某有機物化學式C₄H₈O₃，現有0.1mol該有機物分別與足量的鈉，足量NaHCO₃反應，生成標準狀況下氣體體積分別為2.24LH₂、2.24LCO₂，符合條件的該有機物結構有（　�。�

在150℃時，將某氣態(tài)烴和氧氣混合氣體點燃，恢復到原來的溫度和壓強，發(fā)現反應前后氣體的體積不變，試推斷該烴的分子式可能是（　�。�

為了測定一氣態(tài)烴A的化學式，取一定量的A置于一密閉容器中燃燒，定性實驗表明產物是CO₂、CO和水蒸氣．甲、乙學生設計了兩個方案，均認為根據自己的方案能求出A的最簡式．他們測得有關數據如下：
甲：燃燒產物先通過濃硫酸，濃硫酸增重2.52克，再通過堿石灰，堿石灰增重1.32克，最后將剩余的氣體點燃又生成二氧化碳1.76克
乙：燃燒產物先通過堿石灰，堿石灰增重5.60克，再通過灼熱的氧化銅，氧化銅減輕0.64克，最后將通過灼熱的氧化銅后出來的氣體通入過量的石灰水，石灰水增重4克
試回答：
（1）根據兩方案，你認為甲（填能或否）求出A的最簡式，乙（填能或否）求出A的最簡式．
（2）根據你選擇的方案通過計算求出的最簡式為．
（3）若要確定A的分子式，是否需要測定其它數據（填是或否），說明其原因．

已知有機物A、B、C、D、E、F之間的轉化關系如圖所示．D是常用做汽車發(fā)動機的抗凍劑，E為聚合物，F是一種烴，其相對分子量為26．根據信息回答下列問題．
（1）寫出A中官能團名稱．  
（2）B轉化為C的反應類型．
（3）有機物D具有以下哪幾方面的化學性質：（填序號）．
①加成反應　②取代反應�、巯�去反應 �、苎趸�反應�、葸�原反應
（4）E的結構簡式為．
（5）C→F反應的方程式．

某烷烴和烯烴的混合氣體的密度是1.07g?L^-1（標準狀況），該烷烴和烯烴的體積比是4：1．這兩種烴是（　　）

根據下面的反應路線及所給信息填空．

（1）A的名稱是．
（2）反應③的化學方程式是，反應類型是．
（3）反應④的化學方程式是，反應類型是．

A、B、C、D、E、F、G都是短周期主族元素，它們的核電荷數依次增大．元素A的原子核內僅有一個質子，A、D同主族，B、C為同周期元素，且與A能形成相同電子數的化合物，C與F同主族，F的質子數為C的2倍，元素E的最外層電子數比K層電子數多1，B、C、F的質子數之和等于E、G的質子數之和．請回答下列問題：
（1）寫出由上述至少兩種元素組成的具有漂白作用的物質的化學式（至少寫出兩種）．
（2）A分別與B、C、G能形成相應的最常見三種化合物，這三種化合物的沸點由高到低的順序為（用化學式表示）．
（3）A、C、G能形成一種3原子分子，試寫出它的電子式，C與D能形成一種相對分子質量為78的化合物，它的電子式為；②中所含的化學鍵有：．
（4）D、E兩種元素的原子都能形成相應的簡單離子，則兩離子半徑大小關系為（用離子符號表示）；將D、E兩種元素的單質同時投入水中，充分反應后，測得溶液中只有一種溶質，且無固體物質剩余，則所投入到水中的D的單質和E的單質的質量之比為，上述反應的化學方程式為．

X、Y、Z三種元素，原子序數依次增大，它們的原子序數之和為43．其中，Y原子的最外層電子數是次外層電子數的三倍．X、Y元素的單質都是構成空氣的主要成分．
（1）Z原子的價層電子排布式為；XY₃^-離子的空間構型為．
（2）X單質與Y單質直接發(fā)生化合反應的化學方程式．
（3）ZO（氧化物）、FeO晶體結構類型均與NaCl的相同，Z²⁺和Fe²⁺離子半徑分別為69pm和78pm，則熔點ZOFeO（填“＜”或“＞”）．
（4）ZO晶體中Z²⁺的配位數為．
（5）化合物A常用于檢驗Z²⁺：在稀氨水介質中，A與Z²⁺反應可生成鮮紅色沉淀，其結構如圖所示：

①該結構中，碳碳之間的共價鍵類型是（“σ鍵”或“π鍵”）；X與Z²⁺離子間形成的是配位鍵，在圖上標出配位鍵的電子給予的方向．
②該結構中，Y原子與氫原子除了形成共價鍵外，還可存在；
③該結構中，碳原子的雜化軌道類型有；Y原子的雜化軌道類型為．

X、Y、Z、W是短周期的四種元素，有關他們的信息如下表所示．

元素	部分結構知識	部分性質
X	X的單質由雙原子分子構成，分子中有14個電子	X有多種氧化物，如XO、XO2、X2O4等；通常情況下XO2與X2O4共存
Y	Y原子的次外層電子數等于最外層電子數的一半	Y能形成多種氣態(tài)氫化物
Z	Z原子的最外層電子數多于4	Z元素的最高正化合價與最低負化合價代數和等于6
W	W原子的最外層電子數等于2n-3（n為原子核外電子層數）	化學反應中W原子易失去最外層電子形成Wn+

填寫下列空白：（提示：不能用字母X、Y、Z、W作答）
（1）X的氣態(tài)氫化物分子的電子式是，Z元素在周期表中的位置是．
（2）X、Y、Z三元素的最高價氧化物的水化物酸性由強到弱的順序是．
（3）常溫時，W的硫酸鹽溶液的pH7（填“=”、“＞”或“＜”），理由是：（用離子方程式表示）．
（4）實驗室用X的氫化物的水溶液制取W的氫氧化物的方法是（用離子方程式表示）．
（5）25℃、101kPa時，32g Y的最低價氣態(tài)氫化物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出1780.6kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式．

為減小CO₂對環(huán)境的影響，在限制排放量的   同時，應加強對CO₂創(chuàng)新利用的研究．利用CO₂在適當條件下合成甲醇和水．在2L的密閉容器中，充入2mol CO₂和6mol H₂，發(fā)生反應：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ/mol．測得CO₂（g）和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．
（1）從反應開始到平衡，v（H₂）=；
（2）下列能說明該可逆反應已達到化學平衡狀態(tài)的是
A．CO₂和CH₃OH的濃度相等     
B．混合氣體的密度不再發(fā)生變化
C.3V正（H₂）=V逆（CH₃OH）   
D．混合氣體的相對平均分子質量不再發(fā)生變化
（3）能使平衡體系中n（CH₃OH）增大的措施有．
（4）若在相同的條件下，同一容器中充入2molCH₃OH和2mol H₂O（g），達到化學平衡狀態(tài)時n（CO₂）=；CH₃OH的轉化率=．