利用如圖裝置收集以下幾種氣體（如圖中燒瓶位置不得移動）
H₂、Cl₂、NO₂、HCl、NH₃、NO
（1）若燒瓶是干燥的，則由A口進氣，在燒瓶中可收集到的氣體
（2）若燒瓶中充滿水，可收集到的氣體是這時氣體由口進入
（3）若燒瓶中裝入濃硫酸進行氣體干燥，則不能用該裝置干燥的氣體是，干燥其它氣體時由口進入
（4）若燒瓶是干燥的，不能用此裝置來收集的氣體是，其原因是（用化學方程式表示）

面粉是制作面包的主要原料，判斷面粉品質優(yōu)劣的測定項目通常有：淀粉含量．灰分含量及面粉酸度等．面粉酸度的度數(shù)是指中和100克面粉中含有的酸所耗用質量分數(shù)為0.4%氫氧化鈉溶液的毫升數(shù)．面粉酸度與面粉品質的關系如下表．
面粉酸度與面粉品質的關系表

面粉酸度	＜2°	2°-4.5°	＞4.5°
面粉品質	新鮮面粉	陳年面粉	霉變面粉

請回答：
（1）為檢測某種面粉中是否含有淀粉，取一定質量的面粉放入燒杯中，加入適量的蒸餾水，攪拌，緩緩加熱，溶解，取少量試液置于試管中，滴加碘液，若溶液，就說明該面粉中含有淀粉．
（2）稱取5克某種面粉放入錐形瓶，加入適量蒸餾水攪勻，為減小實驗誤差，現(xiàn)用質量分數(shù)為0.004%氫氧化鈉溶液來進行測定，恰好完全反應時共消耗22毫升氫氧化鈉溶液．計算該面粉的酸度；，并判斷其品質（忽略兩種氫氧化鈉溶液密度的差異）．

淀粉水解的產物（C₆H₁₂O₆）用硝酸氧化可以制備草酸，裝置如圖1所示（加熱、攪拌和儀器固定裝置均已略去）：實驗過程如下：①將1：1的淀粉水乳液與少許硫酸（98%）加入燒杯中，水浴加熱至85℃～90℃，保持30min，然后逐漸將溫度降至60℃左右；②將一定量的淀粉水解液加入三頸燒瓶中；③控制反應液溫度在55～60℃條件下，邊攪拌邊緩慢滴加一定量含有適量催化劑的混酸（65%HNO₃、98%H₂SO₄的質量比為2：1.5）溶液；④反應3h左右，冷卻，過濾后再重結晶得草酸晶體．硝酸氧化淀粉水解液過程中可發(fā)生下列反應：

C₆H₁₂O₆+12HNO₃→3H₂C₂O₄+9NO₂↑+3NO↑+9H₂O
C₆H₁₂O₆+8HNO₃→6CO₂+8NO↑+10H₂O 
3H₂C₂O₄+2HNO₃→6CO₂+2NO↑+4H₂O
請回答下列問題：
（1）實驗①加入98%硫酸少許的目的是：．
（2）冷凝水從a口進入，但實驗中若混酸滴加過快，將導致草酸產量下降，其原因是．
（3）檢驗淀粉是否水解完全所用的試劑為．
（4）當尾氣中n（NO₂）：n（NO）=1：1時，過量的NaOH溶液能將NO_x全部吸收，發(fā)生的化學反應方程式為：．
（5）將產品在恒溫箱內約90℃以下烘干至恒重，得到二水合草酸．用KMnO₄標準溶液滴定，該反應的離子方程式為：2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺═2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O稱取該樣品0.12g，加適量水完全溶解，然后用0.020mol?L^-1的酸性KMnO₄溶液滴定至終點（雜質不參與反應），此時滴定終點的現(xiàn)象為．滴定前后滴定管中的液面讀數(shù)如圖2所示，則該草酸晶體樣品中二水合草酸的質量分數(shù)為．

某小組為測定某碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物中碳酸鈉的質量分數(shù)，甲、乙兩組同學分別進行了下列相關實驗．
方案Ⅰ．甲組同學用沉淀分析法，按如圖所示的實驗流程進行實驗：[已知Ba（HCO₃）₂可溶于水]

（1）實驗時，過濾操作中，除了玻璃棒、漏斗外，還要用到的玻璃儀器為．
（2）洗滌沉淀B的操作是．
（3）若實驗中測得樣品質量為m g，沉淀質量為n g，則碳酸鈉的質量分數(shù)為．
方案Ⅱ．乙組同學的主要實驗流程圖如下：

按如圖1所示裝置進行實驗：

（4）該實驗中裝置B盛放的物質是，分液漏斗中（填“能”或“不能”）用鹽酸代替稀硫酸進行實驗．
（5）在C中裝堿石灰來吸收凈化后的氣體．
①樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)越大，則實驗中干燥管C在充分吸收氣體前后的質量差．（填“越大”、“越小”或“不變化”）
②D裝置的作用是．
（6）有同學認為為了減少實驗誤差，在反應前后都要通入N₂（如圖2），反應后通入N₂的目的是．

在一次研究性學習中，老師拿出在“配制一定質量分數(shù)的氯化鈉溶液”實驗中回收的氯化鈉溶液，請同學們測定其溶質質量分數(shù)，并給試劑瓶貼上標簽．經(jīng)過討論，大家決定利用以下兩種方法進行測定：

（1）蒸發(fā)結晶法：取一定量得氯化鈉溶液，將其倒入蒸發(fā)皿中，加熱蒸發(fā)（如圖一），得到食鹽晶體，多次測量計算所需的各個物理量后，數(shù)據(jù)如下表所示：

