Question

某亞硫酸鈉試劑已部分被氧化，為確定它的純度，要進行如下實驗：①稱取樣品w₁g； ②將樣品放在燒杯中加蒸餾水溶解；③往溶液加入稍過量的鹽酸酸化了的BaCl₂溶液；④過濾、洗滌，⑤加熱干燥，冷卻稱量，質(zhì)量為w₂g．試回答：
（1）BaCl₂溶液要稍過量的原因是

 

；
（2）判斷操作③是沉定否完全的方法是

 

；
（3）若將沉淀物加熱干燥，冷卻至室溫，用天平稱量其質(zhì)量為b₁g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為b₂g，若b₁-b₂=0.3g，則接下來還應(yīng)進行的操作是

 

；
（4）Na₂SO₃純度的表示式為

 

．

Answer 1

考點：探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量

專題：實驗探究和數(shù)據(jù)處理題

分析：（1）使SO₄^2-沉淀完全；
（2）向③的上層清液中加入氯化鋇溶液，若無沉淀產(chǎn)生，則操作③已完成；
（3）根據(jù)兩次稱量之差分析；
（4）Na₂SO₃的質(zhì)量分數(shù)表達式為：

233W1-142W2

233W1

×100%．

解答： 解：（1）加入過量的氯化鋇為了將溶液中的硫酸根離子全部轉(zhuǎn)化為沉淀，以使結(jié)果更準確，故答案為：使SO₄^2-沉淀完全；
（2）如果加入的氯化鋇是過量的則在濾液中依然存在著鋇離子，那么若要驗證濾液中是否含有鋇離子，可以向濾液中加入硫酸鈉，看是否能夠產(chǎn)生沉淀，如果產(chǎn)生了沉淀，說明氯化鋇是過量的，如果沒有白色沉淀產(chǎn)生則說明氯化鋇不是過量的，
故答案為：向③的上層清液中加入氯化鋇溶液，若無沉淀產(chǎn)生，則沉淀完全；
（3）若b₁-b₂=0.3g，兩次稱量之差大于0.1g，所以接下來還應(yīng)進行的操作是繼續(xù)加熱沉淀物，直至兩次稱量之差小于0.1g；
故答案為：繼續(xù)加熱沉淀物，直至兩次稱量之差小于0.1g；
（4）根據(jù)題意可知發(fā)生的反應(yīng)為硫酸鈉和氯化鋇的反應(yīng)，同時生成硫酸鋇的質(zhì)量為W₂g，所以可以據(jù)此求出硫酸鈉的質(zhì)量，進而求出亞硫酸鈉的質(zhì)量，然后得出樣品中亞硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)；
設(shè)硫酸鈉的質(zhì)量為x
BaCl₂+Na₂SO₄═2NaCl+BaSO₄↓
      142            233
      x               W₂g

142

233

=

x

W2

解得：x=

142W2

233

g
所以亞硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)可以表示為：

W1- 142W2 233

W1

×100%=

233W1-142W2

233W1

×100%；
故答案為：

233W1-142W2

233W1

×100%．

點評：本題考查了亞硫酸純度的測定方法，該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生規(guī)范嚴謹?shù)膶嶒炘O(shè)計、操作能力．