臨界狀態(tài)指的是物質(zhì)的氣態(tài)和液態(tài)平衡共存時的一個邊緣狀態(tài)，在這種狀態(tài)下，液體密度和飽和的蒸汽密度相同，因而他們的界面小時，這種狀態(tài)只能在臨界溫度和臨界壓強(qiáng)下實現(xiàn)，可用臨界點表示．二氧化硫的臨界點為 157℃和78 atm，液態(tài)二氧化硫在25℃時的蒸汽壓強(qiáng)為3.8 atm．試判斷下列說法正確是（　�。�
A、二氧化硫的正常沸點在 25～157℃之間
B、25℃貯有半滿液態(tài)二氧化硫容器內(nèi)的壓力為5 atm
C、氣態(tài)二氧化硫在150℃，80 atm時不能液化
D、25℃和1 atm下二氧化硫是氣體
考點：分子晶體
專題：
分析：A．液態(tài)二氧化硫在25℃時的蒸汽壓為3.8atm，正常沸點下蒸汽壓應(yīng)該為1atm；
B．液態(tài)二氧化硫在25℃時的蒸汽壓為3.8atm；
C．降低溫度和增大壓強(qiáng)可以使氣體液化；
D．壓強(qiáng)越小，沸點越低．
解答： 解：A．液態(tài)二氧化硫在25℃時的蒸汽壓為3.8atm，正常沸點下蒸汽壓應(yīng)該為1atm，壓強(qiáng)越小，沸點越低，則二氧化硫的正常沸點在25℃以下，故A錯誤；
B．液態(tài)二氧化硫在25℃時的蒸汽壓為3.8atm，則25℃貯有半滿液態(tài)二氧化硫容器內(nèi)的壓力為3.8atm，故B錯誤；
C．二氧化硫的臨界點為 157℃和78 atm，降低溫度和增大壓強(qiáng)可以使氣體液化，則氣態(tài)二氧化硫在150℃和80atm時應(yīng)該能液化，故C錯誤；
D．壓強(qiáng)越小，沸點越低，液態(tài)二氧化硫在25℃時的蒸汽壓強(qiáng)為3.8 atm，則25℃和1 atm下二氧化硫是氣體，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了壓強(qiáng)和溫度對液體汽化的影響，題目難度中等，注意把握題目中的信息，側(cè)重于考查學(xué)生對信息的分析和應(yīng)用能力．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列過程方向的判斷的說法中錯誤的是（　　）
A、NH4NO3溶于水吸熱，說明其溶于水不是自發(fā)過程
B、等物質(zhì)的量的同一種物質(zhì)在氣態(tài)時熵值最大，液態(tài)時次之，而固態(tài)時熵值最小
C、不借助于外力能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)過程，其體系的能量趨向于從高能狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榈湍軤顟B(tài)
D、由能量判據(jù)和熵判據(jù)組合而成的復(fù)合判據(jù)，更適合于所有的反應(yīng)過程

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

足量的鋁粉分別和等體積pH=12的氫氧化鈉溶液以及pH=2的某酸溶液反應(yīng)，放出氫氣的體積分別為V1、V2，則在相同狀況下，V1、V2的關(guān)系可能是（　�。�
A、V1＜V2
B、V1=3V2
C、V1＞V2
D、以上三種情況都有可能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

a克鎂鋁合金放在b克的干鍋內(nèi)加熱（鎂只生成MgO），充分反應(yīng)后總重量為c克，求鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C是單質(zhì)，其他物質(zhì)是化合物．并且A是金屬，B是空氣的主要成分，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，各種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：

根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系回答：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B
 
，乙
 
．
（2）寫出下列變化的方程式：①A與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式
 
②乙→丁的化學(xué)方程式
 

（3）將一定量的A加入到NaOH溶液中，產(chǎn)生的C在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為3.36L，則消耗的A的物質(zhì)的量為
 
，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是依據(jù)一定的分類標(biāo)準(zhǔn)，對某些物質(zhì)與水反應(yīng)的原理進(jìn)行分類的情況，請根據(jù)你所學(xué)的知識按要求填空．

