Question

A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的六種短周期主族元素，其中僅含一種金屬元素．A和D最外層電子數(shù)相同；B、C和E在周期表中相鄰，且C、E同主族．B元素的氫化物與其最高價(jià)氧化物水化物化合生成一種鹽，B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù)，A和C可形成兩種常見(jiàn)的化合物甲和乙（相對(duì)分子質(zhì)量甲＜乙）．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）F的元素對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖

 

，E元素的周期表位置

 

，甲的電子式為

 

．
（2）A、B、C三種元素所形成離子化合物的化學(xué)式

 

．
（3）A、B、C三種元素中任意兩種均可形成化合物，常溫狀態(tài)下，其中一種液態(tài)化合物和另一種有顏色的氣體化合物可以發(fā)生反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素，B元素的氫化物與其最高價(jià)氧化物水化物化合生成一種鹽，則B為N元素；
B、C和E在周期表中相鄰，且C、E同主族，原子序數(shù)C大于A、B小于E，則C處于第二周期，E處于第三周期，B、C、E在周期表中的位置關(guān)系為，則C為O元素、E為S元素；
B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù)，則D的核外電子數(shù)=5+6=11，D為Na元素；
A和D最外層電子數(shù)相同，則二者處于同族，A為L(zhǎng)i或H，由于僅含一種金屬元素，則A為H元素；
F的原子序數(shù)大于E，且為短周期主族元素，則F為Cl元素，
A和C可形成兩種常見(jiàn)的化合物甲和乙（相對(duì)分子質(zhì)量甲＜乙），甲為H₂O、乙為H₂O₂，然后結(jié)合元素化合物知識(shí)及化學(xué)用語(yǔ)來(lái)解答．

解答： 解：A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素，B元素的氫化物與其最高價(jià)氧化物水化物化合生成一種鹽，則B為N元素；B、C和E在周期表中相鄰，且C、E同主族，原子序數(shù)C大于A、B小于E，則C處于第二周期，E處于第三周期，則C為O元素、E為S元素；B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù)，則D的核外電子數(shù)=5+6=11，D為Na元素；A和D最外層電子數(shù)相同，則二者處于同族，A為L(zhǎng)i或H，由于僅含一種金屬元素，則A為H元素；
F的原子序數(shù)大于E，且為短周期主族元素，則F為Cl元素，A和C可形成兩種常見(jiàn)的化合物甲和乙（相對(duì)分子質(zhì)量甲＜乙），甲為H₂O、乙為H₂O₂，
（1）F為Cl元素，氯原子的核電荷數(shù)為17，最外層含有7個(gè)電子，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；
E為S，位于元素周期表中的第三周期ⅥA族；
甲為水，水為共價(jià)化合物，水分子中含有兩個(gè)氧氫鍵，水的電子式為：，

故答案為：；第三周期ⅥA族；；
（2）A為氫元素，B為氮元素，C為氧元素，A、B、C三種元素所形成離子化合物為硝酸銨，其化學(xué)式為：NH₄NO₃，
故答案為：NH₄NO₃；
（3）A為氫元素，B為氮元素，C為氧元素，常溫狀態(tài)下，其中一種液態(tài)化合物和另一種有顏色的氣體化合物可以發(fā)生反應(yīng)，液態(tài)化合物為水，有顏色的氣體為二氧化氮，二者反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO，
故答案為：3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO．

點(diǎn)評(píng)：本題考查無(wú)機(jī)物的推斷及結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系，題目難度中等，是對(duì)知識(shí)綜合運(yùn)用與學(xué)生能力考查，推斷元素是關(guān)鍵，較好的體現(xiàn)學(xué)生充分利用信息，對(duì)知識(shí)全面掌握的情況．