如圖為Fe+CuSO4=FeSO4+Cu中電子轉(zhuǎn)移關(guān)系圖，元素甲、乙分別表示（　�。�
A、Cu、Fe
B、Fe、Cu
C、Fe、O
D、Fe、S
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)
專(zhuān)題：氧化還原反應(yīng)專(zhuān)題
分析：反應(yīng)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu中，F(xiàn)e元素化合價(jià)升高，被氧化，為還原劑，Cu元素化合價(jià)降低，被還原，CuSO4為氧化劑，以此解答．
解答： 解：反應(yīng)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu中，F(xiàn)e元素化合價(jià)升高，被氧化，失去電子，應(yīng)為圖中的甲，Cu元素化合價(jià)降低，被還原，應(yīng)為圖中的乙．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意從元素化合價(jià)的角度解答該題，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A、二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：CO2+2OH-═CO32-+H2O
B、稀硫酸加入到氫氧化鋇溶液中：H++OH-═H2O
C、實(shí)驗(yàn)室制氯氣：MnO2+2H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++C12↑+H2O
D、金屬Na與水反應(yīng)：Na+H2O=Na++OH-+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，n表示物質(zhì)的量，N表示微粒數(shù)，下列不正確的是（　�。�
A、17gNH3所含質(zhì)子數(shù)目為10NA
B、2.4g金屬鎂所含電子數(shù)目為0.2NA
C、一個(gè)S原子的質(zhì)量可表示為
32
NA
g
D、N=n?NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

硫及其化合物在國(guó)民生產(chǎn)中占有重要的地位．
（1）常溫常壓下，已知1g硫完全燃燒放出aKJ的熱量，寫(xiě)出硫燃燒熱的熱化學(xué)方程式
 
．
（2）又已知2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（l）△H=-bKJ?mol-1，寫(xiě)出H2S完全燃燒生成SO2和水的熱化學(xué)方程式
 
．
（3）1000℃時(shí)，硫酸鈉與氫氣發(fā)生下列反應(yīng)：NaSO4（s）+4H2（g）?Na2S（s）+4H2O（g）．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為
 
．已知K1000℃＜K1200℃，則該反應(yīng)△H
 
0（選填“＞”、“＜”或“=”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（　　）
A、HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3 kJ/mol，則H2SO4和Ca（OH）2反應(yīng)的中和熱△H=2×（-57.3）kJ/mol
B、反應(yīng)熱是1mol物質(zhì)參加反應(yīng)時(shí)的能量變化
C、需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)
D、1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

周期表中前36號(hào)元素A、B、C、D、E、F、G、H，它們?cè)有驍?shù)依次增大，其中B、C、D原子具有相同能層數(shù)，A和E同一主族，D和G同一主族，E、F、H是常見(jiàn)金屬元素，A與B形成化合物是一種溫室氣體，D元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，F(xiàn)元素的離子半徑是同一周期形成簡(jiǎn)單離子中最小的，H原子基態(tài)d能級(jí)電子總數(shù)比P能級(jí)電子總數(shù)少4．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）G在周期表中位置是
 
，H原子基態(tài)外圍電子排布式為
 
．
（2）化合物G2Cl2的電子式為
 
，B、C、D、F的第一電離能由小到大的順序是
 
（用元素符號(hào)表示）．
（3）已知常溫下CD和D2的反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)熵變（△S）
 
0，試推測(cè)該反應(yīng)焓變（△H）
 
0（填“＞”，“=”，“＜”）．生成物CD2分子中，中心原子的雜化類(lèi)型是
 
．
（4）F單質(zhì)與E最高價(jià)氧化物水化物溶液反應(yīng)生成物水溶液呈堿性，用離子方程表示呈堿性的原因是
 
．100°C時(shí)，溶液中Kw=10-12，又知F離子在溶液中開(kāi)始沉淀形成氫氧化物PH=3.0，沉淀完全PH=5，當(dāng)F離子濃度為10-6mol/L時(shí)，視為完全沉淀，則F的氫氧化物在100°C時(shí)，溶度積常數(shù)KSP=
 
（不注明單位）．
（5）F2D3在一定條件下可制得FC硬度很大的晶體，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶體屬于
 
晶體，C的配位數(shù)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

2.4g鎂與100mL稀鹽酸完全反應(yīng)，反應(yīng)前后溶液體積的變化忽略不計(jì)．
求：（1）2.4g鎂的物質(zhì)的量          
（2）產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積．
（3）反應(yīng)完全后，所得溶液中鎂離子的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

  隨著氮氧化物污染的日趨嚴(yán)重，國(guó)家將于“十二五”期間加大對(duì)氮氧化的排放的控制力度．消除氮氧化物污染有多種方法，其中一種是用活性炭還原法處理氮氧化物，有關(guān)反應(yīng)為：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H＞0．
  某研究小組向某密閉容器充入一定量的活性炭和NO，每隔一定時(shí)間就對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)分析，得到如下表數(shù)據(jù)：
時(shí)間/min0204050
c（NO）/mol?L-10.1000.0400.0320.032
c（N2）/mol?L-100.0300.0340.034
（1）計(jì)算從反應(yīng)開(kāi)始直至20min時(shí)，NO的平均反應(yīng)速率為
 
．0～50min時(shí)間范圍內(nèi)，NO的平均反應(yīng)速率的變化情況為
 
．
（2）若其他條件不變，達(dá)到平衡后，下列措施能提高NO轉(zhuǎn)化率的是
 
．（填編號(hào)）
A．升高溫度  B．增大壓強(qiáng)   C．分離出N2   D．使用催化劑
（3）計(jì)算該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）．
（4）其它條件相同時(shí)，在溫度為T(mén)1和T2（T1＞T2）時(shí)分別發(fā)生反應(yīng)．T1時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化如圖，請(qǐng)?jiān)趫D上畫(huà)出T2時(shí)，NO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的示意圖．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

碳酸氫鈉蒸干和灼燒后的產(chǎn)物分別是
 
和
 
．

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