根據(jù)下列轉(zhuǎn)化關(guān)系，填寫(xiě)下列空白

測(cè)知B在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)密度為1.25g/L．
（1）反應(yīng)①屬于反應(yīng)；
（2）有機(jī)物C的名稱(chēng)為；
（3）寫(xiě)出第③④步反應(yīng)的化學(xué)方程式，；
（4）比C多一個(gè)碳原子的同系物有 種．

有E、Q、T、X、Z五種前四周期元素，原子序數(shù)E＜Q＜T＜X＜Z．E、Q、T三種元素的基態(tài)原子具有相同的能層和能級(jí)，且I₁（E）＜I₁（T）＜I₁（Q），其中基態(tài)Q原子的2p軌道處于半充滿(mǎn)狀態(tài)，且QT₂⁺與ET₂互為等電子體．x為周期表前四周期中電負(fù)性最小的元素，Z的原子序數(shù)為28．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題（答題時(shí)如需表示具體元素，請(qǐng)用相應(yīng)的元素符號(hào)）：
（1）基態(tài)Z原子的核外電子排布式為．
（2）Q的簡(jiǎn)單氫化物極易溶于T的簡(jiǎn)單氫化物，其主要原因有（寫(xiě)兩條）．
（3）ET₂的空間構(gòu)型為，為分子（填“極性”或“非極性”）
（4）化合物甲由T、X兩元素組成，高溫下，化合物甲晶體呈立方體結(jié)構(gòu)，其晶胞如圖一，甲的化學(xué)式為．晶體中氧的化合價(jià)部分為0價(jià)，部分為-2價(jià)，則下列說(shuō)法正確的是
A．每個(gè)晶胞中含有14個(gè)K⁺和13個(gè)O₂^-
B．晶體中每個(gè)K⁺周?chē)��?個(gè)O₂^-，每O₂^-周?chē)��?個(gè)K⁺
C．晶體中與每個(gè)K⁺距離最近的K⁺有8個(gè)
D．晶體中，0價(jià)氧原子與-2價(jià)氧原子的數(shù)目比為3：l
（5）化合物乙的晶胞如圖二，乙由E、Q兩元素組成，硬度超過(guò)金剛石．則乙的晶體中E、Q兩種元素原子的雜化方式均為．

如圖是依據(jù)一定的分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)，對(duì)某些物質(zhì)與水反應(yīng)的原理進(jìn)行分類(lèi)的情況，請(qǐng)根據(jù)你所學(xué)的知識(shí)按要求填空．

（1）上述第一級(jí)分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)（分成AB組）是；
（2）C組物質(zhì)為（填化學(xué)式）．
（3）D組中物質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（4）E組和F租其分類(lèi)依據(jù)可能是．

有A、B、C、D、E、Q六種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，A是元素周期表中原子半徑最小的一種元素，B、C、D、E均比A多一個(gè)電子層，且B、C、D、E是連繼相鄰的四種元素，其中E是元素周期表中非金屬性最強(qiáng)的一種元素，Q的核電荷數(shù)是A、B、D、E的核電荷數(shù)的總和，按要求完成下列問(wèn)題：
（1）這幾種元素中電負(fù)性最大的是（填元素符號(hào)，下同）；
（2）B、C、D、E的第一電離能由小到大的順序是，原子半徑由大到小的順序是；
（3）C的氫化物的電子式是，C的氫化物結(jié)構(gòu)式是，C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式是，C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物和C的最低價(jià)氫物形成的化合物的化學(xué)式是；
（4）Q的電子排布式是，Q的價(jià)電子排布式是，Q的價(jià)電子排布圖是．
（5）說(shuō)出D、Q在周期表中的分區(qū)，D在區(qū)，Q在區(qū)，D原子核外有個(gè)成單電子．
（6）元素B在周期表中位于第周期，第族．

W、X、Y、Z四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大．其中Y原子的L電子層中，成對(duì)電子與未成對(duì)電子占據(jù)的軌道數(shù)相等，且無(wú)空軌道；X原子的L電子層中未成對(duì)電子數(shù)與Y相同，但還有空軌道；W、Z的原子序數(shù)相差10，且Z原子的第一電離能在同周期中最小．
（1）寫(xiě)出下列元素的元素名稱(chēng)：W，X，Y，Z．
（2）用電子式描述與XY分子互為等電子體的分子的形成過(guò)程
（3）XY₂與ZYW溶液反應(yīng)時(shí)，通過(guò)控制反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比，可以得到不同的產(chǎn)物，相同條件下，在水中溶解度較小的產(chǎn)物是（寫(xiě)化學(xué)式）．
（4）寫(xiě)出所給物質(zhì)的電子式：Z₂Y₂，W₂Y₂；其中Z₂Y₂所含的化學(xué)鍵類(lèi)型有
（5）W₂、W₂Y、XY₂三種分子中，以極性鍵結(jié)合的非極性分子是（寫(xiě)結(jié)構(gòu)式）．

有A、B、C、D、E五種原子序數(shù)依次增大的元素（原子序數(shù)均小于30）．A的基態(tài)原子2p能級(jí)有3個(gè)單電子；C的基態(tài)原子2p能級(jí)有1個(gè)單電子；E的原子序數(shù)為29；D與E同周期，價(jià)電子數(shù)為2．則：
（1）寫(xiě)出基態(tài)E原子的電子排布式．
（2）A的單質(zhì)分子中σ鍵的個(gè)數(shù)為π鍵的個(gè)數(shù)為．
（3）A、B、C三元素第一電離能由大到小的順序?yàn)?div id="kmcqxi5" class='quizPutTag' contenteditable='true'>