下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
①某元素原子的最外層只有一個(gè)電子，它跟鹵素結(jié)合時(shí)，一定形成離子鍵
②離子化合物一定含有離子鍵，則共價(jià)化合物中一定不含有離子鍵
③VIIA族單質(zhì)從上到下，熔沸點(diǎn)越來(lái)越高，則IA族單質(zhì)的熔沸點(diǎn)也越來(lái)越高
④H2O分子間存在著氫鍵，故H2O分子比H2S分子穩(wěn)定
⑤在熔融狀態(tài)和水溶液中均不能導(dǎo)電的物質(zhì)稱(chēng)為非電解質(zhì)
⑥HClO4酸性比H2SO4酸性強(qiáng)，說(shuō)明氯的非金屬性比硫強(qiáng)．
A、①②④B、①③⑤
C、②⑥D、②⑤
考點(diǎn)：化學(xué)鍵,同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系,同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系,氫鍵的存在對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響,電解質(zhì)與非電解質(zhì)
專(zhuān)題：
分析：①某元素原子的最外層只有一個(gè)電子，它跟鹵素結(jié)合時(shí)，不一定形成離子鍵，可能形成共價(jià)鍵；
②離子化合物一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵，則共價(jià)化合物中一定不含有離子鍵；
③VIIA族單質(zhì)從上到下，熔沸點(diǎn)越來(lái)越高，則IA族單質(zhì)的熔沸點(diǎn)從上到下逐漸降低；
④分子的穩(wěn)定性與化學(xué)鍵有關(guān)；
⑤在熔融狀態(tài)和水溶液中均不能導(dǎo)電的化合物稱(chēng)為非電解質(zhì)；
⑥元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)．
解答： 解：①某元素原子的最外層只有一個(gè)電子，它跟鹵素結(jié)合時(shí)，不一定形成離子鍵，可能形成共價(jià)鍵，如HX，故錯(cuò)誤
②離子化合物一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵，則共價(jià)化合物中一定不含有離子鍵，只含共價(jià)鍵，故正確；
③VIIA族單質(zhì)從上到下，熔沸點(diǎn)越來(lái)越高，則IA族單質(zhì)的熔沸點(diǎn)從上到下逐漸降低，故錯(cuò)誤；
④分子的穩(wěn)定性與化學(xué)鍵有關(guān)，與分子間作用力無(wú)關(guān)，故錯(cuò)誤；
⑤在熔融狀態(tài)和水溶液中均不能導(dǎo)電的化合物稱(chēng)為非電解質(zhì)，如酒精等，故錯(cuò)誤；
⑥元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，所以HClO4酸性比H2SO4酸性強(qiáng)，說(shuō)明氯的非金屬性比硫強(qiáng)，故正確；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查較綜合，涉及化學(xué)鍵與物質(zhì)的關(guān)系、非金屬性強(qiáng)弱判斷、同一主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律等知識(shí)點(diǎn)，側(cè)重考查分析判斷能力，采用舉例法分析解答，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鈰、鉻、鈷、鎳雖不是中學(xué)階段常見(jiàn)的金屬元素，但在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要作用．
（1）二氧化鈰（CeO2）在平板電視顯示屏中有重要應(yīng)用．CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，該反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物是（填化學(xué)式）
 
．
（2）自然界Cr主要以+3價(jià)和+6價(jià)存在．+6價(jià)的Cr能引起細(xì)胞的突變，可以用亞硫酸鈉將其還原為+3價(jià)的鉻．寫(xiě)出過(guò)程中的離子方程式
 
．
（3）鈦（Ti）被譽(yù)為“二十一世紀(jì)的金屬”，其化合物TiCl4在軍事上可作煙幕彈，由金紅石（TiO2）與碳粉和氯氣在1100K的高溫下反應(yīng)制得．同時(shí)還產(chǎn)生含有一個(gè)σ鍵和兩個(gè)π鍵的分子，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 

（4）NiSO4?xH2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于鍍鎳、電池等，可由電鍍廢渣（除鎳外，還含有銅、鋅、鐵等元素）為原料獲得．操作步驟如下：

