某同學(xué)利用如圖裝置，用0.1000mol/L的氫氧化鉀溶液測(cè)定某未知濃度的鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度，其操作可分解為如下幾步：
A．用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管2～3次
B．取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至刻度0以上2～3cm
C．把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液
D．調(diào)節(jié)液面至0或0以下刻度，記下讀數(shù)
E． 移取20.00mL待測(cè)鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2～3滴酚酞
F． 把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點(diǎn)，并記下滴定管液面的刻度讀數(shù)．
G．把錐形瓶里的溶液倒掉，用蒸餾水把錐形瓶洗滌干凈．按上述操作重復(fù)一次，并記下滴定前后液面刻度的讀數(shù)．
就此實(shí)驗(yàn)完成填空：
（1）如圖所示是常用的儀器，（填實(shí)驗(yàn)名稱）．圖中A是（填儀器名稱）
（2）判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：
（3）上述E步驟操作之前，先用蒸餾水潤(rùn)洗錐形瓶，則對(duì)滴定結(jié)果的影響是  （填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）．
（4）重復(fù)做該實(shí)驗(yàn)4次．所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

實(shí)驗(yàn)次數(shù)	c（KOH）/mol?L-1	B中起點(diǎn)刻度	B中終點(diǎn)刻度	V（HCl）/ml
1	0.1000	0	24.95	25.00
2	0.1000	0	24.96	25.00
3	0.1000	0	24.50	25.00
4	0.1000	0	24.94	25.00

請(qǐng)你確定鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 mol/L．

現(xiàn)用中和滴定法測(cè)定某燒堿溶液的濃度，有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：

滴定序號(hào)	待測(cè)液體積（mL）	所消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積（mL）
		滴定前	滴定后	消耗的液體
1	25.00	0.50	26.80	26.30
2	25.00
3	25.00	5.00	31.34	26.34

（1）用式滴定管盛裝0.2500mol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液．右圖表示第二次滴定前后50mL滴定管中液面的位置，該次滴定所用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積為mL，滴定結(jié)束時(shí)滴定管中剩余液體的體積25.20mL．（填“＜”或“＞”或“=”）
（2）現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室中有石蕊和酚酞兩種指示劑，該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用作指示劑．
（3）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，該燒堿樣品的物質(zhì)的量濃度為．
（4）若操作過(guò)程中滴加鹽酸速度過(guò)快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，就立刻停止滴定，則會(huì)造成測(cè)定結(jié)果．（填“偏低”或“偏高”或“無(wú)影響”）
（5）對(duì)于pH=4的NH₄Cl溶液，寫出其顯酸性的原因（用離子方程式表達(dá)），對(duì)其中各離子濃度從大到小排序，該溶液中c（H⁺）-c（NH₃?H₂O）=，若將其用水稀釋十倍，則其pH5（填“＜”或“＞”或“=”）．

下列陳述中，Ⅰ、Ⅱ都正確且兩者間具有因果關(guān)系的一組是（　�。�

選項(xiàng)	陳述Ⅰ	陳述Ⅱ
A	CO2有氧化性	點(diǎn)燃的Mg條能在CO2中繼續(xù)燃燒
B	KNO3的溶解度大	可用重結(jié)晶法除去KNO3中的NaCl
C	Cl2可部分與水反應(yīng)	用排飽和食鹽水的法收集Cl2
D	Al3+ 易水解	不能用蒸干AlCl3溶液的方法制得AlCl3

有人曾建議用AG表示溶液的酸度，AG的定義為：AG=lg

c(H+)

c(OH-)

，室溫下實(shí)驗(yàn)室用0.01mol?L^-1的氫氧化鈉溶液滴定20mL相同濃度的醋酸溶液，滴定曲線如圖所示．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�

在一定條件下將A和B加入密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A（g）+B（s）?2C（g）．忽略固體體積，平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)隨溫度和壓強(qiáng)的變化如下表所示（“-”為未測(cè)數(shù)據(jù)）．

	1.0	2.0	3.0
810	54.0	-	a
915	-	75.0	-
1000	-	b	83.0

下列說(shuō)法正確的是（　�。�

某溫度下，將2mo1A和3mo1B充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：aA（g）+B（g）?C（g）+D（g），5min 后達(dá)到平衡．已知該溫度下其平衡常數(shù)K=1，若溫度不變時(shí)將容器的體積擴(kuò)大為原來(lái)的2倍，A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�

一定量的濃硝酸與足量的銅反應(yīng)（后期加熱），得到對(duì)氫氣的相對(duì)密度為28的混合氣體，該氣體通過(guò)水后，體積縮小了

1

3

，則混合氣體中含NO₂的體積百分含量為（　�。�

下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�

工業(yè)上“固定”和利用CO₂能有效地減輕“溫室’效應(yīng)．有一種用CO₂生產(chǎn)甲醇燃料的方法：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ?mol^-1
（1）在相同溫度和容積不變時(shí)，能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是．
A．n（CO₂）：n（H₂）：n（CH₃OH）：n（H₂O）=1：3：1：1
B．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
C．H₂的消耗速率與CH₃OH的消耗速率之比為1：3
D．容器內(nèi)的密度保持不變
E．容器內(nèi)CO₂的質(zhì)量保持不變
F．容器內(nèi)的平均相對(duì)分子量保持不變
（2）某科學(xué)實(shí)驗(yàn)將6molCO₂和8molH₂充入2L的密閉容器中，測(cè)得H₂的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示（實(shí)線）．
①a點(diǎn)正反應(yīng)速率（填大于、等于或小于）逆反應(yīng)速率．
②僅改變某一實(shí)驗(yàn)條件再進(jìn)行兩次實(shí)驗(yàn)，測(cè)得H₂的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中虛線所示，曲線I對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是，曲線Ⅱ?qū)��?yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是．
③計(jì)算從反應(yīng)開始至1分鐘，CO₂的反應(yīng)平均速率．（寫出計(jì)算過(guò)程）
④求平衡時(shí)氫氣的轉(zhuǎn)化率和該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K．（寫出計(jì)算過(guò)程）

意大利羅馬大學(xué)的Fuluio Cacace等人獲得了極具有理論研究意義的氣態(tài)N分子，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示，已知斷裂1molN-N吸收167KJ的熱量，生成1molN≡N放出942KJ熱量，根據(jù)上述信息和數(shù)據(jù)，判斷下列說(shuō)法正確的是（　　）