黃銅礦（CuFeS₂）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可以制備硫及鐵的化合物．
（1）冶煉銅的反應(yīng)為8CuFeS₂+21O₂

高溫  .

8Cu+4FeO+2Fe₂O₃+16SO₂
若CuFeS₂中Fe的化合價(jià)為+2，反應(yīng)中被還原的元素是（填元素符號(hào)）．
（2）上述冶煉過(guò)程中產(chǎn)生大量SO₂．下列處理方案合理的是（填代號(hào)）．
a．高空排放b．用于制備硫酸c．用純堿溶液吸收制Na₂SO₃d．用濃硫酸吸收
（3）過(guò)二硫酸鉀（K₂S₂O₈）具有強(qiáng)氧化性，可將I^-氧化為I₂：S₂O₈^2-+2I^-=2SO₄^2-+I₂，通過(guò)改變反應(yīng)途徑，F(xiàn)e³⁺、Fe²⁺均可催化上述反應(yīng)．試用離子方程式表示Fe³⁺對(duì)上述反應(yīng)的催化過(guò)程．、（不必配平）．
（4）利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e₂O₃、FeO、SiO₂、AI₂O₃）可制備Fe₂O₃．方法為
①用稀鹽酸浸取爐渣，過(guò)濾．
②濾液先氧化，再加入過(guò)量NaOH溶液，過(guò)濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得．
據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
a．除去Al³⁺的離子方程式是．
b．選用提供的試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證爐渣中含有FeO．提供的試劑：稀鹽酸  稀硫酸  KSCN溶液  KMnO₄溶液  NaOH溶液  碘水．所選試劑為．證明爐渣中含有的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為．

X、Y、Z和W都是短周期元素，且原子半徑逐漸減小，已知：
①W和Z能形成兩種常見(jiàn)的化合物
②Z和Y能形成兩種常見(jiàn)的氣態(tài)化合物
③X的陽(yáng)離子和Z的陰離子具有相同的核外電子排布，能形成組成為XZ的化合物
④Y、Z和W形成的化合物是實(shí)驗(yàn)室制備Y₂W₄的主要試劑
（1）X元素是；Z元素是．
（2）W和Z形成的兩種化合物的電子式分別是和．
（3）Y和Z形成的化合物與X單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（4）寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式．

工業(yè)生產(chǎn)的純堿中常有少量的NaCl等雜質(zhì)．下圖是測(cè)定產(chǎn)品中Na₂CO₃質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)裝置．實(shí)驗(yàn)的步驟是：

A．檢驗(yàn)裝置的氣密性
B．取ng樣品裝入廣口瓶中
C．打開(kāi)止水夾
D．緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘
E．關(guān)閉止水夾
F．在干燥管內(nèi)填滿堿石灰，總質(zhì)量為mg
G．緩緩加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣體為止
H．打開(kāi)止水夾
I．緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，再稱干燥管總質(zhì)量為Wg
請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）操作步驟I中，要緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，鼓入空氣的作用是；
 裝置甲的作用是；
 裝置乙的作用是．
（2）計(jì)算溶液中Na₂CO₃質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式為．
（3）若去掉裝置甲，測(cè)定結(jié)果會(huì)；若去掉裝置乙，測(cè)定結(jié)果會(huì)（填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）．

某學(xué)�；瘜W(xué)科研小組從文獻(xiàn)資料上獲得如下信息：NaHCO₃在潮濕的空氣中會(huì)緩慢分解成Na₂CO₃、H₂O和CO₂．為了驗(yàn)證這一信息，該科研小組將一瓶在潮濕空氣中久置的NaHCO₃樣品混合均勻后，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（1）在一個(gè)質(zhì)量為ag的蒸發(fā)皿中加入一些樣品，稱得總質(zhì)量為bg．用酒精燈對(duì)其充分加熱，冷卻后稱得其總質(zhì)量為cg．殘留在蒸發(fā)皿中的固體是（填化學(xué)式）．
（2）寫出實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
（3）求此樣品中NaHCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過(guò)程）

（1）配平氧化還原反應(yīng)方程式：
 C₂O₄^2-+MnO₄^-+H⁺=CO₂+Mn²⁺+H₂O
（2）稱取6.0g含H₂C₂O₄?2H₂O、KHC₂O₄和K₂SO₄的試樣，加水溶解，配成250mL溶液．量取兩份此溶液各25mL，分別置于兩個(gè)錐形瓶中．
①第一份溶液中加入酚酞試液，滴加0.25mol/LNaOH溶液至20mL時(shí)，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色．該溶液被中和的H⁺的物質(zhì)的量為mol．
②第二份溶液中滴加0.10mol/L的酸性高錳酸鉀溶液至16mL時(shí)反應(yīng)完全，此時(shí)溶液顏色由變?yōu)?div id="hrflao2" class='quizPutTag' contenteditable='true'>