（1）已知草酸（H₂C₂O₄）分解的化學(xué)方程式為：H₂C₂O₄

濃硫酸

加熱

CO↑+CO₂↑+H₂O，下列裝置中，可用作草酸分解制取氣體的是．（填字母）
實(shí)驗(yàn)測得混合氣體中CO₂的物質(zhì)的量為0.6mol．若用200mL 5mol/L的NaOH溶液將其完全吸收，用一個(gè)離子方程式表示其反應(yīng)．
（2）某實(shí)驗(yàn)小組為測定鐵銹樣品的組成（假定鐵銹中只有Fe₂O₃?nH₂O和Fe兩種成份），利用草酸分解產(chǎn)生的CO和鐵銹反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示．

①為得到干燥、純凈的CO氣體，洗氣瓶A、B中盛放的試劑分別是、．
②在點(diǎn)燃酒精燈之前應(yīng)進(jìn)行的操作是：（a）檢查裝置氣密性；（b）．
③準(zhǔn)確稱量樣品的質(zhì)量10.00g置于硬質(zhì)玻璃管中，充分反應(yīng)后冷卻、稱量（假設(shè)每步均完全反應(yīng)），硬質(zhì)玻璃管中剩余固體質(zhì)量為8.32g，D中濃硫酸增重0.72g，則n=．
④在本實(shí)驗(yàn)中，下列情況會使測定結(jié)果n偏大的是．（填字母）
a．缺少洗氣瓶B       b．缺少裝置E        c．反應(yīng)后固體是鐵和少量Fe₂O₃?nH₂O．

莫爾法是實(shí)驗(yàn)室和工業(yè)生產(chǎn)中常用的一種測定氯離子含量的滴定分析手段，以AgNO₃標(biāo)準(zhǔn)溶液為滴定劑、K₂CrO₄為指示劑，于中性或弱堿性溶液中測定Cl^-的分析方法．它是利用加入的銀離子能與氯離子反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，當(dāng)氯離子完全反應(yīng)時(shí)（化學(xué)上一般認(rèn)為離子濃度小于10^-5mol/L時(shí)，沉淀就達(dá)完全），會與指示劑反應(yīng)，產(chǎn)生有色沉淀，表明達(dá)到滴定終點(diǎn)．某化學(xué)興趣組同學(xué)用該法測定工業(yè)鹽中NaCl的含量．
通過查閱資料，同學(xué)們知道了3種物質(zhì)的溶度積：
AgNO₂（淡黃色）Ksp=6.0×10^-4；
AgCl（白色）Ksp=2.0×10^-10；
Ag₂CrO₄（磚紅色） Ksp=2.0×10^-12．
實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①取m g樣品溶于約50mL蒸餾水，定容至250mL
②準(zhǔn)確移取25.00mL溶液于錐形瓶中，加入適量稀硝酸酸化
③選用合適氧化劑做適當(dāng)處理
④除去過量的氧化劑
⑤
⑥用濃度為c mol/L的標(biāo)準(zhǔn)AgNO₃滴定，記下消耗的AgNO₃體積
⑦平行測定3次，平均消耗AgNO₃V mL
請根據(jù)以上描述，回答下列問題：
（1）依次寫出滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
（2）滴定前為什么要用氧化劑做預(yù)處理？
（3）用氧化劑處理時(shí)，可以選用的氧化劑有
A、KMnO₄          B、K₂Cr₂O₇          C、H₂O₂          D、KClO₃
（4）寫出實(shí)驗(yàn)步驟⑤
（5）滴定時(shí)指示劑的濃度將會影響測定結(jié)果，試?yán)�用所學(xué)知識，計(jì)算錐形瓶中K₂CrO₄的濃度應(yīng)該控制在 mol/L為宜．
（6）寫出樣品中NaCl含量的計(jì)算式
（7）測定工業(yè)鹽中氯化鈉含量的方法還有很多，請簡述一種不同的測定方法．（只要答出簡要方法，詳細(xì)的實(shí)驗(yàn)步驟不作要求）

