給下列氧化還原反應(yīng)，并回答下列問題．
（1）2KMnO₄+10KI+8H₂SO₄═6K₂SO₄+2MnSO₄+5I₂十8H₂O被還原的元素，發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)．
（2）3Cl₂+6NaOH═5NaCl+NaClO₃+3H₂O用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為，氧化產(chǎn)物是．

下列既有氧化性又有還原性的離子是（　�。�

下列各組離子在溶液中一定能夠大量共存的是（　　）

目前正在研究和已經(jīng)使用的儲(chǔ)氫合金有鎂系合金、稀土系合金等．
（1）已知：Mg（s）+H₂（g）=MgH₂（s）△H₁=-74.5kJ?mol^-1
Mg₂Ni（s）+2H₂（g）=Mg₂NiH₄（s）△H₂=-64.4kJ?mol^-1
Mg₂Ni（s）+2MgH₂（s）=2Mg（s）+Mg₂NiH₄（s）△H₃，則△H₃=kJ?mol^-1．
（2）工業(yè)上用電解熔融的無水氯化鎂獲得鎂．其中氯化鎂晶體脫水是關(guān)鍵工藝之一，
一種氯化鎂晶體脫水的方法是：先將MgCl₂?6H₂O轉(zhuǎn)化為MgCl₂?NH₄C1?nNH₃（銨鎂復(fù)鹽），然后在700℃脫氨得到無水氯化鎂，脫氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（3）儲(chǔ)氫材料Mg（AlH₄）₂在110～200℃的反應(yīng)為：Mg（AlH₄）₂=MgH₂+2Al+3H₂↑．生成2.7gAl時(shí)，產(chǎn)生的H₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L．
（4）采用球磨法制備Al與LiBH₄的復(fù)合材料，并對(duì)Al-LiBH₄體系與水反應(yīng)產(chǎn)氫的特性進(jìn)行下列研究：
①如圖1為25℃水浴時(shí)每克不同配比的Al-LiBH₄復(fù)合材料與水反應(yīng)產(chǎn)生H₂體積隨時(shí)間變化關(guān)系圖．由圖可知，下列說法正確的是（填字母）．

a．25℃時(shí)，純鋁與水不反應(yīng)
b．25℃時(shí)，純LiBH₄與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣
c．25℃時(shí)，Al-LiBH₄復(fù)合材料中LiBH₄含量越高，1000s內(nèi)產(chǎn)生氫氣的體積越大
②如2圖為25℃和75℃時(shí)，Al-LiBH₄復(fù)合材料[w （LiBH₄）=25%]與水反應(yīng)一定時(shí)間后產(chǎn)物的X-射線衍射圖譜（X-射線衍射可用于判斷某晶態(tài)物質(zhì)是否存在，不同晶態(tài)物質(zhì)出現(xiàn)衍射峰的衍射角不同）．

從圖中可知，25℃時(shí)Al-LiBH₄復(fù)合材料中與水完全反應(yīng)的物質(zhì)是（填化學(xué)式）．
（5）儲(chǔ)氫還可借助有機(jī)物，如利用環(huán)己烷和苯之間的可逆反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)脫氫和加氫：
（g）

FeSO4/Al2O3

高溫

（g）+）+3H₂（g）
①某溫度下，向恒容密閉容器中加入環(huán)己烷，起始濃度為a mol?L^-1，平衡時(shí)苯的濃度為b mol?L^-1，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=．
②一定條件下，如圖3裝置可實(shí)現(xiàn)有機(jī)物的電化學(xué)儲(chǔ)氫（忽略其它有機(jī)物）．生成目標(biāo)產(chǎn)物的電極反應(yīng)式為．

由下列反應(yīng)得出的結(jié)論中正確的是（　�。�

在無色透明溶液中，下列各組離子能大量共存的是（　�。�

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

下列各組離子在水溶液中能大量共存的是（　�。�

可以證明可逆反應(yīng)N₂+3H₂?2NH₃已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�
①一個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)N-H鍵斷裂
②v（H₂）=0.6mol?L^-1?min^-1，v（NH₃）=0.4mol?L^-1?min^-1
③保持其他條件不變時(shí)，體系壓強(qiáng)不再改變；
④NH₃、N₂、H₂的體積分?jǐn)?shù)都不再改變；
⑤恒溫恒容時(shí)，混合氣體質(zhì)量保持不變．

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