有甲酸、乙酸和乙二酸組成的混合物a g，經(jīng)完全燃燒可生成CO20.2mol；完全中和等質(zhì)量的該混合物消耗80mL 2mol/L的NaOH溶液，則a值可能為（　�。�
A、8.00B、7.92
C、7.90D、7.86
考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算
專題：
分析：先根據(jù)HCOOH、CH3COOH、HOOC-COOH分子中碳原子與羧基的關(guān)系及混合物中C的物質(zhì)的量、消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量找出乙酸的物質(zhì)的量，再通過(guò)討論計(jì)算出混合物質(zhì)量范圍，最后根據(jù)選項(xiàng)進(jìn)行判斷．
解答： 解：80mL 2mol/L的NaOH溶液中含有氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：2mol/L×0.08L=0.16mol，
HCOOH、HOOC-COOH中，平均每個(gè)C含有1個(gè)羧基-COOH，
0.16molNaOH至少需要0.16mol-COOH中和，而由題可知混合物中含有0.2mol C原子，則CH3COOH的物質(zhì)的量為：0.2mol-0.16mol=0.04mol，0.04molCH3COOH的質(zhì)量為：60g/mol×0.04mol=2.4g，
HCOOH、COOC-COOH消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：0.16mol-0.04mol=0.12mol，
若0.12mol完全為HCOOH時(shí)，其質(zhì)量為：0.12mol×46g/mol=5.52，
若0.12mol完全為HCOO-COOH時(shí)，其質(zhì)量為：0.12mol×
1
2
×90g/mol=5.4g，
所以該混合物的最小質(zhì)量為：5.4+2.4g=7.8，最大質(zhì)量為：5.52g+2.4g=7.92，
所以CD正確，
故選CD．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了混合物反應(yīng)的計(jì)算，題目難度中等，正確分析混合物分子中碳原子數(shù)與羧基數(shù)的關(guān)系為解答關(guān)鍵，明確極值法在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用，試題充分考查了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是（　�。�
A、乙炔的電子式：H：C：：：C：H
B、丙烯的結(jié)構(gòu)式：CH3CHCH2
C、醛基的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：-COH
D、丙烷分子的球棍模型：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

環(huán)己酮是一種重要的化工原料，已知實(shí)驗(yàn)室制備環(huán)己酮的原理為．現(xiàn)用如圖裝置制備環(huán)己酮（部分夾持儀器未畫(huà)出）：

環(huán)己醇、環(huán)己酮和水的部分物理性質(zhì)見(jiàn)下表（*括號(hào)中的數(shù)據(jù)表示該有機(jī)物與水形成的具有固定組成的混合物的沸點(diǎn)）：
物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量沸點(diǎn)（℃）密度（g?cm-3，20℃）溶解性
環(huán)己醇100161.1（97.8）*0.9624微溶于水
環(huán)己酮98155.6（95）*0.9478微溶于水
水18100.00.9982
（1）已知合成環(huán)己酮的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)劇烈將導(dǎo)致體系溫度迅速上升，副反應(yīng)增多．實(shí)驗(yàn)時(shí)，先在合成裝置中加入5.0mL環(huán)己醇和幾粒沸石，再加入酸性Na2Cr2O7溶液．酸性Na2Cr2O7溶液的加料方式為
 
（填字母）．
A．一次性加入       B．緩慢加入       C．無(wú)所謂，怎樣加入都可以
（2）若酸性Na2Cr2O7溶液的體積為35mL，則應(yīng)選取
 
（填“100mL”或“250mL”）的三頸瓶．
（3）回流兩小時(shí)反應(yīng)完成后，加入適量水，換上冷凝收集裝置后蒸餾，收集95～100℃的餾分A，其主要成分是
 
的混合物．
（4）合成裝置中冷凝管的作用是
 
，冷凝水從冷凝管的
 
（填“a”或“b”）口進(jìn)入．
（5）在餾分A中加入氯化鈉固體至飽和，靜置、分液，得有機(jī)層B．加入氯化鈉固體的作用是
 
．
（6）在有機(jī)層B中加入無(wú)水硫酸鎂固體，除去其中的少量水分．過(guò)濾，將濾液置于精制裝置中蒸餾，收集
 
（填字母）的餾分，得到純凈的環(huán)己酮．
A．100.0～102.0℃B．154.0～156.0℃C．160.0～162.0℃
（7）精制裝置中的兩處錯(cuò)誤分別是：
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有A，B兩種元素，已知B原子L層電子數(shù)是M層電子數(shù)
4
7
，而A原子M層電子數(shù)是B原子M層電子數(shù)的
1
2
，B原子N層有2e-，則A為
 
元素，B為
 
元素．寫(xiě)出B單質(zhì)在A單質(zhì)中燃燒的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

目前，回收溴單質(zhì)的方法主要有水蒸氣蒸餾法和萃取法等．某興趣小組通過(guò)查閱相關(guān)資料擬采用如下方案從富馬酸廢液（含溴0.27%）中回收易揮發(fā)的Br2：

