Question

（12分）焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）常用作食品漂白劑。其制備工藝流程如下：

已知：反應Ⅱ包含2NaHSO3Na2S2O5＋H2O等多步反應。

（1）實驗室制取氨氣的化學方程式： 。

（2）“灼燒”時發(fā)生反應的化學方程式： 。

（3）已知Na2S2O5與稀硫酸反應放出SO2，其離子方程式為： 。

（4）副產(chǎn)品X的化學式是： ；可循環(huán)利用的物質(zhì)是：__________________。

（5）為了減少產(chǎn)品Na2S2O5中雜質(zhì)含量，需控制反應Ⅱ中氣體與固體的物質(zhì)的量之比約為 。

 

Answer 1

（1）Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2H2O＋2NH3↑ （2）2CuS+3O2 2CuO＋2SO2

（3）S2O52－+2H+＝2SO2↑+H2O （4）CuSO4·5H2O CO2、H2O （5）2∶1

【解析】

試題分析：（1）實驗室利用氯化銨與堿石灰共熱制備氨氣，該反應為Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2H2O＋2NH3↑；

（2）硫化銅在空氣中灼燒生成氧化銅、SO2，反應的化學方程式為2CuS+3O22CuO＋2SO2；

（3）Na2S2O5與稀硫酸反應放出SO2，則根據(jù)原子守恒可知還有水生成，因此其離子方程式為S2O52－+2H+＝2SO2↑+H2O。

（4）氧化銅與稀硫酸反應生成硫酸銅和水，因此結晶后得到的X是硫酸銅晶體。反應I中需要CO2，而在反應Ⅱ中生成CO2，但需要水處于。在加熱過程中有CO2和水生成，所以可以循環(huán)利用的物質(zhì)是CO2和水。

（5）反應Ⅱ發(fā)生Na2CO3+2SO2+H2O＝2NaHSO3+CO2，則為了減少產(chǎn)品Na2S2O5中雜質(zhì)含量，需控制反應Ⅱ中氣體與固體的物質(zhì)的量之比約為2：1。

考點：考查物質(zhì)的制備實驗方案設計與探究