下列有關Fe2(SO4)3，溶液的敘述正確的是（ ）

A． 和KI溶液反應的離子方程式：

B．和Ba(OH)2溶液反應的離子方程式：

C．1L0.1mol/L該溶液和足量的Zn充分反應，生成11.2gFe

D．該溶液中，K＋、Fe2+、C6H5OH、Br— 可以大量共存

 

C

【解析】

試題分析：A．電子不守恒，電荷不守恒，應該是：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，錯誤；B．和Ba(OH)2溶液反應，不能部分約減，離子方程式是2Fe3++3SO42-+3Ba++6OH-=3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓，錯誤；C.二者發(fā)生反應：2Fe3++3Zn=2Fe+3Zn2+；n(Fe3+)=0.2mol，所以產(chǎn)生的Fe的質(zhì)量是0.2mol×56g/mol=11.2g，正確；D. Fe3+與C6H5OH會發(fā)生顯色反應，不能大量共存，錯誤。

考點：考查有關Fe2(SO4)3的性質(zhì)及微粒大量共存的知識。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015屆河北省石家莊市五校聯(lián)考高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

通入溶液中并不產(chǎn)生沉淀，而通入另一種氣體后可以產(chǎn)生白色沉淀。則圖中右側(cè)Y形管中放置的藥品組合不符合要求的是（必要是可以加熱）

A．和濃硝酸

B．和濃氨水

C．大理石和稀鹽酸

D．高錳酸鉀溶液和濃鹽酸

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015屆江西省紅色六校高三第一次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

一定溫度下，將1 mol A和1 mol B氣體充入2L恒容密閉容器，發(fā)生反應: A(g)+B(g) xC(g)

+D(s)，t1時達到平衡。在t2、t3時刻分別改變反應的一個條件，測得容器中氣體C的濃度隨時間變化如圖所示。下列說法正確是（ ）

A．反應方程式中的x=l B．t2時刻改變的條件是使用催化劑

C．t3時刻改變的條件是移去少量物質(zhì)D D．t1～t3間該反應的平衡常數(shù)均為4

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015屆江西省上學期高三第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

把x mL CO2通過足量的Na2O2后再與y mL NO混合。x與y之和為30。設充分反應后氣體的體積縮小為15 mL,（不考慮ＮO2轉(zhuǎn)化為N2O4 ），則x?y可能為(　　)

① 1 : 1　 ② 2 : 1　 ③ 5 : 4　 ④ 7 : 5

A．只有①　　　B．只有② C．只有③④ D．①②③④

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015屆江西省上學期高三第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列裝置應用于實驗室制氯氣并回收氯化錳的實驗，能達到實驗目的的是（ ）

A．用裝置甲制取氯氣 B．用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫

C．用裝置丙分離二氧化錳和氯化錳溶液 D．用裝置丁蒸干氯化錳溶液制MnCl2?4H2O

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015屆江西省高三第二次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

(9分) 向濃度相等、體積均為50 mL的A、B兩份KOH溶液中，分別通入一定量的SO2氣體后，再稀釋到100 mL。

（1）在KOH溶液中通入一定量的SO2氣體后，溶液中溶質(zhì)的組成可能是：

① ；② ；

③ ；④ 。

（2）在稀釋后的溶液中逐滴加入0.1 mol/L的鹽酸，產(chǎn)生SO2的體積(標準狀況)與所加鹽酸的體積關系如下圖所示。

①A曲線表明，原溶液通入SO2氣體后，所得溶質(zhì)與鹽酸反應產(chǎn)生SO2的最大體積是________mL(標準狀況)。

②B曲線表明，原溶液通入SO2氣體后，所得溶液中溶質(zhì)的化學式為_________________。

③原KOH溶液的物質(zhì)的量濃度為 。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015屆江西省高三第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某課外活動小組的同學欲測定過氧化鈉與碳酸鈉混合物中過氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)，他們先準確稱量了a克樣品，請你判斷，在以下設計的各步后續(xù)實驗方案中，不合理的是

A．隔絕空氣加熱，冷卻后，稱量剩余固體質(zhì)量為m 1 g

B．與足量稀鹽酸反應并蒸干，稱量剩余固體質(zhì)量為m 2 g

C．與足量水反應并加熱，收集到標準狀況下V1 L干燥氣體

D．與足量稀硫酸反應并加熱，收集到標準狀況下V2 L 干燥氣體

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015屆江西省新余市高三第二次模擬考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

(10分)為測定某碳酸氫鈉樣品純度(含有少量氯化鈉)，學生設計了如下幾個實驗方案(每個方案均稱取m1g樣品)，請回答每個方案中的問題。

[方案Ⅰ] 選用重量法進行測定：可用下圖中的裝置進行實驗。

（1）A裝置中NaOH溶液的作用是__________________若直接向試樣溶液中鼓入空氣會導致實驗測定結果________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

（2）該方案需直接測定的物理量是______________________________________。

[方案Ⅱ] 選用氣體體積法進行測定：可用如圖中的裝置進行實驗，為了減小實驗誤差，量氣管中加入飽和NaHCO3溶液。

（3）通過實驗，測得該試樣中碳酸氫鈉質(zhì)量分數(shù)偏低，產(chǎn)生這種現(xiàn)象

的原因可能是________。

a．測定氣體體積時未冷卻至室溫

b．測定氣體體積時水準管的液面高于量氣管的液面

c．Y型管中留有反應生成的氣體

d．氣體進入量氣管前未用濃硫酸干燥

[方案Ⅲ] 選用滴定法進行測定：

（4）稱取m1g樣品，配成100 mL溶液，取出20 mL，用c mol·L－1的標準HCl溶液滴定，

消耗體積為VmL，則該試樣中碳酸氫鈉質(zhì)量分數(shù)的計算表達式為：_________________

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015屆江西省高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

熔融鹽燃料電池具有較高的發(fā)電效率，因而受到重視。某燃料電池以熔融的K2CO3(其中不含O2－和HCO)為電解質(zhì)，以丁烷為燃料，以空氣為氧化劑，以具有催化作用和導電性能的稀土金屬材料為電極。該燃料電池負極電極反應式為：2C4H10＋26CO－52e－===34CO2＋10H2O。

試回答下列問題：

（1）該燃料電池的化學反應方程式為______________________________________________；

（2）正極電極反應式為____________________________________________。

（3）為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行，電池的電解質(zhì)組成應保持穩(wěn)定。為此，必須在通入的空氣中加入一種物質(zhì)，加入的物質(zhì)是________，它來自____________。

（4）某學生想用該燃料電池和如圖所示裝置來電解飽和食鹽水：

①寫出反應的離子方程式_______________________________________。

②將濕潤的淀粉KI試紙放在該裝置附近，發(fā)現(xiàn)試紙變藍，待一段時間后又發(fā)現(xiàn)藍色褪去，這是因為過量的Cl2將生成的I2氧化。若反應的Cl2和I2的物質(zhì)的量之比為5∶1，且生成兩種酸。該反應的化學方程式為_______________________________________________________________。

③若電解后得到200 mL 3.25 mol·L－1 NaOH溶液，則消耗C4H10的體積在標準狀況下為________mL。

 

查看答案和解析>>

同步練習冊答案