Question

現(xiàn)用中和滴定法測定某燒堿溶液的濃度，有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：

滴定序號	待測液體積（mL）	所消耗鹽酸標準液的體積（mL）
		滴定前	滴定后	消耗的液體
1	25.00	0.50	26.80	26.30
2	25.00
3	25.00	5.00	31.34	26.34

（1）用

 

式滴定管盛裝0.2500mol/L鹽酸標準液．右圖表示第二次滴定前后50mL滴定管中液面的位置，該次滴定所用標準鹽酸體積為

 

mL，滴定結(jié)束時滴定管中剩余液體的體積

 

25.20mL．（填“＜”或“＞”或“=”）
（2）現(xiàn)實驗室中有石蕊和酚酞兩種指示劑，該實驗應(yīng)選用

 

作指示劑．
（3）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，該燒堿樣品的物質(zhì)的量濃度為

 

．
（4）若操作過程中滴加鹽酸速度過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，就立刻停止滴定，則會造成測定結(jié)果

 

．（填“偏低”或“偏高”或“無影響”）
（5）對于pH=4的NH₄Cl溶液，寫出其顯酸性的原因

 

（用離子方程式表達），對其中各離子濃度從大到小排序

 

，該溶液中c（H⁺）-c（NH₃?H₂O）=

 

，若將其用水稀釋十倍，則其pH

 

5（填“＜”或“＞”或“=”）．

Answer 1

考點：中和滴定

專題：實驗題

分析：（1）根據(jù)酸性溶液存放在酸式滴定管中；根據(jù)滴定管的結(jié)構(gòu)以及測量體積的原理來分析；滴定管中液體的體積大于其量程
（2）石蕊變色范圍較大，而且顏色變化不易觀察，不能作酸堿指示劑；
（3）根據(jù)c（NaOH）=

c(HCl)×V(HCl)

V(NaOH)

計算；
（4）若操作過程中滴加鹽酸速度過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，就立刻停止滴定，氫氧化鈉沒有完全被中和；
（5）銨根離子水解顯酸性；溶液顯酸性，銨根離子水解，氯離子不水解，據(jù)此判斷離子濃度大小；根據(jù)物料守恒和電荷守恒分析；稀釋10n倍，pH變化小于n個單位．

解答： 解：（1）鹽酸是酸性溶液，存放在酸式滴定管中；滴定前讀數(shù)為：0.20mL，滴定后讀數(shù)為：24.80mL，消耗溶液的體積為24.60mL；滴定管中液體的體積大于其量程，則滴定結(jié)束時滴定管中剩余液體的體積大于50.00ml-24.80ml=25.20mL；
故答案為：酸；24.60；＞；
（2）石蕊變色范圍較大，而且顏色變化不易觀察，不能作酸堿指示劑；因此該實驗應(yīng)選用酚酞作指示劑；
故答案為：酚酞；
（3）消耗的鹽酸的體積為V（HCl）=

26.30ml+26.34ml

2

=26.32mL，則c（NaOH）=

c(HCl)×V(HCl)

V(NaOH)

=

0.2500mol/L×0.02632L

0.02500L

=0.2632 mol/L；
故答案為：0.2632 mol/L；
（4）若操作過程中滴加鹽酸速度過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，就立刻停止滴定，氫氧化鈉沒有完全被中和，消耗的鹽酸的體積偏小，由c（NaOH）=

c(HCl)×V(HCl)

V(NaOH)

可知，測定結(jié)果偏低；
故答案為：偏低；
（5）銨根離子水解顯酸性，其水解的方程式為：NH₄⁺+H₂ONH₃?H₂O+H⁺；氯化銨為強酸弱堿鹽，銨根離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性，NH₄⁺+H₂O?NH₃．H₂O+H⁺
，所以c（H⁺）＞c（OH^-），銨根離子水解、鈉離子不水解，所以c（Cl^-）＞c（NH₄⁺），銨根離子水解較微弱，所以c（NH₄⁺）＞c（H⁺），所以溶液中離子濃度大小順序是c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；溶液中的物料守恒為c（Cl^-）=c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O），電荷守恒為c（Cl^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（NH₄⁺），則c（H⁺）-c（NH₃?H₂O）=c（OH^-）=1×10^-10mol/L；稀釋10ⁿ倍，pH變化小于n個單位，則將其用水稀釋十倍，則其pH變化值小于1，即pH＜5；
故答案為：NH₄⁺+H₂ONH₃?H₂O+H⁺；c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；1×10^-10mol/L；＜．

點評：本題考查了中和滴定實驗、鹽的水解原理的應(yīng)用、溶液中守恒關(guān)系的應(yīng)用，題目難度中等，側(cè)重于考查學(xué)生的實驗?zāi)芰�和對基礎(chǔ)知識的綜合應(yīng)用能力．