如圖是某實(shí)驗(yàn)室測(cè)定黃鐵礦中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的裝置：實(shí)驗(yàn)時(shí)有如下操作：
A、將磁管中樣品加熱到800℃～850℃
B、稱取研細(xì)的黃鐵礦樣品
C、連接好全部?jī)x器，并檢查其氣密性    
D、將樣品小心放入硬質(zhì)磁管中部
E、以均勻的速度不斷鼓入空氣          
F、用標(biāo)準(zhǔn)碘溶液滴定含淀粉的SO₂水溶液
（1）正確的實(shí)驗(yàn)步驟的次序是（以A、B…的序號(hào)表示）．
（2）裝置①的作用是；裝置②的作用是．
（3）碘跟SO₂水溶液反應(yīng)的離子方程式為．
（4）根據(jù) 現(xiàn)象判斷滴定已達(dá)到終點(diǎn)．
（5）有同學(xué)認(rèn)為用上述裝置測(cè)出的黃鐵礦中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)通常將偏低，你是否同意該觀點(diǎn)（填“是”或“否”），請(qǐng)說(shuō)出你的主要理由①；②．
（6）假定礦樣中的硫全部轉(zhuǎn)化為SO₂，并全部被水吸收．若稱得礦樣的質(zhì)量為0.090g，滴定管中碘溶液的初讀數(shù)為1.10mL，末讀數(shù)為25.60mL，標(biāo)準(zhǔn)碘溶液的濃度為0.0500mol?L-1，則該黃鐵礦樣品中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．

三草酸合鐵酸鉀晶體（K₃[Fe（C₂O₄）₃]?xH₂O）是一種光敏材料，在110℃可完全失去結(jié)晶水．為測(cè)定該晶體中鐵的含量，某實(shí)驗(yàn)小組做了如下實(shí)驗(yàn)：
步驟一：稱量5.00g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250ml溶液．
步驟二：取所配溶液25.00ml于錐形瓶中，加稀H₂SO₄酸化，滴加KMnO₄溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同時(shí)，MnO₄^-被還原成Mn²⁺．向反應(yīng)后的溶液中加入一小匙鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過(guò)濾，洗滌，將過(guò)濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時(shí)，溶液仍呈酸性．
步驟三：用0.010mol/L KMnO₄溶液滴定步驟二所得溶液至終點(diǎn)，消耗KMnO₄溶液20.02ml，滴定中MnO₄^-，被還原成Mn²⁺．
重復(fù)步驟二、步驟三操作，滴定消耗0.010mol/L KMnO₄溶液19.98ml
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①配制三草酸合鐵酸鉀溶液的操作步驟依次是：稱量、、轉(zhuǎn)移、洗滌并轉(zhuǎn)移、、搖勻．
②用滴定管盛放KMnO₄溶液．
③當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO₄溶液，出現(xiàn)，即到達(dá)滴定終點(diǎn)．
④實(shí)驗(yàn)測(cè)得該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．在步驟二中，若加入的KMnO₄的溶液的量不夠，則測(cè)得的鐵含量．（選填“偏低”“偏高”“不變”）

香豆素是一種重要香料，以下是兩種常見(jiàn)香豆素．

（1）關(guān)于香豆素和雙香豆素，下列說(shuō)法正確的是（填序號(hào)）．
A．分子中均含有酯基
B．都屬于芳香族化合物
C．雙香豆素不能使溴水褪色
D．1mol香豆素含C=C數(shù)為4N_A（N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值）
（2）寫出香豆素與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（3）以甲苯為原料生產(chǎn)香豆素流程如下：

已知：（�。〣可與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；
（ⅱ）同一個(gè)碳原子上連兩個(gè)羥基通常不穩(wěn)定，易脫水形成羰基．
①C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
②B→C的反應(yīng)類型是．
③與乙酸酐（）反應(yīng)，除生成外，另一種產(chǎn)物是．
④異香豆素與香豆素互為同分異構(gòu)體，具有以下特點(diǎn)：（a）含有苯環(huán)；（b）含有與香豆素相似的兩個(gè)六元環(huán)；（c）1mol異香豆素與足量NaOH溶液反應(yīng)時(shí)消耗1mol NaOH．寫出異香豆素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

