Question

可以證明可逆反應(yīng)N₂+3H₂?2NH₃已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�
①一個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N-H鍵斷裂
②v（H₂）=0.6mol?L^-1?min^-1，v（NH₃）=0.4mol?L^-1?min^-1
③保持其他條件不變時，體系壓強不再改變；
④NH₃、N₂、H₂的體積分?jǐn)?shù)都不再改變；
⑤恒溫恒容時，混合氣體質(zhì)量保持不變．

• A、②③④
• B、①②④
• C、①③④
• D、③④⑤

Answer 1

考點：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷

專題：

分析：根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．

解答： 解：①一個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N-H鍵斷裂，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)，故正確；
②v（H₂）=0.6mol?L^-1?min^-1，v（NH₃）=0.4mol?L^-1?min^-1，未體現(xiàn)正與逆的關(guān)系，故錯誤；
③保持其他條件不變時，體系壓強不再改變，說明物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)，故正確；
④NH₃、N₂、H₂的體積分?jǐn)?shù)都不再改變正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)，故正確；
⑤恒溫恒容時，混合氣體質(zhì)量一直保持不變，故錯誤；
故選C．

點評：本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0．