①向?yàn)V液Ⅰ中加入FeS是為了除去Cu2+、Zn2+等雜質(zhì)，除去Cu2+的離子方程式為
 
．
②對(duì)濾液Ⅱ先加W，再測(cè)pH，W最適宜的試劑是
 
，調(diào)pH的目的是
 
．
③濾液Ⅲ溶質(zhì)的主要成分是NiSO4，加Na2CO3過(guò)濾后，再加適量稀硫酸溶解又生成NiSO4，這兩步操作的目的是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知X+、Y2+、Z-、W2-四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)于X、Y、Z、W四種元素的描述，不正確的是（　�。�
A、原子序數(shù)：Y＞X＞Z＞W(wǎng)
B、離子半徑：X＞Y＞Z＞W(wǎng)
C、原子最外層電子數(shù)：Z＞W(wǎng)＞Y＞X
D、還原性：X＞Y，W2-＞Z-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鹵族元素簡(jiǎn)稱(chēng)鹵素，它們?cè)谧匀唤缍家缘湫偷柠}類(lèi)存在，是成鹽元素．鹵族元素的單質(zhì)都是雙原子分子，它們的部分物理性質(zhì)可歸納整理如下：
　　　     元素
性質(zhì)		9F17Cl35Br53I
單質(zhì)熔點(diǎn)（℃）-219.6-101113.5
單質(zhì)沸點(diǎn)（℃）-188.1-34.658.78184.4
主要化合價(jià)-1-1，+1，
+3，+5，
+7		-1，+1，
+3，+5，
+7
原子半徑
逐漸增大
單質(zhì)與H2反應(yīng)情況暗處劇烈化合并爆炸光照或點(diǎn)燃反應(yīng)加熱至一定溫度反應(yīng)不斷加熱才緩慢反應(yīng)
請(qǐng)根據(jù)表回答下列問(wèn)題：
（1）溴的熔點(diǎn)范圍可能是
 
．
（2）碘的化合價(jià)可能有
 
．
（3）氯、溴、碘的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)至弱順序是
 
（填化學(xué)式）．
（4）氫碘酸有較強(qiáng)的
 
（填“氧化性”或“還原性”），因此放在空氣中長(zhǎng)期保存易變質(zhì)，其可能發(fā)生的化學(xué)方程式為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化合物中陽(yáng)離子半徑與陰離子半徑比值最小的是（　　）
A、NaBr
B、CaI2
C、MgI2
D、KBr

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

 
18
8
O2 氣體，不久前在我國(guó)蘭州近代物理研究所制備成功，1mol 這種
 
18
8
O2 氣體所含有的中子的物質(zhì)的量為（　�。�
A、36 mol
B、20 mol
C、16 mol
D、20 NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、同周期元素的原子半徑以ⅦA族的為最大
B、在周期表中零族元素的單質(zhì)不全部是氣體
C、ⅠA、ⅡA族元素的原子，其半徑越大越容易失去電子
D、所有主族元素的原子形成單原子離子時(shí)的最高價(jià)數(shù)都和它的族數(shù)相等

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列關(guān)于0.2mol?L-1的Ba（NO3）2溶液正確的說(shuō)法是（　　）
A、2L溶液中的陰、陽(yáng)離子總數(shù)為0.8NA
B、500mL溶液中NO3-離子濃度為0.2mol?L-1
C、500mL溶液中Ba2+離子濃度為0.2mol?L-1
D、500mL溶液中NO3-離子總數(shù)為0.2NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鋰離子電池的應(yīng)用很廣，某種鋰離子電池反應(yīng)原理是：Li1-xCoO2+LiC6
放電
充電
LiCoO2+Li1-xC6下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、放電過(guò)程中，Li向負(fù)極區(qū)移動(dòng)
B、正極的電極反應(yīng)式：LixC6+xe-=xLi+Li1-xC6
C、電子流動(dòng)方向：負(fù)極→外電路→正極→有機(jī)電解液→負(fù)極
D、充電時(shí)陽(yáng)極電極反應(yīng)式：LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+x Li

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案