有甲酸、乙酸和乙二酸組成的混合物a g，經(jīng)完全燃燒可生成CO₂0.2mol；完全中和等質(zhì)量的該混合物消耗80mL 2mol/L的NaOH溶液，則a值可能為（　　）

（1）I．短周期某主族元素M的電離能情況如圖（A）所示，則M元素位于周期表的第族；

Ⅱ．圖B折線c可以表達(dá)出第族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化規(guī)律．兩位同學(xué)對(duì)某主族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化趨勢(shì)畫出了兩條折線a和b，你認(rèn)為正確的是：（填“a”或“b”）；
Ⅲ．部分有機(jī)物的熔沸點(diǎn)見下表：

烴	CH4	CH3CH3	CH3（CH2）2CH3	硝基苯酚
沸點(diǎn)/℃	-164	-88.6	-0.5	熔點(diǎn)/℃	45	96	114

根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論，由這些數(shù)據(jù)你能得出的相關(guān)結(jié)論是（至少寫2條）：
，；
（2）COCl₂俗稱光氣，分子中C原子采取雜化成鍵；其中碳氧原子之間共價(jià)鍵含有（填字母）：
a．2個(gè)σ鍵       b．2個(gè)π鍵       c．1個(gè)σ鍵．1個(gè)π鍵；
（3）金屬是鈦（₂₂Ti） 將是繼銅．鐵．鋁之后人類廣泛使用的第四種金屬，試回答：
Ⅰ．Ti元素的基態(tài)原子的價(jià)電子層排布式為；
Ⅱ．已知Ti³⁺可形成配位數(shù)為6的配合物．現(xiàn)有紫色和綠色兩種含鈦晶體，其組成均為TiCl₃?6H₂O．為測定這兩種晶體的化學(xué)式，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
a．分別取等質(zhì)量的兩種晶體的樣品配成溶液；
b．向兩種溶液中分別滴入AgNO₃溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；
c．沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱量發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量關(guān)系為：綠色晶體為紫色晶體的2/3，
則綠色晶體配合物的化學(xué)式為．

金屬性最強(qiáng)的元素是，非金屬性最強(qiáng)的元素是．

關(guān)于沉淀溶解平衡和溶度積常數(shù)，下列說法不正確的是（　�。�

過氧化氫是用途很廣的綠色氧化劑，它的水溶液俗稱雙氧水，常用于消毒、殺菌、漂白等．試回答下列問題：

（1）寫出在酸性條件下H₂O₂氧化氯化亞鐵的離子反應(yīng)方程式：．
（2）Na₂O₂，K₂O₂以及BaO₂都可與酸作用生成過氧化氫，目前實(shí)驗(yàn)室制取過氧化氫可通過上述某種過氧化物與適量稀硫酸作用，過濾即可制得．則上述最適合的過氧化物是．
（3）甲酸鈣[Ca（HCOO）₂]廣泛用于食品工業(yè)生產(chǎn)上，實(shí)驗(yàn)室制取甲酸鈣的方法之一是將氫氧化鈣和甲醛溶液依次加入到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%-70%的過氧化氫溶液中，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
過氧化氫比理論用量稍多，其目的是．
反應(yīng)溫度最好控制在30-70℃，溫度不易過高，其主要原因是．
（4）如圖1是硼氫化鈉一過氧化氫燃料電池示意圖．該電池工作時(shí)，正極附近溶液的pH（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（5）Na₂CO₃．xH₂O₂可消毒、漂白．現(xiàn)稱取100g的Na₂CO₃．xH₂O₂晶體加熱，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖2所示，則該晶體的組成為．

目前，回收溴單質(zhì)的方法主要有水蒸氣蒸餾法和萃取法等．某興趣小組通過查閱相關(guān)資料擬采用如下方案從富馬酸廢液（含溴0.27%）中回收易揮發(fā)的Br₂：

（1）操作X所需要的主要玻璃儀器為；反萃取時(shí)加入20%的NaOH溶液，其離子方程式為．
（2）反萃取所得水相酸化時(shí)，需緩慢加入濃硫酸，并采用冰水浴冷卻的原因是．
（3）溴的傳統(tǒng)生產(chǎn)流程為先采用氯氣氧化，再用空氣水蒸氣將Br₂吹出．與傳統(tǒng)工藝相比，萃取法的優(yōu)點(diǎn)是．
（4）我國廢水三級(jí)排放標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定：廢水中苯酚的含量不得超過1.00mg/L．實(shí)驗(yàn)室可用一定濃度的溴水測定某廢水中苯酚的含量，其原理如下：
①請(qǐng)完成相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)步驟：
步驟1：準(zhǔn)確量取25.00mL待測廢水于250mL錐形瓶中．
步驟2：將4.5mL 0.02mol/L溴水迅速加入到錐形瓶中，塞緊瓶塞，振蕩．
步驟3：打開瓶塞，向錐形瓶中加入過量的0.1mol/L KI溶液，振蕩．
步驟4：，再用0.01mol/L Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗 Na₂S₂O₃溶液15mL．（反應(yīng)原理：I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆）
步驟5：將實(shí)驗(yàn)步驟1～4重復(fù)2次．
②該廢水中苯酚的含量為mg/L．
③步驟3若持續(xù)時(shí)間較長，則測得的廢水中苯酚的含量（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

下列說法正確的是（　�。�

向10.4g Fe₃O₄、Fe₂O₃、Cu的混合物中加入1mol?L^-1的硫酸溶液140mL時(shí)，固體恰好完全溶解，所得溶液中不含F(xiàn)e³⁺，若用過量的H₂在高溫下還原相同質(zhì)量的原混合物，固體減少的質(zhì)量為（　�。�

一定溫度下，在三個(gè)體積均為2.0L的恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：PCl₅（g）?PCl₃（g）+Cl₂（g）

編號(hào)	溫度（℃）	起始物質(zhì)的量 （mol）	平衡物質(zhì)的量 （mol）		達(dá)到平衡所需時(shí)間 （s）
		PCl5（g）	PCl3（g）	Cl2（g）
Ⅰ	320	0.40	0.10	0.10	t1
Ⅱ	320	0.80			t2
Ⅲ	410	0.40	0.15	0.15	t3

下列說法正確的是（　�。�

在25℃，101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO₂和液態(tài)水時(shí)，放出熱量22.68kJ，又知，H₂O（g）=H₂O（l），△H=-44.0kJ?mol^-1．則1g甲醇燃燒生成CO₂和液態(tài)水時(shí)，放出熱量多少？分別寫出甲醇燃燒生成的CO₂和液態(tài)水、CO₂和氣態(tài)水熱化學(xué)方程式．