有A、B、C三種短周期元素．A原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，而B(niǎo)原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的四倍，C原子的K、L層電子數(shù)之和比K、M層電子數(shù)之和多1個(gè)．回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出A、B、C的元素符號(hào)：A是，B是，C是．
（2）C元素位于周期表中第周期第族．
（3）B離子的結(jié)構(gòu)示意圖是．B、C兩元素形成的化合物的電子式是．

周期表中前36號(hào)元素A、B、C、D、E、F、G、H，它們?cè)�子序�?shù)依次增大，其中B、C、D原子具有相同能層數(shù)，A和E同一主族，D和G同一主族，E、F、H是常見(jiàn)金屬元素，A與B形成化合物是一種溫室氣體，D元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，F(xiàn)元素的離子半徑是同一周期形成簡(jiǎn)單離子中最小的，H原子基態(tài)d能級(jí)電子總數(shù)比P能級(jí)電子總數(shù)少4．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）G在周期表中位置是，H原子基態(tài)外圍電子排布式為．
（2）化合物G₂Cl₂的電子式為，B、C、D、F的第一電離能由小到大的順序是（用元素符號(hào)表示）．
（3）已知常溫下CD和D₂的反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)熵變（△S）0，試推測(cè)該反應(yīng)焓變（△H）0（填“＞”，“=”，“＜”）．生成物CD₂分子中，中心原子的雜化類型是．
（4）F單質(zhì)與E最高價(jià)氧化物水化物溶液反應(yīng)生成物水溶液呈堿性，用離子方程表示呈堿性的原因是．100°C時(shí)，溶液中Kw=10^-12，又知F離子在溶液中開(kāi)始沉淀形成氫氧化物PH=3.0，沉淀完全PH=5，當(dāng)F離子濃度為10^-6mol/L時(shí)，視為完全沉淀，則F的氫氧化物在100°C時(shí)，溶度積常數(shù)K_SP=（不注明單位）．
（5）F₂D₃在一定條件下可制得FC硬度很大的晶體，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶體屬于晶體，C的配位數(shù)是．

下列物質(zhì)中，既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是（　�。�

2013年12月2日嫦娥三號(hào)攜帶中國(guó)第一艘“玉兔號(hào)”月球車出發(fā)，并實(shí)現(xiàn)中國(guó)首次月面軟著陸．月球車的動(dòng)力以及地面的通訊依賴于核心元素-硅，硅的元素符號(hào)是（　�。�

下列物質(zhì)按化合物、單質(zhì)、混合物順序排列的是（　�。�

下列有關(guān)敘述正確的是：①不同種元素形成的共價(jià)分子中只存在極性鍵②在NaCl晶體中每個(gè)Na⁺（或Cl^-）周圍都緊鄰6個(gè)Cl^-（或Na⁺）③離子化合物的熔點(diǎn)一定比共價(jià)化合物的熔點(diǎn)高④乙醇易溶于水的主要原因是乙醇分子與水分子間能形成氫鍵（　�。�

如圖為F_e+CuSO₄=F_eSO₄+Cu中電子轉(zhuǎn)移關(guān)系圖，元素甲、乙分別表示（　�。�

氫化亞銅（CuH）是一難溶物質(zhì)，用CuSO₄溶液和“另一種反應(yīng)物”在40℃?50℃時(shí)反應(yīng)可生成它．CuH不穩(wěn)定，易分解；CuH在氯氣中能燃燒；跟鹽酸反應(yīng)能產(chǎn)生氣體．以下有關(guān)它的推斷中錯(cuò)誤的是（　　）

已知：，下列敘述不正確的是（　�。�

A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，經(jīng)一系列反應(yīng)可生成高分化合物H，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

已知：一個(gè)碳原子上連多個(gè)羥基時(shí)不穩(wěn)定：
（1）反應(yīng)②的條件是，反應(yīng)⑥的反應(yīng)類型是．
（2）C中的官能團(tuán)是，D的核磁共振氫譜中將會(huì)出現(xiàn)組吸收峰．
1mol E與足量金屬鈉反應(yīng)生成H₂mol．
（3）寫(xiě)出C與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（4）與G具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體有四種，下面已經(jīng)寫(xiě)出了其中一種：
請(qǐng)寫(xiě)出另外三種同分異構(gòu)體：、、．