科學家最近制造出第112號新元素，其原子的質量數(shù)為277，這是迄今已知元素中最重的原子．關于該新元素的下列敘述正確的是（　�。�

歸納整理是科學學習的重要方法之一．氧族元素的各種性質可歸納整理為如下表所示的表格（部分）．

性質           元素	8O	16S	34Se	52Te
單質溶點（°C）	-218.4	113		450
單質沸點（°C）	-183	444.6	685	989
主要化合價	-2	-2，+4，+6	-2，+4，+6
原子半徑	逐漸增大
單質與H2反應情況	點燃時易化合	加熱化合	加熱難化合	不能直接化合

請根據(jù)表回答下列問題：
（1）硒的熔點范圍可能是．   
（2）碲的化合價可能有．
（3）氫硒酸有較強的． （填“氧化性”或“還原性”），因此放在空氣中長期保存易變質，其可能發(fā)生反應的化學方程式為．
（4）工業(yè)上Al₂Te₃可用來制備H₂Te，完成下列化學方程式：Al₂Te₃+═Al（OH）₃↓+H₂Te↑

18 8

O₂ 氣體，不久前在我國蘭州近代物理研究所制備成功，1mol 這種

18 8

O₂ 氣體所含有的中子的物質的量為（　　）

用

A Z

X表示原子：
（1）中性原子的中子數(shù)：N=；
（2）陽離子的中子數(shù)：^AX^m+共有x個電子，則N=；
（3）陽離子的中子數(shù)：^AX^m-共有x個電子，則N=；
（4）中性分子或原子團的中子數(shù)：¹²C¹⁸O₂分子中，則N=．

從化學鍵的角度看，化學反應的實質是“舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成”，下列變化中既有舊化學鍵斷裂，又有新化學鍵形成的是（　�。�

已知同位素

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C的質量為Wg，某元素有兩種同位素

A Z

X和

B Z

X，原子質量分別為ag和bg，它們在自然界中所占的原子百分數(shù)分別為n%和m%．
（1）

A Z

X相對原子質量為
（2）

B Z

X的中子數(shù)為
（3）元素X的相對原子質量為．

下列說法中不正確的是
①質子數(shù)相同的粒子一定屬于同種元素
②同位素的化學性質幾乎完全相同
③某種元素的原子其相對原子質量取整數(shù)，就是其質量數(shù)
④電子數(shù)相同的粒子不一定是同一種元素
⑤一種元素只能有一種質量數(shù)（　�。�

下列說法中正確的是（　�。�
①某元素原子的最外層只有一個電子，它跟鹵素結合時，一定形成離子鍵
②離子化合物一定含有離子鍵，則共價化合物中一定不含有離子鍵
③VIIA族單質從上到下，熔沸點越來越高，則IA族單質的熔沸點也越來越高
④H₂O分子間存在著氫鍵，故H₂O分子比H₂S分子穩(wěn)定
⑤在熔融狀態(tài)和水溶液中均不能導電的物質稱為非電解質
⑥HClO₄酸性比H₂SO₄酸性強，說明氯的非金屬性比硫強．

過氧化氫（H₂O₂）又叫雙氧水，其水溶液可用于制備工業(yè)上的漂白劑、特殊環(huán)境里燃料燃燒的助燃劑、醫(yī)療上的消毒劑、實驗室里的制氧劑等．過氧化鈉（Na₂O₂）可用于制備工業(yè)上的漂白劑、實驗室里的制氧劑、呼吸面具或潛水艇中的制氧劑等．過氧原子團“0₂”由2個氧原子共用1對電子形成．
（1）分別寫出H₂O₂、Na₂O₂的電子式：、
（2）①H₂O、H₂O₂中化學鍵的不同點是．  
②Na₂O、Na₂O₂中化學鍵的不同點是．
③H₂0₂的化合物類型是 （填“共價化合物”或“離子化合物”）．
（3）分別寫出H₂0₂、Na₂O₂作供氧劑的化學方程式：
H₂0₂：．Na₂0₂：．

下列有關化學鍵和化合物的敘述正確的是（　　）
①共價化合物中只有共價鍵，離子化合物中一定有離子鍵
②只含共價鍵的物質一定是共價化合物
③離子化合物中一定有非金屬元素
④離子鍵和極性鍵只存在于化合物中
⑤兩個非金屬原子間不可能形成離子鍵．