蒸發(fā)皿的質量	蒸發(fā)皿的質量+食鹽溶液的質量	蒸發(fā)皿的質量+食鹽晶體的質量
28.8克	48.8克	30.7克

計算用該方法測得的氯化鈉溶液的溶質質量分數(shù)．
（2）化學沉淀法：取20克氯化鈉溶液，倒入燒杯中，然后用膠頭滴管向其中滴入溶質質量分數(shù)為17%的硝酸銀溶液，邊滴邊攪拌（如圖二），反應完全時，共消耗硝酸銀溶液34.2克，計算該方法測得的氯化鈉溶液的溶質質量分數(shù)．
（3）通過上述測量，請你在標簽上填上氯化鈉溶液的溶質質量分數(shù)，并寫出你選填這一數(shù)據(jù)的理由．

某氯化鐵樣品含有少量FeCl₂雜質．現(xiàn)要測定其中鐵元素的質量分數(shù)，實驗按以下步驟進行：

請根據(jù)上面流程，回答以下問題：
（1）操作Ⅰ所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有、（填儀器名稱），操作Ⅱ必須用到的儀器是（填編號）．
A．50mL燒杯   B．50mL量筒   C．100mL量筒   D．25mL滴定管
（2）實驗中為了確定樣品中確實有Fe²⁺的存在，可向試液中加入 檢驗．
A、NaOH溶液                B、鐵粉和KSCN溶液
C、酸性KMnO₄溶液           D、氯水和KSCN溶液
（3）請寫出加入溴水發(fā)生的離子反應方程式，加入氨水要過量的原因是．
（4）檢驗沉淀是否已經(jīng)洗滌干凈的操作是．

某亞硫酸鈉試劑已部分被氧化，為確定它的純度，要進行如下實驗：①稱取樣品w₁g； ②將樣品放在燒杯中加蒸餾水溶解；③往溶液加入稍過量的鹽酸酸化了的BaCl₂溶液；④過濾、洗滌，⑤加熱干燥，冷卻稱量，質量為w₂g．試回答：
（1）BaCl₂溶液要稍過量的原因是；
（2）判斷操作③是沉定否完全的方法是；
（3）若將沉淀物加熱干燥，冷卻至室溫，用天平稱量其質量為b₁g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質量為b₂g，若b₁-b₂=0.3g，則接下來還應進行的操作是；
（4）Na₂SO₃純度的表示式為．

我國化學家侯德榜改進國外的純堿生產工藝．生產流程可簡要表示如圖1：

（1））沉淀池中發(fā)生反應的方程式為；
（2））該實驗得到的純堿中含有氯化鈉，甲同學設計圖2裝置Ⅰ，擬通過測定燒杯中氫氧化鈉溶液的增重來測定樣品中碳酸鈉的含量，但該實驗存在明顯不足，試舉出該裝置引起誤差的兩個主要原因：
①；
②．
（3））乙同學設計的測定樣品中純堿含量的方法如圖2中Ⅱ，試回答：
①檢查該裝置氣密性的方法為．
②設滴定管的起始讀數(shù)為V₁ mL，終點讀數(shù)為V₂ mL，注射器測定排出的氣體為V₃ mL?標準狀況?，稱得樣品質量為m g，則原樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)的表達式為（用含V₁、V₂、V₃、m的代數(shù)式表示）．?
（4））丙同學設計的測定樣品中純堿含量的方法如圖2中Ⅲ，并在廣口瓶中的水面滴加少量植物油，試回答：
①你認為植物油的作用是．
②為減小誤差，讀取量筒中水的體積時的注意事項有，．

實驗室有NH₄HCO₃和NaHSO₃的干燥粉狀混合物，某興趣小組為測定其中NH₄HCO₃的含量，設計了用在混合物中加酸的實驗方法來測定其質量分數(shù)．回答以下問題：
（1）化學小組主要選用了下列藥品和儀器進行實驗．（圖中每種儀器裝置只選用了一次，鐵架臺等固定儀器未畫出）請按氣流由左向右的方向，儀器連接順序是（填儀器的接口字母a、b…）a→→→→→f→g→→．
（2）實驗開始，混合物加酸前，A裝置需要鼓入空氣，作用是；加酸后A裝置再次鼓入空氣的作用是．
（3）E裝置的作用是．
（4）實驗中，若C瓶中溶液褪色，則測定結果可能會偏（填“高”或“低”）．為了確保實驗中C瓶溶液不褪色，若取樣品的質量為m g，實驗前 E中所裝 a mol?L^-1的KMnO₄溶液體積（V）不少于 mL．
（5）若混合物樣品質量為13.1g，充分作用后堿石灰增重4.4g，則混合物中NH₄HCO₃的質量分數(shù)為．

某氧化鐵樣品中含有少量的雜質FeSO₄．某實驗小組同學要測定其中鐵元素的質量分數(shù)，他們設計了如下方案進行測定，操作流程為：

請根據(jù)流程回答：
（1）加入過量的稀硫酸，發(fā)生反應的離子方程式；
（2）操作II中量取25.00mL液體需要使用的儀器是；
（3）反應①中，加入足量H₂O₂溶液的目的是；
（4）如何檢驗加入過氧化氫后，溶液中只有Fe³⁺而沒有Fe²⁺，；
（5）檢驗沉淀是否冼滌干凈的操作；
（6）沉淀需在坩堝中灼燒，取用坩堝需用（填儀器名稱），將沉淀物加熱，冷卻至室溫，用天平稱量坩堝與加熱后固體的總質量為b_lg，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質量為b₂ g，如果b_l-b₂的差值就不需再加熱，否則還要加熱稱量．
（7）若坩堝的質量為42.6g，最終坩堝與加熱后固體的總質量為47.0g，則樣品中鐵元素的質量分數(shù)=（保留一位小數(shù)）．