已知：①醛在一定條件下可以發(fā)生兩分子加成：R-CHO+R′-CH₂-CHO

OH-

②現(xiàn)有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分無(wú)機(jī)物和反應(yīng)條件已略去），其中F常用做汽車的防凍液，G屬于酯類，分子式為C₂₀H₁₈O₄，B是一種可以作為藥物的芳香族化合物，C的分子式為C₉H₈O₂．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A；F．
（2）寫(xiě)出①和②反應(yīng)的反應(yīng)類型：①；②．
（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：B→C；E→F．
（4）在有機(jī)物C的同分異構(gòu)體中，與C具有相同官能團(tuán)（不包括C）的有以下幾種：、、、．

為了證明有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，某學(xué)生設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置．當(dāng)打開(kāi)活塞C，使液體A與擱板上的固體B相遇時(shí)，即有氣體產(chǎn)生，并發(fā)現(xiàn)D中的蠟燭（含C₂₀～C₃₀的烷烴）慢慢熄滅；關(guān)閉C打開(kāi)E時(shí)，則看到G中的蠟燭燃燒得更亮，請(qǐng)寫(xiě)出該學(xué)生在裝置中有關(guān)儀器的盛放的物質(zhì)：A為、B為、F為．
用化學(xué)方程式表示上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的有關(guān)反應(yīng)：
、、、．

某溶液中投入鋁片可放出氫氣，則該溶液可能存在的離子組是（　�。�

已知A元素原子核外有兩個(gè)電子層，其外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的3倍，B元素的原子獲得2個(gè)電子可以形成陰離子，該陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，C元素的原子核內(nèi)有11個(gè)質(zhì)子和12個(gè)中子，試寫(xiě)出：
（1）A元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖
（2）C元素形成的陽(yáng)離子符號(hào)
（3）由這三元素可以組成若干種化合物，試寫(xiě)出其中一種的化學(xué)式．

用硝酸酸化的AgNO₃溶液檢驗(yàn)溶液中的Cl^-的離子方程式是．

NaI溶液中加入溴水的離子方程式：．

A、B、X、Y和Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，其中A與Y同主族，X與Z同主族，A與B、X均可形成10個(gè)電子化合物；B與Z的最外層電子數(shù)之比為2：3，常見(jiàn)化合物Y₂X₂與水反應(yīng)生成X的單質(zhì)，其溶液可使酚酞試液變紅．請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；化合物BA₄的電子式為．
（2）化合物A₂X和A₂Z中，沸點(diǎn)較高的是（填化學(xué)式），其主要原因是
（3）A與X和A與Z均能形成18個(gè)電子的化合物，此兩種化合物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（4）常溫常壓下，由A、B、X可組成液態(tài)物質(zhì)甲．現(xiàn)有2.3g甲與足量的X的單質(zhì)充分反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L的BX₂氣體和2.7g的A₂X液體，同時(shí)放出68.35kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為．

根據(jù)表中信息，判斷下列敘述中正確的是（　�。�

序號(hào)	氧化劑	還原劑	其他反應(yīng)物	產(chǎn)物	產(chǎn)物
①	Cl2	FeBr2	/		Cl-
②	KClO3	濃鹽酸	/	Cl2

已知下列熱化學(xué)方程式：
①H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H=-285kJ/mol
②C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=+131.5kJ/mol
③C（s）+

1

2

O₂（g）=CO（g）△H=-110.4kJ/mol
④C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol
請(qǐng)回答：
（1）上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是．
（2）碳的燃燒熱△H=．
（3）燃燒10g H₂生成液態(tài)水，放出的熱量為．
（4）CO燃燒生成二氧化碳的熱化學(xué)方程式為．

（1）已知：Fe（s）+

1

2

O₂（g）=FeO（s）△H=-272.0kJ?mol^-1  2Al（s）+

3

2

O₂（g）=Al₂O₃（s）△H=-1675.7kJ?mol^-1  
Al和FeO發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是．
（2）反應(yīng)物與生成物均為氣態(tài)的某可逆反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)歷程分別為A、B，如圖所示．
①據(jù)圖判斷該反應(yīng)是（填“吸”或“放”） 熱反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率（填“增大”、“減小”或“不變”）
②其中B歷程表明此反應(yīng)采用的條件為 （選填下列序號(hào)字母）
A．升高溫度   B．增大反應(yīng)物的濃度  C．降低溫度   D．使用了催化劑
（3）1000℃時(shí)，硫酸鈉與氫氣發(fā)生下列反應(yīng)：Na₂SO₄（s）+4H₂（g）?Na₂S（s）+4H₂O（g）．
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為．已知K_1000℃＜K_1200℃，則該反應(yīng)是反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
②用有關(guān)離子方程式說(shuō)明上述反應(yīng)所得固體產(chǎn)物的水溶液的酸堿性
（4）常溫下，如果取0.1mol?L^-1HA溶液與0.1mol?L^-1NaOH溶液等體積混合（混合后溶液體積的變化忽略不計(jì)），測(cè)得混合液的pH=8，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①混合溶液中水電離出的c（H⁺）與0.1mol?L^-1NaOH溶液中水電離出的c（H⁺）比較（填＜、＞、=）．
②已知NH₄A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有氣體放出，試推斷（NH₄）₂CO₃溶液的pH7（填＜、＞、=）；相同溫度下，等物質(zhì)的量濃度的下列鹽溶液按pH由大到小的排列順序?yàn)?div id="ugm6oea" class='quizPutTag' contenteditable='true'>