某學(xué)生為了測(cè)定部分變質(zhì)的硫酸鈉樣品的純度，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
回答下列問(wèn)題：
（1）寫出A裝置中玻璃儀器的名稱：酒精燈、、．
（2）寫出D中的化學(xué)方程式：；實(shí)驗(yàn)開始后，寫出B中反應(yīng)的離子方程式．
（3）C中的現(xiàn)象是，E裝置的作用是．
（4）稱取25.2g的Na₂SO₃樣品放入A裝置的燒瓶中，滴入足量的H₂SO₄完全反應(yīng)．然后將B中完全反應(yīng)后的溶液與足量的BaCl₂溶液反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、干燥，得白色沉淀23.3g，則原樣品中Na₂SO₃的純度為%
（5）要使測(cè)定結(jié)果準(zhǔn)確應(yīng)先點(diǎn)燃處酒精燈（填裝置字母）待看到出現(xiàn)現(xiàn)象時(shí)，再通入．

某燒堿樣品含有少量不與酸作用的雜質(zhì)，為了滴定其純度，進(jìn)行以下滴定操作：
A．在250mL的容量瓶中配制250mL燒堿溶液；
B．用堿式滴定管量取25.00mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴加幾滴酚酞做指示劑；
C．在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品W　g，在燒杯中用蒸餾水溶解；
D．將物質(zhì)的量濃度為c的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液裝入酸式滴定管．調(diào)整液面記下開始讀數(shù)為V₁　mL；
E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至紅色剛好消失為止，記下讀數(shù)V₂　mL．
就此實(shí)驗(yàn)完成下列填空：
（1）正確操作步驟的順序是：（用編號(hào)字母填寫）．
（2）觀察滴定管里液面的高度時(shí)應(yīng)注意：．
（3）E步驟的操作中在錐形瓶下墊一張白紙的作用是．
（4）D步驟的操作中液面應(yīng)調(diào)節(jié)到，尖嘴部分應(yīng)
（5）某學(xué)生實(shí)驗(yàn)時(shí)把錐形瓶用燒堿樣品洗滌，使測(cè)定的濃度偏高還是偏低？
（6）該燒堿樣品純度的計(jì)算式為：．

可降解聚合物P的合成路線如下

已知：Ⅰ．
Ⅱ．

（1）D中所含官能團(tuán)名稱是．F→G的轉(zhuǎn)化過(guò)程中①、②的反應(yīng)類型分別屬于．
（2）B→C的化學(xué)方程式是．
（3）B有多種同分異構(gòu)體，請(qǐng)寫出所有同時(shí)符合下列條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
①苯環(huán)上有兩個(gè)處于對(duì)位的取代基；
②含有兩個(gè)甲基；
③能NaOH溶液發(fā)生水解反應(yīng)，且1mol有機(jī)物能消耗2mol NaOH溶液；
（4）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（5）聚合物P的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．

過(guò)氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用于消毒、殺菌、漂白等．某化學(xué)興趣小組取一定量的過(guò)氧化氫溶液，準(zhǔn)確測(cè)定了過(guò)氧化氫的含量，并探究了過(guò)氧化氫的性質(zhì)．
Ⅰ．測(cè)定過(guò)氧化氫的含量
請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）移取10.00mL密度為ρ g/mL的過(guò)氧化氫溶液至250mL（填儀器名稱）中，加水稀釋至刻度，搖勻．移取稀釋后的過(guò)氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測(cè)試樣．
（2）用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測(cè)試樣，其反應(yīng)的離子方程式如下，請(qǐng)將相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)及化學(xué)式填寫在橫線上．
MnO₄^-+ H₂O₂+ H⁺= Mn²⁺+ H₂O+
（3）滴定時(shí)，將高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液注入（填“酸式”或“堿式”）滴定管中．滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是．
（4）重復(fù)滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL，則原過(guò)氧化氫溶液中過(guò)氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．
（5）若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測(cè)定結(jié)果（填“偏高”或“偏低”或“不變”）．
Ⅱ．探究過(guò)氧化氫的性質(zhì)
該化學(xué)興趣小組根據(jù)所提供的試劑設(shè)計(jì)了兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，分別證明了過(guò)氧化氫的氧化性和不穩(wěn)定性．（試劑：①過(guò)氧化氫溶液、②氯水、③高錳酸鉀溶液、④飽和硫化氫溶液、⑤MnO₂，實(shí)驗(yàn)儀器及用品可自選）
（1）若要證明過(guò)氧化氫的氧化性，應(yīng)選用的試劑為（填序號(hào)），相應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（2）證明過(guò)氧化氫不穩(wěn)定性的實(shí)驗(yàn)方法為．