（1）操作X所需要的主要玻璃儀器為
 
；反萃取時(shí)加入20%的NaOH溶液，其離子方程式為
 
．
（2）反萃取所得水相酸化時(shí)，需緩慢加入濃硫酸，并采用冰水浴冷卻的原因是
 
．
（3）溴的傳統(tǒng)生產(chǎn)流程為先采用氯氣氧化，再用空氣水蒸氣將Br2吹出．與傳統(tǒng)工藝相比，萃取法的優(yōu)點(diǎn)是
 
．
（4）我國(guó)廢水三級(jí)排放標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定：廢水中苯酚的含量不得超過(guò)1.00mg/L．實(shí)驗(yàn)室可用一定濃度的溴水測(cè)定某廢水中苯酚的含量，其原理如下：
①請(qǐng)完成相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)步驟：
步驟1：準(zhǔn)確量取25.00mL待測(cè)廢水于250mL錐形瓶中．
步驟2：將4.5mL 0.02mol/L溴水迅速加入到錐形瓶中，塞緊瓶塞，振蕩．
步驟3：打開(kāi)瓶塞，向錐形瓶中加入過(guò)量的0.1mol/L KI溶液，振蕩．
步驟4：
 
，再用0.01mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗 Na2S2O3溶液15mL．（反應(yīng)原理：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6）
步驟5：將實(shí)驗(yàn)步驟1～4重復(fù)2次．
②該廢水中苯酚的含量為
 
mg/L．
③步驟3若持續(xù)時(shí)間較長(zhǎng)，則測(cè)得的廢水中苯酚的含量
 
（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

銅是生命必需的元素，也是人類(lèi)廣泛使用的金屬．
（1）現(xiàn)代工業(yè)上，主要采用高溫冶煉黃銅礦（CuFeS2，也可表示為Cu2S?Fe2S3）的方法獲得銅．火法煉銅首先要焙燒黃銅礦：2CuFeS2+4O2
800℃
Cu2S+3SO2+2FeO  反應(yīng)中被還原的元素有
 
，每轉(zhuǎn)移0.6mol電子，有
 
mol硫被氧化．產(chǎn)物中的SO2是一種大氣污染物，可選用下列試劑中的
 
吸收（選填編號(hào)）．
a．濃H2SO4         b．稀HNO3       c．NaOH溶液        d．CaCl2
（2）Cu2O投入足量的某濃度的硝酸中，若所得氣體產(chǎn)物為NO和NO2的混合物，且體積比為1﹕1，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．
（3）某同學(xué)通過(guò)電化學(xué)原理實(shí)現(xiàn)了如下轉(zhuǎn)化：Cu+2H+→Cu2++H2↑，則H2在
 
極獲得（填寫(xiě)電極名稱）．
（4）向氯化銅和氯化鐵的混合溶液中加入氧化銅粉末會(huì)產(chǎn)生新的沉淀，寫(xiě)出該沉淀的化學(xué)式
 
．請(qǐng)用平衡移動(dòng)的原理，結(jié)合必要的離子方程式，對(duì)此現(xiàn)象作出解釋
 
．
（5）將SO2氣體通入CuCl2溶液中，生成CuCl沉淀的同時(shí)，還有產(chǎn)物
 
（填寫(xiě)化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

水處理技術(shù)在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛，對(duì)工業(yè)廢水和生活污水進(jìn)行處理是防止水體污染、改善水質(zhì)的主要措施．
（1）水的凈化和軟化的區(qū)別是
 
．
（2）①生活用水必須保證安全，自來(lái)水廠需要對(duì)取自江河湖泊中的淡水進(jìn)行殺菌消毒、混凝沉淀、過(guò)濾等工藝處理，這三項(xiàng)處理的正確順序是
 
．
②下列試劑能夠用來(lái)對(duì)自來(lái)水進(jìn)行殺菌消毒，且不會(huì)造成二次污染的是
 
填字母）．
a．福爾馬林    b．漂白粉    c．氯氣    d．臭氧
（3）Na2FeO4是一種新型水處理劑，工業(yè)上可用FeSO4制備N(xiāo)a2FeO4其工藝流程如下：

①工業(yè)上常用硫酸亞鐵作混凝劑除去天然水中含有的懸浮物和膠體，為了達(dá)到更好的效果，要將待處理水的pH調(diào)到9左右，再加入綠礬．請(qǐng)解釋這一做法的原因：
 
．（用必要的離子方程式和文字描述）．
②寫(xiě)出由Fe（0H）3制取Na2FeO4的化學(xué)方程式：
 
．
（4）石灰純堿法是常用的硬水軟化方法，已知25℃時(shí)Ksp（CaCO3）=2.8×10-9，現(xiàn)將等體積的Ca（OH）2溶液與Na2CO3溶液混合（假設(shè)溶液體積具有加和性），若Na2CO3溶液的濃度為5.6×10-5mol?L-1，則生成沉淀所需Ca（0H）2溶液的最小濃度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于硫化氫或氫硫酸的描述，正確的是（　�。�
A、氫硫酸因含-2價(jià)的硫，所以只有還原性
B、硫化氫氣體通入硫酸亞鐵中有黑色沉淀生成
C、實(shí)驗(yàn)室制取硫酸氫時(shí)，可以用稀鹽酸或稀硫酸，但不能用濃硫酸或硝酸
D、氫硫酸溶液中加入鎂粉會(huì)有氫氣產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
選項(xiàng)目的操作
A檢驗(yàn)Fe2（SO4）3溶液中是否含有FeSO4取少量溶液于試管，加入幾滴0.1mol/L KMnO4溶液
B證明Al（OH）3是兩性氫氧化物取Al（OH）3于試管A、B，分別滴加氨水與鹽酸
C比較S與P元素非金屬性強(qiáng)弱測(cè)定等濃度H2SO3、H3PO4的pH
D除去Na2CO3中的NaCl溶解，加入AgNO3溶液至不再產(chǎn)生沉淀，靜置，過(guò)濾
A、AB、BC、CD、D

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