某探究小組用測量HNO₃與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素．限選試劑：1.00mol?L^-1 HNO₃、2.00mol?L^-1HNO₃，細(xì)顆粒大理石、粗顆粒大理石，35℃水浴．
（1）他們能完成哪些因素對速率影響的探究？．
（2）請根據(jù)能進(jìn)行的探究內(nèi)容，填寫以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，完成探究實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)編號	T/℃	大理石規(guī)格	HNO3濃度/mol?L-1
①	常溫	粗顆粒	2.00
②	常溫		1.00
③		粗顆粒	2.00
④			2.00

（3）整個(gè)實(shí)驗(yàn)中應(yīng)控制的不變量是硝酸溶液體積和．
（4）該實(shí)驗(yàn)小組用如圖實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
①除電子天平、干燥管、錐形瓶、藥匙、膠塞等儀器外，必需的實(shí)驗(yàn)儀器還有．
②干燥管中應(yīng)放置的試劑是．
A．堿石灰　B．無水CaCl₂C．P₂O₅固體D．濃硫酸
③若撤除干燥管裝置，所測速率（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．

已知Sr₃（PO₄）₂飽和溶液的濃度為1.0×10^-6 mol/L，則該化合物的容度積常數(shù)為．

某實(shí)驗(yàn)中，用0.1000mol?L^-1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：
①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈，待測溶液潤洗2～3次后，再注入待測溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗錐形瓶2～3次；從堿式滴定管中放入20.00mL待測溶液到錐形瓶中．
②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈，再用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗2-3次后，向其中注入0.1000mol?L^-1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數(shù)V₁．
③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進(jìn)行滴定．滴定至終點(diǎn)，測得所耗鹽酸的體積為V₂．
④重復(fù)以上過程2-3次．
試回答下列問題：
（1）滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是：．
（2）該實(shí)驗(yàn)操作在步驟①中有一處錯(cuò)誤是
此錯(cuò)誤會造成的實(shí)驗(yàn)測定結(jié)果（填“偏高、偏低、無影響”）；下列操作對實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響和上述錯(cuò)誤操作的影響一樣的是：
A．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)
B．酸式滴定管使用前，水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗
C．錐形瓶水洗后未干燥
D．堿式滴定管尖嘴部分初讀數(shù)時(shí)有氣泡，末讀數(shù)時(shí)氣泡消失．
（3）如圖，是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面，其讀數(shù)為V=mL．
（4）實(shí)驗(yàn)記錄

序號	待測液體積（mL）	標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL）
		滴定前讀數(shù)V1（mL）	滴定后讀數(shù)V2（mL）
第一次	20.00	0.50	25.40
第二次	20.00	4.00	29.10
第三次	20.00	5.15	30.15

根據(jù)上表數(shù)據(jù)請計(jì)算待測燒堿溶液的濃度為．

已知2H₂O₂（l）+N₂H₄（l）?N₂（g）+4H₂O（l），T℃時(shí)，向體積為VL的容器中投入1molN₂H₄、1molH₂O₂，平衡后，N₂的物質(zhì)的量濃度為C₁，若其它條件不變，將容器縮小至

v

2

L，重新達(dá)到平衡后，N₂的物質(zhì)的量濃度為C₂，則C₁C₂．

化學(xué)中通常用圖象直觀地描述化學(xué)反應(yīng)進(jìn)程或結(jié)果．下列圖象及描述正確的是（　　）

已知在25℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均難溶于水，且K_sp（AgX）=1.8×10^-10，K_sp（AgY）=1.0×10^-12，K_sp（AgZ）=8.7×10^-17．
（1）根據(jù)以上信息，判斷AgX、AgY、AgZ三者的溶解度（已被溶解的溶質(zhì)的物質(zhì)的量/1L溶液）S（AgX）、S（AgY）、S（AgZ）的大小順序?yàn)?div id="wgz4bk1" class='quizPutTag' contenteditable='true'>