下列實驗設計方法正確的是( )

A．向鹵代烴加硝酸酸化的硝酸銀來檢驗其中的鹵族素元素

B．實驗用NH4Cl固體受熱分解來制備NH3

C．用鹽酸和澄清石灰水來檢驗某物質是否含有CO32-

D．可用下圖所示的裝置和藥品來研究反應物濃度對反應速率的影響

 

D

【解析】

試題解析：鹵代烴中不含鹵離子，與硝酸銀不反應，故A錯誤；氯化銨分解生成氨氣和HCl，氨氣和HCl又易化合生成氯化銨，則不能制備氨氣，故B錯誤；使澄清石灰水變渾濁的氣體為二氧化碳或二氧化硫，則用鹽酸和澄清石灰水來檢驗時，不能確定為CO32-、SO32-、HCO3-等，故C錯誤。

考點：化學實驗方案的評價

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015屆福建省高二上學期半期聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

對于反應A2(g)+ 3B2(g)2C(g)，以下表示其化學反應速率最快的是

A．v(A2) =0.4mol/(L?s) B．v(B2) =0.8mol/(L?s)

C．v(C) =0.6mol/(L?s) D．v(B2) =4.2mol/(L?min)

 

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科目：高中化學 來源：2015屆福建省高一上學期半期聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組物質的溶液混合后，再加足量的稀硝酸，仍有沉淀存在的是

A.K2CO3、BaCl2 B.NaOH、CuSO4

C.AgNO3、NaCl D.Na2CO3、CaCl2

 

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科目：高中化學 來源：2015屆甘肅省高三9月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（16分）氨既是實驗室中常用試劑，也是工業(yè)上重要原料。

（1）某學習小組欲制備少量的氨水。供選用的試劑有：

①NH4Cl ②(NH4)2CO3 。提供的裝置如下，請回答下列問題：

①裝置A試管內發(fā)生反應的化學方程式為 ；

②從提供的儀器中選擇并組裝一套本實驗的合理、簡潔裝置，按氣流方向連接順序為（用圖中標注的導管口符號表示）a→ ；

（2）氨在氧氣中燃燒，生成水和一種單質。

已知： N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H= -92.4kJ·mol-1

2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(l) △H= -572kJ·mol-1

寫出氨在氧氣中燃燒生成液態(tài)水和氣態(tài)單質的熱化學方程式： ；

（3）已知在一定條件下，將1molN2和3molH2混合于一個10L的密閉容器中發(fā)生的

反應為N2+3H22NH3，5min后達到平衡，平衡時氨的體積分數(shù)為25%。

①該反應的平衡常數(shù)表達式K = ；

②從反應開始到平衡時，N2的反應速率(N2)= _________________；

（4）工業(yè)上以氨氣、空氣為主要原料制取硝酸。在容積恒定的密閉容器中進行反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H＞0。該反應的反應速率()隨時間()變化的關系如圖所示。若時刻只改變一個條件，下列說法正確的是(填選項序號) 。

A．在時，可依據(jù)容器內氣體的壓強保持不變判斷反應已達到平衡狀態(tài)

B．在時，采取的措施可以是升高溫度

C．在時，可依據(jù)容器內氣體的密度保持不變判斷反應已達到平衡狀態(tài)

D．在時，容器內的體積分數(shù)是整個過程中的最大值

（5）為檢驗氨氣與酸反應得到的某種常見氮肥的成分，某同學進行了以下實驗：

①加熱氮肥樣品產(chǎn)生氣體，其中一種氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，另一種氣體能使澄清石灰水變渾濁。②取少量該氮肥樣品溶于水，并加入少量BaCl2溶液，沒有明顯變化。由此可知該氮肥的主要成分可能是_____________(填選項序號)；

A．NH4Cl B．(NH4)2CO3 C．NH4HCO3 D．NH4NO3

（6）硝酸廠常用Na2CO3溶液吸收處理尾氣NO2生成CO2。若9.2g NO2和Na2CO3溶液完全反應時轉移電子0.1mol，則反應的離子方程式是：

。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆甘肅省高三9月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

有一塊鐵的“氧化物”樣品，用140mL 5.0mol·L－１ 鹽酸恰好將之完全溶解，所得溶液還能吸收0.025mol Cl2，恰好使其中的Fe2+全部轉變?yōu)镕e3+，則該樣品可能的化學式為（ ）

A．Fe2O3     B．Fe3O4    C．Fe4O5    D．Fe5O7

 

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科目：高中化學 來源：2015屆甘肅省高三9月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是( )

A．0.1 mol·L-1Na2S溶液中含有的Na+離子數(shù)為0.2NA

B．50mL 18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應，生成SO2分子數(shù)目為0.46NA

C．標準狀況下，22.4 L以任意比例混合的氫氣和氯氣混合氣中含有的原子總數(shù)為2NA

D．0.10 mol Fe粉與足量水蒸氣反應生成的H2分子數(shù)為0.10NA

 

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科目：高中化學 來源：2015屆甘肅省高三10月月考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

【化學——選修3 物質結構基礎】（15分）

氧元素與多種元素具有親和力，所形成化合物的種類僅次于碳元素。

（1）氮、氧、氟元素的第一電離能從大到小的順序為 ，氧元素與氟元素能形成OF2分子，該分子的空間構型為 。

（2）根據(jù)等電子原理，判斷NO2+離子中，氮原子軌道的雜化類型為 ，1mol NO2+所含 鍵的數(shù)目為 。

（3）氧元素與過渡元素可以形成多種價態(tài)的金屬氧化物。如鉻可生成Cr2O3、CrO3等，試寫出Cr3+核外電子排式 。

（4）鈣在氧氣中燃燒時得到一種鈣的氧化物晶體，其結構如圖所示：由 此可判 斷該鈣的氧化物的化學式為 。

已知晶胞邊長為540pm，則該氧化物的密度是 g·cm－3

 

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科目：高中化學 來源：2015屆甘肅省高三上學期第二次檢測考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

取x g銅鎂合金完全溶于濃硝酸中，反應過程中硝酸被還原只產(chǎn)生8960 mL的NO2氣體和672 mLN2O4的氣體（都已折算到標準狀態(tài)），在反應后的溶液中加足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀質量為17.02g。則x等于

A．8.64g B．9.20g C．9.00g D．9.44g

 

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科目：高中化學 來源：2015屆甘肅省高三第一次診斷考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）在Na+濃度為0.5mol/L的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子：

陽離子

K+、Ag+、Mg2+、Ba2+

陰離子

NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-

取該溶液100mL進行如下實驗（氣體體積在標準狀況下測定）：

序號

實驗內容

實驗結果

Ⅰ

向該溶液中加入足量稀HCl

產(chǎn)生白色沉淀并放出0.56L氣體

Ⅱ

將Ⅰ的反應混合液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質量

固體質量為2.4g

Ⅲ

在Ⅱ的濾液中滴加BaC12溶液

無明顯現(xiàn)象

試回答下列問題：

（1）實驗I能確定一定不存在的陽離子是 。

（2）實驗I中生成沉淀的離子方程式為 。

（3）通過實驗I、Ⅱ、Ⅲ和必要計算，填寫下表中陰離子的濃度（能計算出的，填寫計算結果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？”）

陰離子

NO3-

CO32-

SiO32-

SO42-

c/mol·L-1

 

 

 

 

（4）判斷K+是否存在，若存在求其最小濃度，若不存在說明理由 。

 

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