塑化劑又稱增塑劑，是一種增加材料的柔軟性或使材料液化的添加劑，不能用于食品、酒類等行業(yè)．
 
已知：①
②
DEHP（C₂₄H₃₈O₄）是增塑劑的一種，可通過(guò)下列流程制備，其中A的主鏈上有6個(gè)碳原子，D是對(duì)二甲苯的一種同分異構(gòu)體，E的苯環(huán)上存在2種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子．

（1）3-甲基庚烷的某同分異構(gòu)體分子中只存在1種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；
（2）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；DEHP的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；
（3）寫出B→C的化學(xué)反應(yīng)方程式，請(qǐng)注明反應(yīng)條件和反應(yīng)類型．
B→C：；反應(yīng)類型：；
（4）F是E的一種同分異構(gòu)體，具有如下特征：
a．是苯的鄰位二取代物；  b．遇FeCl₃溶液呈紫色；  c．能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)．
寫出F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：；
（5）G與E形成的混和物，只要物質(zhì)的量一定，不論二者比例如何，燃燒耗氧是一定值．則滿足條件的相對(duì)分子質(zhì)量最小的G的分子式為．

食醋分為釀造醋和配制醋兩種．國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定釀造食醋總酸含量不得低于．5g/100mL．
（1）某研究小組利用滴定分析法測(cè)定某品牌食醋中醋酸的含量，下列說(shuō)法正確的是．
a．用NaOH溶液滴定時(shí)反應(yīng)的離子方程式為：H⁺+OH^-=H₂O
b．食醋試樣需稀釋一定倍數(shù)后再進(jìn)行滴定
c．用NaOH溶液滴定食醋，可使用酚酞或甲基橙作指示劑
d．若測(cè)得該品牌食醋的物質(zhì)的量濃度為0.75mol?L^-1，則該食醋的總酸量為4.5g/100mL．
（2）研究小組的同學(xué)仔細(xì)觀察了該品牌食醋的標(biāo)簽，發(fā)現(xiàn)其中還含有苯甲酸鈉作為食品添加劑，他想用資料法驗(yàn)證醋酸與食品添加劑（苯甲酸鈉C₆H₅COONa）不會(huì)發(fā)生離子互換反應(yīng)，需查找在一定溫度下的醋酸與苯甲酸的（填選項(xiàng)字母）．
                a．pH b．電離度 c．電離常數(shù) d．溶解度
（3）常溫下，用0.1000mol?L^-1NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.1000mol?L^-1HCl溶液和20.00mL 0.1000mol?L^-1CH₃COOH溶液，得到條滴定曲線，如圖所示．

①滴定醋酸溶液的曲線是（填“圖l”或“圖2”）；滴定曲線中a=mL
（4）現(xiàn)欲粗略測(cè)定一未知濃度的CH₃COOH溶液的電離度，應(yīng)做的實(shí)驗(yàn)和所需的試劑（試紙）是．
a．電解，NaOH溶液 b．蒸餾，Na₂CO₃溶液
c．酯化反應(yīng)，石蕊試液 d．中和滴定，pH試紙
（5）酸式滴定管用蒸餾水潤(rùn)洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，導(dǎo)致滴定結(jié)果（填“偏小”、“偏大”或“無(wú)影響”）；酸式滴定管讀數(shù)時(shí)，若先俯后仰，則結(jié)果會(huì)．

甲苯氧化法制備苯甲酸的反應(yīng)原理如下：

實(shí)驗(yàn)時(shí)將一定量的甲苯和KMnO₄溶液置于圖1裝置中，在100℃時(shí)，反應(yīng)一段時(shí)間，再停止反應(yīng)，并按如下流程分離出苯甲酸和回收未反應(yīng)的甲苯．


（1）實(shí)驗(yàn)室中實(shí)現(xiàn)操作Ⅰ所需的玻璃儀器有、燒杯；操作Ⅱ的名稱為．
（2）如果濾液呈紫色，要先加亞硫酸氫鉀，然后再加入濃鹽酸酸化，若無(wú)此操作會(huì)出現(xiàn)的危害是．
（3）在操作Ⅲ中，抽濾前需快速冷卻溶液，其原因是；如圖2所示抽濾完畢，應(yīng)先斷開橡皮管．
（4）純度測(cè)定：稱取1.220g產(chǎn)品，配成100mL溶液，取其中25.00mL溶液，進(jìn)行滴定，消耗KOH物質(zhì)的量為2.4×10^-3 mol．產(chǎn)品中苯甲酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．