某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，若向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2＋濃度和加入鐵粉的物質的量之間的關系如圖所示。

則稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物質的量濃度之比為

A．1∶1∶1 B．1∶3∶1 C．3∶3∶8 D．1∶1∶4

(12分) 已知NH3是一種重要的還原試劑，在化學研究中應用十分廣泛。某�；瘜W探究性學習小組的同學，按有關實驗原理和裝置，進行氨的制備及性質的探究實驗。請你分別參與甲、乙、丙、丁、戊組的實驗探究，并根據題目的敘述及要求，回答下列問題：

（1）甲、乙兩組同學選擇了不同的實驗裝置和試劑來制取氨氣。

① 甲組實驗裝置是a，實驗試劑是 。

② 乙組實驗試劑是濃氨水和氫氧化鈉固體，實驗裝置是 （填編號）。

用化學平衡原理分析氫氧化鈉固體的作用

（2）丙、丁兩組同學選擇了不同的方法來探究氨的催化氧化實驗。

①丙組用A裝置，加熱鉑絲一段時間后，通入NH3和O2，寫出裝置A硬質玻璃管中發(fā)生氨的催化氧化反應方程式，并且要求用雙線橋標明電子轉移的方向與數目：

② 丁組用B裝置吸收一段時間氨氣后，再通入空氣，同時將紅熱的鉑絲插入B裝置的錐形瓶內，反應結束后，錐形瓶內溶液中含有的離子包括H+、OH－、 。

（3）戊組的同學按照下列流程，探究不同催化劑對NH3還原NO反應的催化性能及速率：

【設計實驗方案及操作】若控制其他條件均相同，在催化反應器中分別裝載不同的催化劑，將經過催化反應后的混合氣體，分別通入滴有酚酞的稀硫酸（溶液的體積、濃度均相同）中，比較不同催化劑的催化作用，應該測定 。

(10分) 測得某金屬冶煉廠的酸性工業(yè)廢水中，含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等離子。按照“變廢為寶”的原則，設計了下圖中的回收流程，要求利用常見的酸、堿和工業(yè)生產中的廢鐵屑，從該工業(yè)廢水中回收金、并生產化工原料鐵紅和氧化銅。

請你完成下面的問題：

（1）流程圖中標號處需加入的相應物質分別是：① ；② ；

③ ；④ ；⑤ 。

（2）寫出流程圖中①處可能發(fā)生的所有反應的離子方程式： 。

（3）寫出流程圖中③處發(fā)生反應的化學方程式 。

(9分) 在下列物質轉化中，已知A是一種正鹽，D的相對分子質量比C的相對分子質量大16，E是酸；當X無論是強酸還是強堿時，都有如下的轉化關系：

說明：當X是強酸時A、B、C、D、E均含同一種元素；當X是強堿時，A、B、C、D、E均含另外同一種元素。（已知H2CO3、H2S、H2SO3、H2SiO3皆為二元弱酸）

請回答下列問題：

（1）A是 ，Y是 ，Z是 （填化學式，下同）。

（2）當X是強酸時，E是 ，寫出B生成C的化學方程式： _____ 。

（3）當X是強堿時，E是 ，寫出D生成E的離子方程式： 。

(9分) 向濃度相等、體積均為50 mL的A、B兩份KOH溶液中，分別通入一定量的SO2氣體后，再稀釋到100 mL。

（1）在KOH溶液中通入一定量的SO2氣體后，溶液中溶質的組成可能是：

① ；② ；

③ ；④ 。

（2）在稀釋后的溶液中逐滴加入0.1 mol/L的鹽酸，產生SO2的體積(標準狀況)與所加鹽酸的體積關系如下圖所示。

①A曲線表明，原溶液通入SO2氣體后，所得溶質與鹽酸反應產生SO2的最大體積是________mL(標準狀況)。

②B曲線表明，原溶液通入SO2氣體后，所得溶液中溶質的化學式為_________________。

③原KOH溶液的物質的量濃度為 。

(12分) 鋁是重要的金屬材料，鋁土礦(主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3雜質)是工業(yè)上制取鋁的原料。實驗室模擬工業(yè)上以鋁土礦為原料制取Al2(SO4)3和銨明礬晶體[NH4Al(SO4)2·12H2O]的工藝流程如圖所示：

請回答下列問題：

（1）固體a的化學式為________，Ⅲ中通入足量CO2氣體發(fā)生反應的離子方程式為_________________。

（2）由Ⅴ制取銨明礬溶液的化學方程式為 。

從銨明礬溶液中獲得銨明礬晶體的實驗操作依次為(填操作名稱) 、冷卻結晶、過濾洗滌。

（3）以1 000 kg含氧化鋁36%的鋁土礦為原料制取Al2(SO4)3，需消耗質量分數98%的硫酸(密度1.84 g·cm－1) L(計算結果請保留一位小數)。

（4）若同時制取銨明礬和硫酸鋁，通過控制硫酸的用量調節(jié)兩種產品的產量。若欲使制得的銨明礬和硫酸鋁的物質的量之比為1∶1，則投料時鋁土礦中的Al2O3和H2SO4的物質的量之比為 。

.利用實驗器材（規(guī)格和數量不限），能完成相應實驗的一項是（ ）

(NA為阿伏加德羅常數的值) 下列說法正確的是（ ）

A．25℃時，pH=13的1.0L Ba(OH) 2溶液中含有的數目為0．2NA

B．標準狀況下，11.2L的戊烷所含的分子數為0.5NA

C．標準狀況下，2.24 L Cl2溶于水中達到飽和，轉移的電子數是0.1NA

D．現(xiàn)有乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共14g，其原子數為3NA

三氟化氮（NF3）是微電子工業(yè)中一種優(yōu)良的等離子蝕刻氣體，無色．無臭，在潮濕空氣中泄露會產生白霧．紅棕色氣體等現(xiàn)象，反應方程式為：aNF3+bH2O=c +dHNO3+eHF。下列說法正確的是 （ ）

A．反應方程式橫線處物質為NO，且a=3．b=5．c=2．d=1．e =9

B．反應中被氧化與被還原的原子物質的量之比為2：1

C．若反應中生成0.2molHNO3，則反應共轉移0.2mole—－

D．反應中NF3是氧化劑，H2O是還原劑

下列有關Fe2(SO4)3，溶液的敘述正確的是（ ）

A． 和KI溶液反應的離子方程式：

B．和Ba(OH)2溶液反應的離子方程式：

C．1L0.1mol/L該溶液和足量的Zn充分反應，生成11.2gFe

D．該溶液中，K＋、Fe2+、C6H5OH、Br— 可以大量共存