Ⅷ族元素中原子序數(shù)最小的元素．據(jù)此回答：
（1）寫出N在周期表中的位置：，化學鍵X-N的類型：（填“離子鍵”、“極性共價鍵”或“非極性共價鍵）；
（2）用電子式表示Z與M形成化合物的過程；
（3）X、Y、M的電負性由小到大的順序是；N₃^-與X、Y形成的一種化合物互為等電子體，則N₃^-的空間構型為；（N₃^-為氮的一種陰離子）
（4）如圖表示由上述兩種元素組成的氣體分子在一定條件下的密閉容器中充分反應前后的轉化關系，請寫出該轉化過程的化學方程式：．

X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．X、Y兩元素最高正價與最低負價之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素．
請回答下列問題：
（1）五種元素原子半徑由大到小的順序是（寫元素符號）：
（2）X與Y形成的相對分子質量最小的化合物的結構式：
（3）由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉化關系A

C

D

B（在水溶液中進行），其中C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體．
寫出C的結構式；D的電子式；
①如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，則A的化學式為，B的化學式為，由A轉化為B的離子方程式．
②如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性，則A是，B是．