Question

（1）配平氧化還原反應方程式：

 

 C₂O₄^2-+

 

MnO₄^-+

 

H⁺=

 

CO₂+

 

Mn²⁺+

 

H₂O
（2）稱取6.0g含H₂C₂O₄?2H₂O、KHC₂O₄和K₂SO₄的試樣，加水溶解，配成250mL溶液．量取兩份此溶液各25mL，分別置于兩個錐形瓶中．
①第一份溶液中加入酚酞試液，滴加0.25mol/LNaOH溶液至20mL時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色．該溶液被中和的H⁺的物質的量為

 

mol．
②第二份溶液中滴加0.10mol/L的酸性高錳酸鉀溶液至16mL時反應完全，此時溶液顏色由

 

變?yōu)?div id="6busmlz" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

．該溶液中還原劑的物質的量為

 

mol．
③原試樣中KHC₂O₄的質量分數(shù)為

 

，H₂C₂O₄?2H₂O的質量分數(shù)為

 

．

Answer 1

考點：氧化還原反應方程式的配平

專題：氧化還原反應專題

分析：（1）根據(jù)化合價升降總數(shù)相等結合原子個數(shù)守恒進行解題；
（2）①依據(jù)反應H⁺+OH^-=H₂O，計算被中和的H⁺的物質的量；
②原溶液無色，KMnO₄為紫紅色，當溶液中的H₂C₂O₄和KHC₂O₄反應完全時，溶液呈紫紅色；再根據(jù)得失電子守恒求算氫離子物質的量；
③設H₂C₂O₄、KHC₂O₄的物質的量分別為xmol、ymol，根據(jù)①②中計算結果列方程計算解答．

解答： 解：（1）氧化還原反應中元素化合價升降總數(shù)相等：
 1個C₂O₄^2-含有2個+3的C，反應中碳由C₂O₄^2-中+3價升高到CO₂中的+4價，消耗1個1個C₂O₄^2-，化合價升高2；MnO₄^-中的+7價的錳，降價變?yōu)?2價的錳離子，消耗1個MnO₄^-，化合價降低5，要使反應中元素化合價升降總數(shù)相同，C₂O₄^2-系數(shù)為5，MnO₄^-系數(shù)為2，依據(jù)原子個數(shù)守恒可知：CO₂系數(shù)為10，Mn²⁺系數(shù)為2，H₂O系數(shù)為8，H⁺系數(shù)為16，
故答案為：5  2  16  10  2  8；
（2）①溶液由無色變?yōu)闇\紅色，溶液中H₂C₂O₄、KHC₂O₄完全反應，依據(jù)反應：
H⁺+OH^-=H₂O
1   1
n   0.25mol/L×0.02L   解得n=0.005mol；
故答案為：0.005mol；
②原溶液無色，而KMnO₄為紫紅色，所以當溶液中的H₂C₂O₄和KHC₂O₄反應完全時，溶液呈紫紅色，H₂C₂O₄和KHC₂O₄為還原劑，
由電子守恒得：n（還）×2=0.1mol?L^-1×0.016L×5，n（還）=0.004mol，
故答案為：無色；紫紅色；0.004；
③設25mL溶液中H₂C₂O₄、KHC₂O₄的物質的量分別為xmol、ymol，則：
H₂C₂O₄～2NaOH   KHC₂O₄～NaOH
xmol    2xmol   ymol   ymol
由題意可知：
2x+y=0.05mol
x+y=0.004mol
解得x=0.001mol  y=0.003mol，
KHC₂O₄的質量分數(shù)=

0.003mol×128g/mol

0.6g

×100%=64%；
H₂C₂O₄?2H₂O的質量分數(shù)=

0.001mol×126g/mol

0.6g

×100%=21%；
故答案為：64%  21%．

點評：本題考查了氧化還原反應的配平及相關計算，抓住氧化還原反應中得失電子數(shù)目守恒是解題關鍵，題目難度中等．