（1）上述第一級分類標(biāo)準(zhǔn)（分成AB組）是
 
；
（2）C組物質(zhì)為
 
（填化學(xué)式）．
（3）D組中物質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（4）E組和F租其分類依據(jù)可能是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

酒石酸是某種降壓藥物的載體，可用1，3-丁二烯為原料合成，其流程如下：

已知：①

②D的分子組成是C4H8O2Cl2，核磁共振氫譜顯示其有三個峰．
（1）C轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)類型是
 

（2）B存在順反異構(gòu)，它的順式結(jié)構(gòu)式是
 

（3）E轉(zhuǎn)化為F的化學(xué)反應(yīng)方程式是
 

（4）寫出所有與C組成相同、屬于酯類、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡式
 

（5）F轉(zhuǎn)化為G的化學(xué)反應(yīng)方程式是
 

（6）F與乙二醇在一定條件下可以發(fā)生縮聚反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 

（7）欲得到較純凈的酒石酸，需將G從其溶液中分離提純，查閱相關(guān)資料得知G的溶解度受溫度影響較大，則分離提純G的方法是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知X、Y、Z、W和T五種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大．X原子中的電子只占據(jù)一個原子軌道．Y是地殼中含量最多的元素，T是海水中離子濃度最大的元素，W原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，Z原子的最外層s電子數(shù)比內(nèi)層的s電子數(shù)少3個．根據(jù)以上信息填空：
（1）W元素的原子核外共有
 
種不同運動狀態(tài)的電子；最外層電子排布式為
 
，T原子中電子云的形狀有
 
種．
（2）由X、Y、T三種元素形成的化合物A具有漂白性．則A的電子式為
 
．
（3）Y、Z、W、T的簡單離子的半徑由大到小的順序為（用離子符號表示）
 
；X2Y的沸點
 
X2W的沸點（填“＞”或“＜”）．
（4）X、Y、W可形成兩種帶一個負(fù)電荷的雙核陰離子，請寫出兩者之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、M、Z、W為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其中X元素原子的核外電子總數(shù)等于其電子層數(shù)，Z元素的氣態(tài)氫化物和它的氧化物在常溫下反應(yīng)生成Z單質(zhì)和水，X與Y、W可分別形成YX3和XW型共價化合物，YX3極易溶于水．
（1）X與M可形成電子總數(shù)為18的液態(tài)化合物，該化合物電子式是
 
，是
 
（極性或非極性）分子．
（2）Z元素氫化物的沸點比M的氫化物
 
（填“低”或“高”）．原因是：
 

（3）已知X單質(zhì)和Y單質(zhì)反應(yīng)生成YX3是可逆反應(yīng)，△H＜0．將X、Y的兩種單質(zhì)以等物質(zhì)的量充入一密閉容器中，在適當(dāng)催化劑和恒溫、恒壓條件下反應(yīng)．下列說法正確的是
 
．
a．達(dá)到化學(xué)平衡時，任何一種物質(zhì)的正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等
b．反應(yīng)過程中，Y單質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)始終為50%
c．達(dá)到化學(xué)平衡時，X、Y兩種單質(zhì)在混合氣體中的物質(zhì)的量之比為1：1
d．達(dá)到化學(xué)平衡的過程中氣體平均相對分子質(zhì)量減小
e．達(dá)到化學(xué)平衡后，升高溫度，YX3的體積分?jǐn)?shù)增大
（4）Z元素與常見的金屬元素N形成NZ2的化合物，該物質(zhì)消耗1mol氧氣，放出QkJ熱量，寫出該反應(yīng)的燃燒熱的熱化學(xué)方程式：
 
．
（5）如圖所示裝置，兩玻璃管中盛滿XW溶液，C（Ⅰ）、C（Ⅱ）為多孔石墨電極．接通S1后，兩玻璃管中有氣體生成．一段時間后（兩玻璃管中液面未脫離電極），斷開S1，接通S2，電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)．此時：
C（Ⅰ）的電極名稱是
 
；C（Ⅱ）的電極反應(yīng)式是
 
．

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