Question

（1）已知：Fe（s）+

1

2

O₂（g）=FeO（s）△H=-272.0kJ?mol^-1  2Al（s）+

3

2

O₂（g）=Al₂O₃（s）△H=-1675.7kJ?mol^-1  
Al和FeO發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是

 

．
（2）反應(yīng)物與生成物均為氣態(tài)的某可逆反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)歷程分別為A、B，如圖所示．
①據(jù)圖判斷該反應(yīng)是

 

（填“吸”或“放”） 熱反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

 

（填“增大”、“減小”或“不變”）
②其中B歷程表明此反應(yīng)采用的條件為

 

 （選填下列序號(hào)字母）
A．升高溫度   B．增大反應(yīng)物的濃度  C．降低溫度   D．使用了催化劑
（3）1000℃時(shí)，硫酸鈉與氫氣發(fā)生下列反應(yīng)：Na₂SO₄（s）+4H₂（g）?Na₂S（s）+4H₂O（g）．
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為

 

．已知K_1000℃＜K_1200℃，則該反應(yīng)是

 

反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
②用有關(guān)離子方程式說(shuō)明上述反應(yīng)所得固體產(chǎn)物的水溶液的酸堿性

 

（4）常溫下，如果取0.1mol?L^-1HA溶液與0.1mol?L^-1NaOH溶液等體積混合（混合后溶液體積的變化忽略不計(jì)），測(cè)得混合液的pH=8，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①混合溶液中水電離出的c（H⁺）與0.1mol?L^-1NaOH溶液中水電離出的c（H⁺）比較

 

（填＜、＞、=）．
②已知NH₄A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有氣體放出，試推斷（NH₄）₂CO₃溶液的pH

 

7（填＜、＞、=）；相同溫度下，等物質(zhì)的量濃度的下列鹽溶液按pH由大到小的排列順序?yàn)?div id="kfqeaba" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

．（填序號(hào)）
a．．NH₄HCO₃       b．NH₄A          c．（NH₄）₂CO₃       d．NH₄Cl．

Answer 1

考點(diǎn)：熱化學(xué)方程式,化學(xué)平衡的影響因素,酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算

專(zhuān)題：

分析：（1）依據(jù)題干熱化學(xué)方程式結(jié)合蓋斯定律寫(xiě)出該熱化學(xué)反應(yīng)方程式；
（2）①由圖可知，反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，據(jù)此解答；
②由圖可知，反應(yīng)歷程B與A相比，改變反應(yīng)歷程，應(yīng)是使用催化劑．
（3）①依據(jù)平衡常數(shù)概念寫(xiě)出表達(dá)式，溫度升高平衡常數(shù)增大，說(shuō)明反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；
②硫化鈉溶于水硫離子水解顯堿性；
（4）常溫下，如果取0.1mol?L^-1HA溶液與0.1mol?L^-1NaOH溶液等體積混合（混合后溶液體積的變化忽略不計(jì)），測(cè)得混合液的pH=8，說(shuō)明溶液呈堿性，證明HA是弱酸；
①混合溶液中NaA水解顯堿性，促進(jìn)水的電離；氫氧化鈉溶液抑制水的電離；
②根據(jù)題意知，HA的酸性比碳酸強(qiáng)，NH₄A溶液為中性，說(shuō)明銨根離子和該酸根離子水解程度相同，由此得知銨根離子水解程度小于碳酸根離子，所以（NH₄）₂CO₃中溶液呈堿性，根據(jù)銨根離子的水解程度判斷溶液酸堿性的大小，溶液濃度越稀，鹽的水解程度越大．

解答： 解：（1）已知：①Fe（s）+

1

2

O₂（g）=FeO（s）△H=-272.0kJ?mol^-1
②2Al（s）+

3

2

O₂（g）=Al₂O₃（s）△H=-1675.7kJ?mol^-1
據(jù)蓋斯定律，將方程式②-①×3得2Al（s）+3FeO（s）═Al₂O₃（s）+3Fe（s）△H=-859.7 kJ?mol^-1，
故答案為：2Al（s）+3FeO（s）═Al₂O₃（s）+3Fe（s）△H=-859.7 kJ?mol^-1；
（2）①由圖可知，反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，故答案為：吸；增大；
②由圖可知，反應(yīng)歷程B與A相比，改變反應(yīng)歷程，最后達(dá)到相同的平衡狀態(tài)，改變的條件應(yīng)是使用催化劑，降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，故答案為：D；
（3）①Na₂SO₄（s）+4H₂（g）?Na₂S（s）+4H₂O（g），依據(jù)反應(yīng)寫(xiě)出平衡常數(shù)K=

[H2O]4

[H2]4

，已知K_1000℃＜K_1200℃，溫度升高平衡常數(shù)增大，則該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，
故答案為：

[H2O]4

[H2]4

；吸熱；
②硫化鈉溶于水溶液呈堿性，是因?yàn)榱螂x子水解的原因，反應(yīng)的離子方程式為：S^2-+H₂O?HS^-+OH^-，故答為：S^2-+H₂O?HS^-+OH^-；
（4）①該鹽含有弱根離子能促進(jìn)水電離，氫氧化鈉是強(qiáng)堿能抑制水電離，所以混合溶液中由水電離出的c（H⁺）＞0.1mol?L^-1NaOH溶液中由水電離出的c（H⁺），
故答案為：＞；
②將HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有氣體放出，說(shuō)明HA的酸性比碳酸的強(qiáng)，NH₄A溶液為中性，說(shuō)明相同條件下，氨水和HA的電離程度相同，所以（NH₄）₂CO₃中銨根離子的水解程度小于碳酸根離子的水解程度，所以溶液的pH＞7；（NH₄）₂SO₄ 和NH₄Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性，溶液中銨根離子濃度越大，水解程度越小，但水解的個(gè)數(shù)多，所以氯化銨溶液的pH值大于硫酸銨；NH₄A溶液中陰陽(yáng)離子的水解程度相等，所以溶液呈中性，溶液的pH值大于氯化銨； NH₄HCO₃溶液中銨根離子的水解程度小于碳酸氫根離子的水解程度，溶液呈堿性，所以溶液的pH值最大，則pH大小順序?yàn)閏＞a＞b＞d，
故答案為：＞；c＞a＞b＞d．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法和蓋斯定律的計(jì)算應(yīng)用，平衡常數(shù)的分析計(jì)算，鹽類(lèi)水解程度大小比較，理解實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．