對某酸性溶液（可能含有Br―，SO42—，H2SO3，NH4+）分別進行如下實驗：①加熱時放出的氣體可以使品紅溶液褪色；②加堿調至堿性后，加熱時放出的氣體可以使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍；③加入氯水時，溶液略顯黃色，再加入BaCl2溶液時，產生的白色沉淀不溶于稀硝酸。對于下列物質不能確認其在溶液中是否存在的是

A．Br― B．SO42— C．H2SO3 D．NH4+

在一密閉容器中充入一定量的N2和O2，在電火花作用下發(fā)生反應N2＋O2 2NO，經測定前5 s用N2表示的反應速率為0.1 mol·L－1·s－1，則10 s末NO的濃度為

A．大于2 mol·L－1 B．2 mol·L－1

C．小于2 mol·L－1 D．不能確定

用水稀釋0.1 mol·L－1 CH3COOH時，溶液中隨著水量的增加而減小的是

A. B.

C．c(H＋)和c(OH－)的乘積 D．OH－的物質的量

電解法處理酸性含鉻廢水(主要含有Cr2O72—)時，以鐵板作陰、陽極，處理過程中存在反應Cr2O72—＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，最后Cr3＋以Cr(OH)3形式除去。下列說法不正確的是

A．陽極反應為Fe－2e－===Fe2＋

B．電解過程中溶液pH會升高

C．過程中有Fe(OH)3沉淀生成

D．電路中每轉移12 mol電子，最多有2 mol Cr2O72—被還原

下列化合物中同分異構體數目最少的是

A．丁烷 B．丁醇 C．丁烯 D．乙酸乙酯

（14分）已知A為淡黃色固體，T、R為兩種常見的用途很廣的金屬單質，D是具有磁性的黑色晶體，C是無色無味的氣體，H是白色沉淀，且在潮濕空氣中迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色固體。

（1）寫出下列物質的化學式：D：____________，R：_______________；

寫出下列物質的電子式A： ；

（2）按要求寫下列反應方程式：

H在潮濕空氣中變成M的過程中的化學方程式：__________________；

B與R反應的化學方程式：___________________________ ；

D與鹽酸反應的離子方程式：________________________。

（3）向沸水中加入W飽和溶液，可制得一種紅褐色膠體，該反應的離子方程式為：_________。

（16分）氯氣在298 K、100 kPa時，在1 L水中可溶解0.09 mol，實驗測得溶于水的Cl2約有三分之一與水反應。請回答下列問題：

（1）該反應的化學方程式為________________________________________________；

（2）估算該反應的平衡常數________________________________(列式計算)；

（3）在上述平衡體系中加入少量NaCl固體，平衡將向________移動；

（4）如果增大氯氣的壓強，氯氣在水中的溶解度將_______(填“增大”、“減小”或“不變”)，平衡將向________移動。

（5）已知：H2CO3 HCO3－ + H+ Ka1(H2CO3) = 4.45×10－7

HCO3－ CO32－ + H+ Ka2(H2CO3) = 5.61×10－11

HClO H+ + ClO－ Ka(HClO) = 2.95×10－8

請依據以上碳酸和次氯酸的電離平衡常數，寫出在下列條件下所發(fā)生反應的離子方程式：

將少量的氯氣通入到過量的碳酸鈉溶液中____________________________________；

（6）下圖是金屬鎂和鹵素反應的能量變化圖（反應物和產物均為298K時的穩(wěn)定狀態(tài)）。則下列選項中正確的是 。

A．MgI2中Mg2+與I-間的作用力小于MgF2中Mg2+與F-間的作用力

B．Mg與X2的反應是放熱反應

C．化合物的熱穩(wěn)定性順序為MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2

D．MgF2(s)＋Br2(l)===MgBr2(s)＋F2(g) ΔH＝＋600 kJ·mol－ 1

依上圖數據寫出 MgBr2(s)與 Cl2(g)反應的熱化學方程式 。

（16分）新型高效的甲醇燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入CH3OH和O2 ，電解質為KOH溶液。某研究小組將兩個甲烷燃料電池串聯后作為電源，進行飽和氯化鈉溶液電解實驗，如圖所示。

回答下列問題：

①甲醇燃料電池正極、負極的電極反應分別為___________________、_________________。

②閉合K開關后，a、b電極上均有氣體產生，其中a電極上得到的是___________________，電解氯化鈉溶液的總反應方程式為____________________________________________。

③若每個電池甲醇用量為3.2g，且反應完全，則理論上通過電解池的電量為__________(法拉第常數F＝9.65×104 C · mol－1列式計算)，最多能產生的氯氣體積為________L(標準狀況)。

④若用該裝置中的電解池精煉銅，在粗銅的電解過程中，粗銅板應是圖中電極________(填“a”或“b”)；在電極b上發(fā)生的電極反應式為____________________________________。

（12分）焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）常用作食品漂白劑。其制備工藝流程如下：

已知：反應Ⅱ包含2NaHSO3Na2S2O5＋H2O等多步反應。

（1）實驗室制取氨氣的化學方程式： 。

（2）“灼燒”時發(fā)生反應的化學方程式： 。

（3）已知Na2S2O5與稀硫酸反應放出SO2，其離子方程式為： 。

（4）副產品X的化學式是： ；可循環(huán)利用的物質是：__________________。

（5）為了減少產品Na2S2O5中雜質含量，需控制反應Ⅱ中氣體與固體的物質的量之比約為 。

下圖為霧霾的主要成分示意圖。下列說法不正確的是

A．苯是最簡單的芳香烴

B．利用丁達爾效應可檢驗霧霾是否為膠體

C．NxOy都屬于酸性氧化物

D．推廣燃煤脫硫技術可以減少SO2形成酸雨