下列說法正確的是( )

A．共價化合物中可能含有離子鍵

B．Ca2+、K+、Cl－、S2－四種粒子的離子半徑依次減小

C．Po、Po、Po三種原子的核外電子數(shù)分別為124、125、126

D．第ⅥA族元素氧、硫、硒對應的氫化物H2O、H2S、H2Se的穩(wěn)定性依次減弱

有機物X、Y、M的轉化關系為：，下列說法錯誤的是（ ）

A．X可用新制的氫氧化銅檢驗 B．Y有同分異構體

C．M含有兩種碳氧共價鍵 D．Y可發(fā)生加成反應

下列實驗中，所采取的分離方法與對應原理都正確的是 ( )

已知pH表示溶液中c(H＋)的負對數(shù)，同樣也可以定義pOH表示溶液中c(OH－)的負對數(shù)，即pOH=-lg(OH－)，溫度T時水的離子積常數(shù)用KW表示，則此溫度下不能判定溶液呈中性的依據(jù)是( )

A． =1 B．pOH= C．c(H＋)=10－pOH D．pH+pOH=

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是( )

A．0.1 mol·L-1Na2S溶液中含有的Na+離子數(shù)為0.2NA

B．50mL 18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應，生成SO2分子數(shù)目為0.46NA

C．標準狀況下，22.4 L以任意比例混合的氫氣和氯氣混合氣中含有的原子總數(shù)為2NA

D．0.10 mol Fe粉與足量水蒸氣反應生成的H2分子數(shù)為0.10NA

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )

A．在pH=1的溶液中：K＋、Na＋、SO42–、HCO3-

B．在0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：Al3＋、K＋、NO3-、SO42–

C．在0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中：K＋、NH4+、I－、SCN－

D．在c( H＋)/c(OH－)＝10－12的溶液中：K＋、Na＋、ClO－、NO3-

下列有關物質的性質和該性質的應用均正確的是（ ）

A．SiO2具有較好的導電性，可用于制造半導體材料

B．H2O2是一種綠色氧化劑，可氧化酸性高錳酸鉀而產(chǎn)生O2

C．銅的金屬活動性比鐵弱，可用銅罐代替鐵罐貯運濃硝酸

D．Mg在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，可用于制作信號彈

A～D是含同一元素的四種物質，它們相互之間有如圖所示的轉化關系，其中A是單質，D是氫氧化物，則A可能是（ ）

①Al ②Mg ③Fe ④Na

A．①③ B．①②③ C．①② D．②③④

下列事實中，能說明氯的非金屬性比硫強的是( )

①HClO的氧化性比H2SO4的氧化性強 ②常溫下氯氣是氣態(tài)而硫是固態(tài)

③鹽酸酸性比氫硫酸強 ④HCl比H2S穩(wěn)定 ⑤H2S能被Cl2氧化成硫

⑥SCl2分子中氯顯－1價 ⑦氯氣與氫氣化合比硫與氫氣化合要容易進行

⑧Cl2與Fe反應生成FeCl3，S與Fe反應生成FeS

A．①②③④⑤⑥⑦⑧ B．①④⑤⑥⑦

C．④⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑦⑧

下列實驗設計方法正確的是( )

A．向鹵代烴加硝酸酸化的硝酸銀來檢驗其中的鹵族素元素

B．實驗用NH4Cl固體受熱分解來制備NH3

C．用鹽酸和澄清石灰水來檢驗某物質是否含有CO32-

D．可用下圖所示的裝置和藥品來研究反應物濃度對反應速率的影響