Question

某學生為了測定部分變質的硫酸鈉樣品的純度，設計了如下實驗：
回答下列問題：
（1）寫出A裝置中玻璃儀器的名稱：酒精燈、

 

、

 

．
（2）寫出D中的化學方程式：

 

；實驗開始后，寫出B中反應的離子方程式

 

．
（3）C中的現象是

 

，E裝置的作用是

 

．
（4）稱取25.2g的Na₂SO₃樣品放入A裝置的燒瓶中，滴入足量的H₂SO₄完全反應．然后將B中完全反應后的溶液與足量的BaCl₂溶液反應，過濾、洗滌、干燥，得白色沉淀23.3g，則原樣品中Na₂SO₃的純度為

 

%
（5）要使測定結果準確應先點燃

 

處酒精燈（填裝置字母）待看到出現

 

現象時，再通入．

Answer 1

考點：探究物質的組成或測量物質的含量

專題：實驗探究和數據處理題

分析：A裝置產生二氧化硫，D裝置產生氯氣在F裝置中干燥，C裝置檢驗干燥氯氣的漂白性，氯氣和二氧化硫在B裝置中反應，E裝置吸收尾氣，防止污染空氣．
（1）根據裝置圖填寫儀器名稱；
（2）A為實驗室制備二氧化硫的發(fā)生裝置，D為實驗室制備氯氣的發(fā)生裝置，氯氣具有氧化性，二氧化硫具有還原性，在B中發(fā)生氧化還原反應生成鹽酸和硫酸；
（3）紅色鮮花中含水，水和氯氣反應生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白作用；氯氣和二氧化硫有毒，E中NaOH溶液吸收尾氣防止污染；
（4）根據圖示讀取樣品質量，根據硫元素守恒計算，Na₂SO₃～SO₂～BaSO₄；
（5）應先準備氯氣，待到B中水溶液呈淺綠色時，再打開分液漏斗活塞，并點燃A處的酒精燈，保證二氧化硫被完全氧化．

解答： 解：（1）解：裝置中所用玻璃儀器為：圓底燒瓶、分液漏斗和酒精燈，故答案為：圓底燒瓶、分液漏斗；
（2）D為實驗室制備氯氣的發(fā)生裝置，反應為：MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑2H₂O，A中是實驗室制備二氧化硫的裝置，反應的化學方程式為：H₂SO₄+Na₂SO₃═Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑，氯氣具有氧化性，二氧化硫具有還原性，在B中發(fā)生氧化還原反應生成鹽酸和硫酸，反應為：Cl₂+SO₂+2H₂O═4H⁺+2Cl^-+SO₄^2-；
故答案為：MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑2H₂O；Cl₂+SO₂+2H₂O═4H⁺+2Cl^-+SO₄^2-；
（3））紅色鮮花中含水，水和氯氣反應生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白作用，故紅色鮮花褪色；氯氣和二氧化硫有毒，二氧化硫在溶液中反應生成亞硫酸鈉和水，反應的離子方程式為：SO₂+2OH^-═SO₃^2-+H₂O；氯氣在其溶液中反應生成NaCl和NaClO，反應為：Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+2H₂O，故E中NaOH溶液吸收尾氣防止污染；
故答案為：紅色鮮花褪色；吸收未反應的二氧化硫和氯氣；
（4）根據硫元素守恒計算，
Na₂SO₃～SO₂～BaSO₄
126g         233g
m            23.3g
m=

126g×23.3g

233g

=12.6g，
所以Na₂SO₃的質量分數為

12.6

25.2

×100%=50%；
故答案為：50%；
（5）應先準備氯氣，保證二氧化硫被完全氧化，故先加熱D處酒精燈，待到B中水溶液呈淺綠色時，再打開分液漏斗活塞，并點燃A處的酒精燈，
故答案為：D；待到B中水溶液呈淺綠色．

點評：本題考查實驗基本操作、二氧化硫和氯氣的性質，較基礎，注意從實驗目的考慮加熱的先后順序，抓住原子守恒進行計算；